Свойства кислых солей.

Свойства кислых солей

Выполнила:

Кучукова Е.

• Кислые соли - это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Физические свойства

• Кислые соли – твёрдые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью, и характеризующиеся высокими температурами плавления. Окраска солей зависит от металла, входящего в их состав.

Химические свойства

• Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:

2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

• Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

• Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,

NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей.

• Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,

2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

• Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3

• Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3

Спасибо за внимание!