Строение электронных оболочек атомов.

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Болычевская основная общеобразовательная школа».  

• «Строение электронных оболочек атомов.»
• Автор: Щенникова С.В-
• учител химии и биологии.

Цели урока: обобщение знаний о строении атома, изучение строения электронной оболочки атома

1. Обучающая:

Научить школьников записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов.

2. Развивающие:

сформировать у учащихся личностную мотивацию, познавательный интерес к данной теме; развить интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление;  углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ; отработать навыки работы с опорным конспектом и ПСХЭ.

3. Воспитательная:

развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.

Цели урока

Обобщить и закрепить знания обучающихся об электронном строении атома, усовершенствовать умения рассчитывать число элементарных частиц .

ЗАДАЧИ УРОКА:   ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ :  АКТУАЛИЗИРОВАТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О СТРОЕНИИ АТОМА, ПОВТОРИТЬ СТРОЕНИЕ АТОМНОГО ЯДРА И ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ,. РАЗВИВАЮЩИЕ ЗАДАЧИ :   РАЗВИТИЕ У ОБУЧАЮЩИХСЯ УМЕНИЙ АНАЛИЗИРОВАТЬ И СРАВНИВАТЬ СТРОЕНИЕ АТОМОВ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, РАБОТАТЬ С ОБОРУДОВАНИЕМ В СООТВЕТСТВИИ С ТЕХНИКОЙ БЕЗОПАСНОСТИ. ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ :  ФОРМИРОВАНИЕ ОСНОВНЫХ МИРОВОЗЗРЕНЧЕСКИХ ИДЕЙ: МАТЕРИАЛЬНОСТЬ МИРА, ПРИЧИННО-СЛЕДСТВЕННЫЕ СВЯЗИ ЯВЛЕНИЙ, ПОЗНАВАЕМОСТЬ МИРА. ЗНАНИЯ, УМЕНИЯ, НАВЫКИ И КАЧЕСТВА, КОТОРЫЕ АКТУАЛИЗИРУЮТ (ПРИОБРЕТУТ, ЗАКРЕПЯТ) УЧЕНИКИ В ХОДЕ УРОКА

Выберите правильный ответ

1 . Предложил название «электрон» 1) Стони 2) Томпсон 3) Беккерель 4) Резерфорд

2. Предложил планетарную модель атома 1) Стони 2) Томпсон 3)Беккерель 4) Резёрфорд

3. Число электронов в атоме натрия равно 1)23 2)12 3)34 4)11

4. Число нейтронов в атоме 39 К равно 1)39 2)58 3)26 4)20

5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе

5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов ­

а) углерода, б) натрия, в) бора, г) неона.

6.Число протонов в атоме кислорода равно:

1)8 2) 9 3)10 4)11

7. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе

7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов ­ а) углерода, б) натрия, в)азот, г) фтор.

8.Число нейтронов, протонов электронов в атоме 39 Ar равно

1)22 18 18 2)21 18 18 3)26 18 17 4)20 19 18

Правильные ответы

• Предложил название «электрон» 1) Стони 2) Томпсон 3) Беккерель 4) Резерфорд

2. Предложил планетарную модель атома 1) Стони 2) Томпсон 3)Беккерель 4) Резёрфорд

3. Число электронов в атоме натрия равно 1)23 2)12 3)34 4)11

4. Число нейтронов в атоме 39 К равно 1)39 2)58 3)26 4)20

5. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе

5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов ­

а) углерода, б) натрия, в) бора , г) неона.

6.Число протонов в атоме кислорода равно:

1)8 2) 9 3)10 4)11

7. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе

7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов ­ а) углерода, б) натрия , в)азот , г) фтор.

8.Число нейтронов, протонов электронов в атоме 39 Ar равно

1)22 18 18 2)21 18 18 3)26 18 17 4)20 19 18

Атом водорода

Планетарная модель

атома

Электронное облако

Электронное облако

(или орбиталь-подуровень) -

место вероятного нахождения электрона около ядра атома.

Электронная оболочка -совокупность электронов.

Число электронов в оболочке атома

равно порядковому номеру элемента в таблице Д.И.Менделеева

Энергетический

уровень-

это совокупность

электронов с близкими значениями энергии

• Энергетический уровень- это совокупность электронов с близкими значениями энергии

Число энергетических уровней

определяется номером периода ХЭ в ПСХЭ

Строение атома

• Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ .
• В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ .
• Ядро состоит из _____________и _____________ .
• На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ ,.
• Число протонов в атоме химического элемента равно____________________________________ .
• Число нейтронов можно вычислить по формуле___________________

_______________________________________________.

• Заряд ядра атома химического элемента равен _____________________

_____________________ .

• Общее число электронов в атоме химического элемента равно _______

_____________________ .

• Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ .
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно ________

_____________ .

На рисунке отметьте точками, правильные ответы, соедините точки

• .
• 1. Опыление – это
• А. Перенос пыльцы с тычинок на рыльце пестика..  Б. Слияния спермия с центральной клеткой В. Прорастание пыльцевых зерен Г. Слияние половых клеток
• 2. Искусственное опыление – это перенос пыльцы с тычинок на рыльце пестика с помощью:
• А. Ветра Б. Человека  В. Воды Г. Животных
• 3. Яркая окраска характерна для цветков, опыляемых:
• А. Ветром Б. Насекомыми В. Путем самоопыления Г. Искусственно
• 4. Самоопыление происходит у:
• А. Картофеля, гороха Б. Березы, орешника В. Вишни клевера Г. Ржи, кукурузы.
• Если на лице появилась улыбка, значит вы успешно справились с тестом, если улыбка немного исказилась, то у вас есть ошибки, над которыми нужно еще поработать.
• Урок окончен, спасибо.

Строение атома

• Атом состоит из двух основных частей: _____ положительно   заряженного   ядра   и  отрицательно  заряженных

• электронов, образующих  электронную   оболочк _ .

• В центре атома находится ____ ядро ______ , вокруг которого располагаются _____ электроны ___________ .
• Ядро состоит из ___ протонов_и __нейтронов ___ .
• На электронных слоях располагаются _____ электроны, их заряд - ____минусовой_____________ ,.
• Число протонов в атоме химического элемента равно___ порядковому номеру элемента____ .
• Число нейтронов можно вычислить по формуле_______ N = A - Z ___
• Заряд ядра атома химического элемента равен _____ порядковому номеру элемента

Общее число электронов в атоме химического элемента равно _ порядковому номеру элемента

• Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___ номеру периода
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно ____ номеру группы

Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома равно номеру группы для химических элементов главных подгрупп.

Максимальное число электронов находящихся на Э.У определяем по формуле: N = 2 n 2 Где N - максимальное число электронов на уровне; n – номер энергетического уровня.

Энергетический уровень

Максимальное число электронов

1

2

2

3

8

4

18

32

Энергетические подуровни

Энергетический подуровень

Число

АО

s - подуровень

1

p- подуровень

d- подуровень

3

Число электронов

2

5

f- подуровень

6

7

10

14

Подуровни энергии

• Согласно современной (квантовомеханической) модели атома энергетические уровни состоят из подуровней.
• Число подуровней, которые образуют конкретный уровень, равно его номеру. Подуровни обозначают буквами s, p, d, f.

Номер энергетического уровня

1

Подуровни энергии

2

s (один подуровень)

s, p (два подуровня )

3

4

s, p, d (три подуровня )

s, p, d, f (четыре подуровня

Формы электронных облаков.

Порядок заполнения АО

• 1s 2s 2p
• 3s 3p 4s 3d

Электронные формулы Используя для обозначения уровня арабские цифры и обозначая орбитали буквами s и p , а число электронов данной орбитали арабской цифрой вверху справа над буквой, изображаем строение атомов более полными электронными формулами.

Ученые условились обозначать каждую атомную орбиталь квантовой ячейкой - квадратиком на энергетической диаграмме .

На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь

а на p - подуровне их может быть уже три -

(в соответствии с тремя осями координат):

Орбиталей d - и f - подуровня в атоме может быть уже пять и семь соответственно:

Графическая электронная формула

ТЕСТ . По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:

• а ) 2s 1
• б ) 2s 2 2p 4
• в ) 3s 2 3p 6
• г ) 3d 10 4s 1
• д ) 4s 2 4p 3
• е ) 4s 2 4p 5
• ж ) 3s 2 3p 4