Справочник химика

Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al

+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As

(- 1;+7)

Cl,I

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF₂,в пероксидах(-1) H₂O₂ ,водород с металлами –(-1) CaH₂, с неметаллами (+1)-HBr

-1,+1,+3,+5

Br

- 1;+5,+7

I

-2,+4, +6

Se,Te

-2,+1,+4, +6

S

(-3;+3;+5)

N

-4, +4

Si

H⁺

K⁺

^калий

Na⁺

^натрий

Ag⁺

^{серебро}

Ba²⁺

^барий

Ca²⁺

^{кальций}

Mg²⁺

^магний

Zn²⁺

^цинк

Cu²⁺

^медь

Hg²⁺

^ртуть

Pb²⁺

^свинец

Fe²⁺

^{железо II}

Fe³⁺

^{железо III}

Al³⁺

^{алюминий}

NH₄⁺

^{аммоний}

OH^-

^{гидроксид - ион}

Н₂О

Вода

KOH

гидроксид калия

NaOH

гидроксид натрия

AgOH

гидроксид серебра

Ba(OH)₂

гидроксид бария

Ca(OH)₂

гидроксид кальция

Mg(OH)₂

гидроксид магния

Zn(OH)₂

гидроксид цинка

Cu(OH)₂

гидроксид меди

Hg(OH)₂

гидроксид ртути

Pb(OH)₂

гидроксид свинца

Fe(OH)₂

гидроксид железа(II

Fe(OH)₃

гидроксид железа(III)

Al(OH)₃

гидроксид алюминия

NH₄OH

гидроксид аммония

NO₃^-

Нитрат-ион

HNO₃

азотная кислота

KNO₃

нитрат

калия

NaNO₃

нитрат натрия

AgNO₃

нитрат серебра

Ba(NO₃)₂

нитрат бария

Ca(NO₃)₂

нитрат кальция

Mg(NO₃)₂

нитрат магния

Zn(NO₃)₂

нитрат цинка

Cu(NO₃)₂

нитрат меди

Hg(NO₃)₂

нитрат ртути

Pb(NO₃)₂

нитрат свинца

Fe(NO₃)₂

нитрат железа(II)

Fe(NO₃)₃

нитрат железа(III)

Al(NO₃)₃

нитрат алюминия

NH₄NO₃

нитрат аммония

Cl^-

^{хлорид - ион}

HCl

соляная кислота

KCl

хлорид калия

NaCl

хлорид натрия

AgCl

хлорид серебра

BaCl₂

хлорид бария

CaCl₂

хлорид кальция

MgCl₂

хлорид магния

ZnCl₂

хлорид цинка

CuCl₂

хлорид меди

HgCl₂

хлорид ртути

PbCl₂

хлорид свинца

FeCl₂

хлорид железа(II)

FeCl₃

хлорид железа(III)

AlCl₃

хлорид алюминия

NH₄Cl

хлорид аммония

S^2-

^{сульфид - ион}

H₂S

сероводо-родная кислота

K₂S

сульфид калия

Na₂S

сульфид натрия

Ag₂S

сульфид серебра

BaS

сульфид бария

CaS

сульфид кальция

MgS

сульфид магния

ZnS

сульфид цинка

CuS

сульфид меди

HgS

сульфид ртути

PbS

сульфид свинца

FeS

сульфид железа(II)

Fe₂S₃

сульфид железа(III)

Al₂S₃

сульфид алюминия

(NH₄)₂S

сульфид аммония

SO₃^2-

^{сульфит - ион}

H₂SO₃

сернистая кислота

K₂SO₃

сульфит калия

Na₂SO₃

сульфит натрия

Ag₂SO₃

сульфит серебра

BaSO₃

сульфит бария

CaSO₃

сульфит кальция

MgSO₃

сульфит магния

ZnSO₃

сульфит цинка

CuSO₃

сульфит меди

HgSO₃

сульфит ртути

PbSO₃

сульфит свинца

FeSO₃

сульфит железа(II)

Fe₂(SO₃)₃

сульфит железа(III)

Al₂(SO₃)₃

сульфит алюминия

(NH₄)₂SO₃

сульфит аммония

SO₄^{2-сульфат - ион}

H₂SO₄

серная кислота

K₂SO₄

сульфат калия

Na₂SO₄

сульфат натрия

Ag₂SO₄

сульфат серебра

BaSO₄

сульфат бария

CaSO₄

сульфат кальция

MgSO₄

сульфат магния

ZnSO₄

сульфат цинка

CuSO₄

сульфат меди

HgSO₄

сульфат ртути

PbSO₄

сульфат свинца

FeSO₄

сульфат железа(II)

Fe₂(SO₄)₃

сульфат железаIII

Al₂(SO₄)₃

сульфат алюминия

(NH₄)₂SO₄

сульфат аммония

CO₃^2-

^{карбонат - ион}

H₂CO₃

угольная кислота

K₂CO₃

карбонат калия

Na₂CO₃

карбонат натрия

Ag₂CO₃

карбонат серебра

BaCO₃

карбонат бария

CaCO₃

карбонат кальция

MgCO₃

карбонат магния

ZnCO₃

карбонат цинка

CuCO₃

карбонат меди

HgCO₃

карбонат ртути

PbCO₃

карбонат свинца

FeCO₃

карбонат железа(II)

Fe₂(CO₃)₃

карбонат железа(III)

Al₂(CO₃)₃

карбонат алюминия

(NH₄)₂CO₃

карбонат аммония

SiO₃^2-

^{силикат - ион}

H₂SiO₃

кремниевая кислота

K₂SiO₃

силикат калия

Na₂SiO₃

силикат натрия

Ag₂SiO₃

силикат серебра

BaSiO₃

силикат бария

CaSiO₃

силикат кальция

MgSiO₃

силикат магния

ZnSiO₃

силикат цинка

CuSiO₃

силикат меди

HgSiO₃

силикат ртути

PbSiO₃

силикат свинца

FeSiO₃

силикат железа(II)

Fe₂(SiO₃)₃

силикат железа(III)

Al₂(SiO₃)₃

силикат алюминия

(NH₄)₂SiO₃

силикат аммония

PO₄^3-

^{фосфат - ион}

H₃PO₄

фосфорная кислота

K₃PO₄

фосфат калия

Na₃PO₄

фосфат натрия

Ag₃PO₄

фосфат серебра

Ba₃(PO₄)₂

фосфат бария

Ca₃(PO₄)₂

фосфат кальция

Mg₃(PO₄)₂

фосфат магния

Zn₃(PO₄)₂

фосфат цинка

Cu₃(PO₄)₂

фосфат меди

Hg₃(PO₄)₂

фосфат ртути

Pb₃(PO₄)₂

фосфат свинца

Fe₃(PO₄)₂

фосфат железа(II)

FePO₄

фосфат железа(III)

AlPO₄ фосфат алюминия

(NH₄)₃PO₄

фосфат аммония

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов

В периодах слева направо:

1. заряд ядер атомов увеличивается

2. число электронных слоев у атомов одного периода одинаково

3. число электронов (валентных) на внешнем энергетическом уровне атомов увеличивается от 1 до 8

4. радиусы атомов уменьшаются

5. прочность связи электронов (валентных) внешнего уровня с ядром увеличивается

6. металлические свойства атомов элементов уменьшаются

7. неметаллические свойства атомов элементов увеличиваются

8. начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя

9. каждый период начинается металлом, а заканчивается благородным газом

В главных подгруппах сверху вниз:

1 заряд ядер атомов возрастает;

2 число энергетических уровней увеличивается;

3 радиус атомов растет;

4 число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;

5 прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

6 металлические свойства атомов элементов увеличиваются;

7 неметаллические свойства атомов элементов уменьшаются.

Свойства элемента определяются:

1 зарядом ядер его атомов

2 атомными радиусами

3 числом электронов на внешнем уровне атомов.

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВЕ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПСХЭ И

СТРОЕНИЯ АТОМА

1. Химический знак и название элемента.

1. Положение элемента в ПСХЭ (номер периода, номер группы,

подгруппа элементов).

3. Строение атома (заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов),

Распределение электронов по энергетическим уровням, электронная

формула.

4. Характер элемента (Металл. Неметалл, инертный или переходный

элемент).

5. Валентность элемента а) в высшем оксиде

б) в летучем водородном соединении (для неметаллов).

6. Формула и характер: а) высшего оксида б) высшего гидроксида.

Характер соединений подтвердить соответствующими уравнениями

реакций.

7. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса.

1. Запишите схему уравнения реакции с указанием степеней окисления всех химических элементов

2. Выпишите частицы, изменяющие в реакции степень окисления

1. В каждой схеме проставьте число принятых и отданных электронов

2. Составьте электронный баланс, проставив за вертикальной чертой нужные коэффициенты, − такие, чтобы число отданных электронов стало равно числу принятых электронов

3. Укажите окислитель (принимает к себе электроны) и восстановитель (отрывает от себя электроны)

4. Составьте суммарное уравнение маленьких реакций (отдельно складываем левые, а затем правые части), умножив на найденные коэффициенты

5. Расставьте коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

6. Проверьте уравнение реакции. Посчитайте количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  уравнено.

Алгоритм написания уравнений диссоциации:

1) в левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости, что определяется силой электролита;

2) в правой части уравнения записать количество образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов (числа ставятся перед ионами);

3) указать величину и знак заряда ионов;

4)проверить сумму положительных и отрицательных зарядов (она должна быть равна нулю).

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса.

1. Запишите схему уравнения реакции с указанием степеней окисления всех химических элементов

1. Выпишите частицы, изменяющие в реакции степень окисления

1. В каждой схеме проставьте число принятых и отданных электронов

2. Составьте электронный баланс, проставив за вертикальной чертой нужные коэффициенты, − такие, чтобы число отданных электронов стало равно числу принятых электронов

3. Укажите окислитель (принимает к себе электроны) и восстановитель (отрывает от себя электроны)

4. Составьте суммарное уравнение маленьких реакций (отдельно складываем левые, а затем правые части), умножив на найденные коэффициенты

5. Расставьте коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

6. Проверьте уравнение реакции. Посчитайте количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  уравнено.

Алгоритм написания уравнений диссоциации:

1) в левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости, что определяется силой электролита;

2) в правой части уравнения записать количество образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов (числа ставятся перед ионами);

3) указать величину и знак заряда ионов;

4)проверить сумму положительных и отрицательных зарядов (она должна быть равна нулю).

Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al

+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As

(- 1;+7)

Cl,I

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF₂,в пероксидах(-1) H₂O₂ ,водород с металлами –(-1) CaH₂, с кремнием SiH₂ , с другими неметаллами (+1)-HBr

-1,+1,+3,+5

Br

- 1;+5,+7

I

-2,+4, +6

Se,Te

-2,+1,+4, +6

S

(-3;+3;+5)

N

-4, +4

Si

Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al

+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As

(- 1;+7)

Cl,I

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF₂,в пероксидах(-1) H₂O₂ ,водород с металлами –(-1) CaH₂, с кремнием SiH₂ , с другими неметаллами (+1)-HBr

-1,+1,+3,+5

Br

- 1;+5,+7

I

-2,+4, +6

Se,Te

-2,+1,+4, +6

S

(-3;+3;+5)

N

-4, +4

Si