Тест. Периодический закон. 11 класс.

Периодический закон

1. Химический элемент - это вид атомов:

а) с одинаковой массой, б) с одинаковой валентностью, в) с одинаковым числом нейтронов в ядре, г) с одинаковым числом протонов в ядре.

2. Закон постоянства состава веществ справедлив для:

а) веществ молекулярного строения, б) веществ немолекулярного строения, в) металлических сплавов,

г) растворов.

3. Взаимосвязь массы и энергии подтверждается:

а) данными по теплоте химических экзотермических реакций, б) данными по теплоте химических эндотермических реакций, в) данным по теплотам цепных реакций, г) результатами измерения масс ядер и тепловых эффектов ядерных реакций.

4. Полностью заполнены электронами s- и р-орбитами у атомов:

а) щелочных металлов, б) благородных металлов, в) инертных газов, г) галогенов.

5. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:

а) массы атома, б) массы ядра, в) заряда атома, г) заряда ядра.

6. Электронная формула нона Сl^- совпадает с электронной формулой:

а) иона F^-, б) атома Аr, в) атома Na, г) иона Na⁺.

7. На s-орбитали может находиться:

а) до двух электронов, б) до шести электронов, в) до десяти электронов, г) до шестнадцати электронов.

8. В периодической системе атом Н помещают в двух местах: в главных подгруппах первой и седьмой группы - для того, чтобы отразить:

а) существование разных изотопов водорода, б) его способность быть сильным восстановителем и окислителем, в) возможность образования двухатомной молекулы Н₂, г) возможность соединения двух атомов водорода с одним атомом кислорода.

9. На p-обитали может находиться:

а) до двух электронов, б) до шести электронов, в) до десяти электронов, г) до шестнадцати электронов.

10. Самарий относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

11. На d-орбитали может находиться:

а) до двух электронов, б) до шести электронов, в) до десяти электронов, г) до шестнадцати электронов.

12. Рубидий относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

13. Электронная формула атома скандия:

a) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², б) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d'4s², в) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s², г) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

14. Платина относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

15. Электронная формула атома марганца:

a) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², б) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d‘4s², в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s, г) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

16. Олово относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

17. Электронная формула атома кальция:

а) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², б) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d'4s², в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s², г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

18. Уран относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

19. Электронная формула атома железа:

a) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d‘4s², в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s², г) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

20. Радиоактивны:

а) все лантаноиды, б) все актиноиды, в) уран и некоторые актиноиды, г) все элементы шестого периода.

21. Все щелочные металлы имеют:

а) один s-электрон на внешнем уровне, б) два s-электрона на внешнем уровне, в) один р-электрон на внешнем уровне, г) два р-электрона на внешнем уровне.

22. Кислотные свойства высших оксидов элементов четвёртой группы в ряду СО₂, SiQ₂, GeО₂, SnО₂:

а) возрастают, б) убывают, в) сначала возрастают, а затем убывают, г) сначала убывают, а затем возрастают.

23. Все щелочноземельные металлы имеют:

а) один s-электрон на внешнем уровне, б) два s-электрона на внешнем уровне, в) один р-электрон на внешнем уровне, г) два р-электрона на внешнем уровне.

24. В ионе гидроксония Н₃О:

а) валентность кислорода ровна 2, а степень окисления кислорода равна -2, б) валентность кислорода равна 3, а степень окисления кислорода равна -2, в) валентность кислорода ровна 2, а степень окисления кислорода равна +2,

г) валентность кислорода равна 3, а степень окисления кислорода равна -3.

25. Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 17, а при сгорании 3,4г вещества образуются SO₂ массой 6,4г и Н₂О массой 1,8г:

а) НСl, б) SO₂, в) H₂S, г) SO₃.

26. При сгорании 2,3г вещества образовалось 4,4г СО₂ и 2,7г Н₂О. Плотность паров по воздуху равна 1,59.

Определите молекулярную формулу заданного вещества:

а) СО, б) С₂Н₆, в) С₂Н₆О, г) С₃Н₈.