Таблица свойств органических веществ (углеводороды)

УГЛЕВОДОРОДЫ Органическая химия 9-10 кл.

1. ПРЕДЕЛЬНЫЕ у.в. - АЛКАНЫ, парафины

Общая формула класса С_nН_2n+2

Гомологический ряд алканов (любая формула составляется на основе формулы класса С_nН_2n+2 ) n – число атомов углерода в молекуле

1 атом (С) - метан, 2- этан, 3- пропан, 4- бутан, 5- пентан, 6-гексан, 7-гептан, 8-октан, 9-нонан, 10-декан (названия этих веществ - в память)

Общая формула радикалов (R) С_nН_2n+1 Окончание (R) – ил (метил, этил)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА алканов:

1. Реакция изомеризации (образование изомеров) изомерия цепи- углеродного скелета.

2. Горение: У.В.+ О₂  СО₂ + Н₂О + Q

3.Крегинг - разложение при нагревании. ( у.в  С + Н₂ ).

Особо разлагается метан  С₂Н₂ (этин) + Н₂ этин = ацетилен

4. Окисление на катализаторах

а) С_nН_2n+2 + (О)  спирт С_nН_2n+1 - ОН (окончание названий спиртов -ол, или - иловый) Пример: С₂Н₅ -ОН этанол, этиловый спирт

б) С_nН_2n+2 + 2(О) альдегид R - СОН + Н₂О (окончание - аль)

Пример: СН₃-СОН этаналь, или этановый альдегид

в) С_nН_2n+2 + 3(О)  кислота R - СООН +Н₂О (окончание -овая)

Пример: СН₃-СООН этановая к-та

5.Дегидрирование - отщепление водорода на катализаторе

а) алкан  циклоалкан С_nН_2n + Н₂ пример названия циклобутан

б) алкан  алкен (этиленовые у.в. С_nН_2n с одной двойной связью + Н₂ пример названия вещества - бутен

в) алкан  алкин -ацетиленовые у.в. С_nН_2n-2 - с тройной связью + 2Н₂ пример названия вещества бутин

г) алкан  алкадиен (у.в. с двумя двойными связями С_nН_2n-2 + 2Н₂ пример названия вещества бутадиен

6. Реакции замещения с галогенами VII А группы F₂ Cl₂ Br₂ J₂

С_nН_2n+2 + Г₂  RГ + НГ Пример: С₂Н₆ + Br₂  С₂Н₅Br + НBr

7. Синтез Вюрца. ( удлинение цепочки у.в) (с.21, учебник 10 кл.)

Циклоалаканы (циклопарафины) горят, изомеризуются, реагируют с водородом, с галогенами.

II. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ У.В. - АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ, АЛКАДИЕНЫ

Алкены (ЭТИЛЕНОВЫЕ у.в.) с одной двойной связью) С_nН_2n

Окончание названий веществ – ен с указанием места связи.

Хим. свойства алкенов:

1. Изомеризация ( изомерия цепи, положения связи, класс спиртов)

2. Горение

3. Крекинг (пиролиз)

4.Реакции присоединения по месту разрыва двойной связи, (пи-связи).

а) гидрирование - присоединение водорода

С_nН_2n + Н₂  С_nН_2n+2 алкан

б) присоединение Галогенов (Г_{2 ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ЙОД})

С_nН_2n + Г₂  С_nН_2nГ₂ Пример: С₂Н₄ + Br₂  С₂Н₄ Br₂ дибромэтан

в) присоединение галогеноводорода (НГ) по правилу Марковникова

С_nН_2n + НГ  RГ Пример: С₂Н₄ + НBr  С₂Н₅ Br бромэтан

г) гидратация - присоединение воды

С_nН_2n + Н₂О  С_n Н_2n+1ОН (спирт) Пример:С₂Н₄ + Н₂О  С₂Н₅ОН

1. Дегидрирование (отщепление водорода) – переход в алкины и в алкадиены С_nН_{2n -2}

7. Окисление (+О) по месту разрыва двойной связи  оксид алкена оксид этилена

8. Окисление и гидратация  двухатомный спирт (алкадиол) пропадиол,

9. Полимеризация (образование полимеров) полиэтилен

! Алкины и Алкадиены имеют хим. свойства, подобные этиленовым углеводородам.

! Свойства ароматических у.в. (С_nН_2n-6) реакции горения, присоединения водорода, галогенов (как у алкенов), замещения водорода на галоген (как у алканов), на нитрогруппу.