Строение атома 2

Контрольная работа по теме «Строение атома»

1.Какой химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева в 4-м периоде VA-группы?

1. ванадий 3) цирконий

2. мышьяк 4) олово

2.У химических элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра атома

1. увеличивается число электронных слоев в атоме

2. увеличивается высшая валентность по кислороду

3. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома

4. усиливаются неметаллические свойства

3.В ряду химических элементов

натрий→ магний → алюминий

1. увеличивается число электронных слоев в атоме

2. уменьшается валентность в высших оксидах

3. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома

4. усиливаются металлические свойства

4.Кислотными являются высшие оксиды химических элементов, имеющих в Периодической системе Д.И. Менделеева порядковые номера
1)4,6,17 3)11,12,20

2) 5,16,14 4) 13,30,16

5. В атоме серы общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны

1. 16 и 32 2)16 и 6

3)32 и 16 4)16 и 3

6.Химический элемент, схема распределения электронов в атомах которого 2ё, 8ё, 8ё, 2ё, находится в Периодической системе Д.И. Менделеева

1. в 4-м периоде IIA-группы 2)во 2-м периоде IVА-группы

3)в 4-м периоде IIБ-группы 4)в 3-м периоде IIA-группы

7. По 6 электронов находится во внешнем электронном слое атомов каждого из двух химических элементов:

1. фосфора и серы 2)азота и кислорода

3)азота и фосфора 4)серы и кислорода

8. Химическому элементу 3-го периода Периодической системы
Д.И. Менделеева, образующего высший оксид состава ЭО₃, соответствует схема распределения электронов по электронным слоям:

1. 2е, 6е

2. 2е, 8е, 6е

3. 2е, 8е, 8е, 6е

4. 2е, 4е, Зе

9. Заряд ядра и число электронов во внешнем электронном слое атома углерода соответственно равны

1)+12 и 4

3)+4 и 6

2)+6 и 2

4)+6 и 4

10. Характер оксида химического элемента, схема распределения электронов в атоме которого по электронным слоям 2ё, 8ё, 8ё, 1ё,

1. кислотный

2. амфотерный

3. несолеобразующий

4. основный

Часть 2

11. Установите соответствие между положением элемента в Периодиче­ской системе Д.И. Менделеева и строением его электронной оболочки.

Положение элемента

1. в 1-м периоде VIIIA-группы

2. во 2-м периоде IIA-группы

3. в 3-м периоде VA-группы

4. во 2-м периоде VIIA-группы

Схема строения электронной оболочки

A)2е, 7е Б) 2е, 8е, 5е B)2е, 8е, Зе
Г) 2е Д) 1е Е) 2е, 2е

12. В ряду химических элементов
азот → кислород → фтор

1. ослабевают неметаллические свойства

Б) уменьшается радиус атома

В)увеличивается число электронных слоев в атоме

Г) усиливаются неметаллические свойства

Д) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома

13. В каком ряду высшие оксиды элементов расположены в порядке усиления кислотных свойств?

А)А1₂О₃ → SiO₂→ Р₂О₅

Б) SO₃ → SеO₃→ТеО₃

В) GeО₂→ SiO₂→ CО₂

Г) Аs₂О₃ → Р₂О₅→ N₂O₅

Д)Na₂О→Al₂O₃→MgО

1. Опишите строение атома химического элемента с порядковым номе­ром 14 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента и определите характер их свойств.

2. Напишите формулы водородного соединения химического элемента с порядковым номером 17 и гидроксида химического элемента с поряд­ковым номером 11 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Составь­те уравнение химической реакции между растворами этих веществ.

3. . Перепишите текст, соотнесите пропущенные термины с цифрами.

Порядковый номер химического элемента в Периодиче­ской системе численно равен ... 1 и совпадает с ... 2. Номер периода, в котором расположен элемент, указывает на ... 3 в атоме, а номер группы для элементов главных подгрупп совпадает с ...4. Высшая степень окисления элементов главных подгрупп определяется ... 5, а минимальную сте­пень окисления неметаллов можно рассчитать по формуле: восемь минус ... 6.

а) число валентных электронов;

б)заряд ядра;

в) число энергетических уровней;

г) число электронов в атоме.

Вариант 1 Часть 1

Часть 2