Тексты о веществах для развития смыслового чтения

Тексты для составления заданий на развитие смыслового чтения по разным темам химии

1. Железо – один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. В природе существует большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (Fe₂O₃), магнитный железняк (Fe₃O₄), сидерит (FeCO₃), мелантерит (FeSO₄), вивианит (Fe₃(PO₄)₂). Оксиды железа можно восстановить до металлического железа при действии восстановителей, например, водородом.

Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид FeO, который проявляет осно́вные свойства, ему соответствует гидроксид Fe(OH)₂. Оба эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например, с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида железа(II), который придаёт зеленоватую окраску раствору.

1. Сера – простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций: ромбическую, моноклинную и пластическую). Химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с водородом образуется газообразное вещество сероводород (H₂S), раствор которого в воде проявляет свойства кислоты. А при взаимодействии с железом образуется твёрдое вещество, состав которого соответствует минералу пирротину (магнитному колчедану).

Cоединения серы с кислородом (SO₂ и SO₃) взаимодействуют c водой и образуют гидроксиды серы (H₂SO₄ и H₂SO₃). Эти вещества способны реагировать со щелочами, например, с гидроксидом натрия (NaOH). Некоторые соединения серы, например, сульфаты (MgSO₄, Na₂SO₄, CuSO₄), применяются в составе медицинских препаратов.

1. Литий – мягкий лёгкий металл серебристо-белого цвета, наименее активный среди щелочных металлов. При окислении лития кислородом образуется соединение Li₂O, которое активно взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития (LiOH). Гидроксид лития проявляет свойства, характерные для щелочей: взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами. Примерно половина всего промышленно выпускаемого лития используется для изготовления литий-ионных аккумуляторов. Ячейка такого аккумулятора состоит из двух

электродов, разделённых пористым материалом, пропитанным раствором электролита. Один из электродов изготавливают из лития, а другой – из соединений кобальта или железа.

Для приготовления растворов электролитов обычно используют сульфат лития (Li₂SO₄) и органические растворители, например, некоторые простые и сложные эфиры. Cульфат лития можно получить в результате взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой (H₂SO₄).

1. На этикетках пищевых продуктов может быть указана добавка Е221. Это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. Химическое название этого вещества – сульфит натрия (Na₂SO₃). Это вещество незаменимо для производства в большом объёме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре. Получить сульфит натрия можно в результате реакции оксида серы(IV) (SO₂) c раствором гидроксида натрия (NaOH). Под действием сильных кислот, например, серной кислоты (H₂SO₄), на сульфит натрия выделяется оксид серы(IV) – газообразное вещество, повышенная концентрация которого может представлять опасность для человеческого организма.

1. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. Медным купоросом называют кристаллогидрат сульфата меди(II). Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Так, водный раствор сульфата меди(II) (CuSO₄) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH). В результате этой реакции образуется нерастворимый в воде, но растворимый в кислотах (например, в HCl) гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂). При нагревании гидроксид меди(II) способен разлагаться с образованием чёрного порошка оксида меди(II) (CuO). Этот же оксид образуется при прокаливании меди на воздухе. При работе с порошками и пудрой сульфата меди(II) следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления.

1. Железо – один из самых широко используемых в производстве металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов – важнейших конструкционных материалов. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +3 железо образует амфотерный оксид Fe₂O₃, который реагирует с раствором азотной кислоты (HNO₃) с образованием нитрата железа(III) Fe(NO₃)₃. Для качественного определения солей железа(III) можно использовать раствор гидроксида натрия (NaOH), так как в результате этой реакции выпадает осадок бурого цвета.

1. Сера – простое вещество жёлтого цвета, имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическую, моноклинную и пластическую). Химически активна, горит в кислороде, взаимодействует с водородом, металлами, галогенами. При взаимодействии серы с металлами, например, с магнием, образуется сульфид магния (MgS). В результате обжига этой соли выделяется сернистый газ (SO₂). Этот газ можно получить также действием на эту соль сильной кислотой, например, соляной (HCl).

Раствор сернистого газа в воде проявляет свойства кислоты, поэтому взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием как средней соли – сульфита натрия (Na₂SO₃), так и кислой соли – гидросульфита натрия (NaHSO₃). Сульфит натрия можно применять в быту для удаления следов иода на тканях. В фотографиях его используют как основное сохраняющее вещество в проявителях.

1. Карбонат кальция (CaCO₃) в природе встречается в виде минералов – кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве. Также карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии: средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Получить карбонат кальция можно при взаимодействии углекислого газа (CO₂) с негашёной известью (CaO). Также карбонат кальция образуется при пропускании углекислого газа через известковую воду (Ca(OH)₂). Эту реакцию используют для обнаружения углекислого газа и определения его количественного содержания в воздухе. Нерастворимый в воде карбонат кальция может растворяться в растворах сильных кислот, например, в азотной кислоте (HNO₃).

1. Содержание химического элемента азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% по массе. При этом бо́льшая его часть находится в атмосфере в виде простого вещества (N₂). Азот является главной составной частью воздуха, его объёмная доля в воздухе составляет 78%. Простое вещество азот химически довольно инертно, поэтому при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид (Li3N), и только при нагревании образуются нитриды и других активных металлов. С кислородом азот реагирует при очень высокой температуре (выше 2000 ⁰С), причём при этом образуется газ NO. В природных условиях протекание этой реакции возможно при разряде молнии во время грозы. Взаимодействие азота с кислородом является примером одной из немногих реакций соединения, протекающей с поглощением теплоты. Как известно, большинство реакций соединения являются экзотермическими, то есть протекают с выделением теплоты.

Практически очень важна реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака (NH₃). Аммиак в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 ⁰С под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак получают взаимодействием солей аммония (например, NH₄Cl) со щелочами (например, Ca(OH)₂ или NaOH). Аммиак легко взаимодействует с кислотами, как сильными, так и слабыми, образуя многочисленные соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой (HNO₃) образует нитрат аммония. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений. Наиболее часто в качестве удобрений используются соли аммония: нитрат, сульфат или хлорид аммония.