« Соли. Определение, состав номенклатура , классификация и способы получения»

СЛАЙД 3.

Задание1

На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества , формулы которых приведены ниже ?

Na 2 O ; H 2 CO 3 ; ; H 2 SiO 3

Ca (NO 3 ) 2 Ca CO 3 Na Cl Cr 2 S 3

Na OH ; О 2 ; Al 2 O 3 ; Ca (OH) 2 ; С

Са O ; А l; N 2 ; Al (OH) 3 ; S ; С О 2 ;

H 2 SO 3 ; SO 2 ; Ca; Na

формулы запишите в схему:

О каком веществе идёт речь?

У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы добывать это... ? Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, получение и применение.

План

• 1.Соли. Их состав и номенклатура ( название).
• 2. Составление формул солей по их названиям.
• 3. Классификация.
• 4. Представители данного класса.
• 5.Способы получения
• 6. Проверка знаний.
• 7. Подведение итогов урока.
• 8. Домашнее задание.

1 . Соли. Их состав, номенклатура (название).

• Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка

2. Составление формул солей по их названиям.

• Алгоритм составления формул солей : Составить химическую формулу
• сульфата железа ( III ) (первый способ)

Первый пункт выполнили переходим ко второму

Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка

Fe

SO 4

1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.

• Пример:

Второй пункт выполнили переходим к третьему

+3

-2

Fe

SO 4

2 . Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.

• Пример: Составить химическую формулу сульфата железа ( III ).

Третий пункт выполнили переходим ко четвертому

Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.

Таблица для определения Н.О.К.

+3

-2

2

1

5

7

6

4

3

1

1

2

3

4

5

6

7

Fe

SO 4

2

2

2

6

4

10

6

14

6

12

6

15

21

3

6

3

3

4

4

4

12

4

20

24

28

5

35

30

10

20

5

15

5

30

6

42

12

6

6

6

6

7

7

14

21

28

7

35

42

3 . Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.

• Пример: Составить химическую формулу сульфата железа ( III )..

Формула составлена

6

+3

-2

Fe

( SO 4 )

2

3

6

6

2

=

:

:

=

3

3

2

4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный индекс.

9

Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ)

3 задание.

Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ.

NaNO 3 Ca (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3

3 задание.

Na +1 Ca +2 Al +3

Имеют разную степень окисления.

(см. таблицу растворимости)

задание 4 .

Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ.

Na NO 3 Na 2 С O 3 Na 3 Р - O 4

Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления:

(см. таблицу растворимости)

NO 2 -1 - нитрит

NO 3 -1 - нитрат

SO 3 -2 - сульфит

SO 4 -2 - сульфат

С O 3 -2 - карбонат

Р O 4 -3 - фосфат

Cl -1 - хлорид

SiO 3 -2 -силикат

Выведем общую формулу солей ?

Ме + n (К. О. - m ) n

Алгоритм названия солей

Название металла в родительном падеже

С.О. римскими цифрами

Название

Соли

Название кислотного остатка

• Fe +2 ( NO 3 -1 ) 2 – нитрат железа ( II )
• Fe +3 ( NO 3 -1 ) 3 – нитрат железа ( III )

Zn SO 4 -2

Al Cl 3

Cu ( NO 3 -1 ) 2

задание 5 . НАЗОВИТЕ СОЛИ

Na Cl

Fe +2 SO 4

Al 3 ( PO 4 ) 3

Ca (NO 3 ) 2

Cu +2 CO 3

Cr 2 +3 S 3

Na 2 SO 4

Ba (NO 3 ) 2

задание 5 . НАЗОВИТЕ СОЛИ

Na Cl - хлорид натрия

Fe +2 SO 4 - сульфат железа ( II )

Al 3 ( PO 4 ) 3 – фосфат алюминия

Ca (NO 3 ) 2 - нитрат кальция

Cu +2 CO 3 – карбонат меди ( II )

Cr 2 +3 S 3 – сульфид хрома ( III )

Na 2 SO 4 – сульфат натрия

Ba (NO 3 ) 2 - нитрат бария

Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1

Na 2 SO 4

2

А

Cu 2 S

3

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

Сульфид меди ( I)

Cu S

Б

Сульфид меди ( II )

В

Сульфат натрия

Контрольное задание 2

Составьте формулу

хлорида кальция

Са Cl 2

Na NO 3

Составьте формулу

нитрата натрия

Zn( SO 4 ) 2

Составьте формулу

сульфата цинка

Cu NO 3

Составьте формулу

нитрата меди ( I )

Составьте формулу

хлорида свинца ( II )

Pb Cl 2

Классификация солей

• По растворимости в воде

Растворимые Нерастворимые

Малорастворимые

Аммиачная селитра

NH 4 NO 3 Сульфат кальция

Фосфат железа

FePO 4

CaSO 4

Лабораторный опыт. №1

Определите растворимость солей

Для этого:

-прибавьте в первую пробирку к хлориду

натрия 5-10 мл воды ;

• прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция

5-10 мл воды

• Что произошло?

Вывод:

3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости

СОЛИ

Растворимые

Нерастворимые

NaCl CaCO 3

таблица растворимости

Классификация солей

2) По наличию или отсутствию кислорода

Кислородсодержащие Бескислородные

Например: Например:

Na 2 SO 4 (сульфат натрия) NaBr ( бромид натрия)

KNO 3 (нитрат калия) KI (иодид калия)

Ca(NO 2 ) 2 (нитрит кальция) CaCl 2 (хлорид кальция)

Номенклатура солей

Соли

Средние

Основные

Кислые

Номенклатура средних солей

• Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

• Название кислотного остатка
• Наименование металла в родительном падеже

М g С L 2

магния

хлорид

Номенклатура кислых солей

2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

• Указать название кислотного остатка
• К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
• Наименование металла в родительном падеже

NaHSO 4

сульфат

гидро

натрия

Номенклатура основных солей

3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

• Указать название кислотного остатка
• К названию кислотного остатка прибавить «основной-»
• Наименование металла в родительном падеже

MgOHCl

хлорид

основной

магния

Лабораторный опыт. №2

Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в какой щелочь, в какой соль, хлорид натрия.

• прибавьте в пробирку №1

• лакмус

• прибавьте в пробирку№2
• лакмус
• прибавьте в пробирку №3

• лакмус

Что произошло?

Контрольное задание3

Ответе на вопросы:

1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия. Почему?

2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным?

3. Следовательно соль хлорид натрия какая?

Изменение окраски индикатора

Для кислот, также как и для щелочей, существуют

качественные реакции с помощью которых растворы

кислот можно распознать среди растворов других веществ.

Это реакции с индикаторами.

Название индикатора

Окраска индикатора

универсального лакмуса

В кислой среде

( H +1 )

В нейтральной среде

( H +1 = О H -1 )

В щелочной среде

(О H -1 )

Реакция нейтрализации

Слайд 7.

Способы получения

• 2. Основание + соль = новое основание + новая соль

2 КОН + Са SO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4

• 3. Основание + кислотный оксид + = соль + вода

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

• 4. Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО 2 + СаО = СаСО 3

• 5. Соль + соль = новая соль + новая соль

Ba С l 2 + (NH 4 ) 2 S O 4 → Ba SO 4 + NH 4 С l

• 6. Соль + металл = новая соль + металл

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

• 7. Металл + неметалл = соль

Fe + S = FeS

Подведем итоги?

Контрольное задание - итоговое

Часть В

Выбери лишнее вещество и объясни почему?

Игра « Третий лишний»

1. Ba SO 4 ; Ca CO 3 ; NaCl .

2. NaCl, Na 2 SO 4 , NaOH

3 . Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 , CaSO 4

4. Cu(NO 3 ) 2 , CuO, CuCl 2

5. CaCl 2 , PbS, Ba SO 4 .

Контрольное задание – итоговое

• Часть В объясни почему?

1. NaCl . т.к…

2. NaOH т.к... 3 H 2 SO 4 , т.к…

4. CuO, т.к…

5. CaCl 2 т.к…

Сиквейн

1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).     2. Вторая строчка — это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).     3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами (глаголами).     4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.     5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

Сиквейн

1 . Соль

2. Белая, кристаллическая

3. Солит, удобряет, растворяется

4. Соль наносит вред здоровью

5. Селитра

Тест «Как я запомнил тему»:

1) Выберите формулу соли:

а) HCl б) Ca(OH) 2

в) Na 2 SO 4 г) Mg О

2) Какая из приведенных солей растворима в воде:

а) AgCl б) MgS

в) FePO 4 г) CuSO 4

3 ) Какая из приведенных солей бескислородная:

а) C а SO 4 б) KBr

в) NH 4 NO 3 г) Na 2 CO 3

За 4 года человек съедает пуд соли

(в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман

На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли (Астраханская область)

Добыча соли

из соляных шахт

из соленых озер

Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет

Меловые горы

Применение солей

• Соли угольной кислоты . Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Д/З: CaCO 3

Презентацию подготовит Новикова.

Д/З: Фосфат кальция

- основа минералов

фосфоритов и апатитов

Презентацию подготовит Горенкова

Домашнее задание

• §, 33 упр.3 стр. 112
• Составить презентацию для фосфата кальция и карбоната кальция или опорный конспект в форме таблицы

Рефлексия

Знания/умения

Да

+

1)Я знаю

нет

-

Что такое соли

Состав солей

2)Я умею

Выбирать из предложенных веществ соли

Выводить формулы солей

Составлять название солей

Классифицировать соли по растворимости.