Тесты по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 9 класс.

Тесты по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

9 класс

Работа представлена в 2 вариантах в виде теста.

В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в главной подгруппе сопровождается:

1) возрастанием радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательно­сти атома
2) уменьшением радиуса атома и увеличением относительной электроотрицательно­сти атома
3) возрастанием радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательно­сти атома
4) уменьшением радиуса атома и уменьшением относительной электроотрицательно­сти атома

2. В ряду элементов Na — Si — Cl:

1) радиус атома увеличивается
2) увеличивается число валентных электронов
3) радиус атома не меняется
4) уменьшается число валентных электронов

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) N — Р — As
2) N — О — F
3) Fe — Со — Ni
4) Li — Ве — В

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Mn — Те — Re
2) Fe — Со — Ni
3) Cu — Ag — Au
4) В — Al — Ga

5. В главные подгруппы периодической системы входят:

1) только s-элементы
2) только p-элементы
3) только d-элементы
4) s- и р-элементы

6. Из приведенных примеров неметаллические свойства сильнее всего выражены у:

1) селена
2) кислорода
3) серы
4) теллура

7. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) Ge — Sn — РЬ
2) С — N — О
3) Ge — Si — С
4) Ва — Са — Ве

8. Для бария и калия верно, что:

1) они образуют амфотерные оксиды
2) они образуют кислотные оксиды
3) их простые вещества — неметаллы
4) их гидроксиды проявляют основные свойства

9. Кислотные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Cl
3) С, Р
4) Ве, Al

10. В ряду оксидов N₂O₅ — B₂O₃ — Li₂O химические свойства меняются:

1) от амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от кислотных к основным
4) от амфотерных к основным

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) NaOH — Mg(OH)₂ — Al(OH)₃
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — Ве(ОН)₂
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов Р — S — Cl верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает .
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 9:

1) 9 нейтронов в ядре
2) 9 протонов в ядре
3) 9 электронов в электронной оболочке
4) 9 энергетических уровней
5) 9 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойством его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, VIA группа
Б) 3 период, VIIA группа
В) 4 период, IА группа
Г) 2 период, IVА группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента азот справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула высшего оксида — N₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) формула водородного соединения — NH₃
5) высший оксид проявляет основные свойства

2 вариант

1. Увеличение порядкового номера элемента в малых периодах сопровождается:

1) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
2) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением радиуса атома
3) уменьшением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшени­ем радиуса атома
4) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшением радиуса атома

2. В ряду элементов F — Cl — Br:

1) уменьшается электроотрицательность атома
2) уменьшается радиус атома
3) увеличивается радиус атома
4) увеличивается электроотрицательность атома

3. Число энергетических уровней, занятых электронами, одинаково в атомах элементов, расположенных в ряду:

1) Mg — Al — Si
2) С — Si — Ge
3) Р — О — Не
4) Ne — Ar — Kr

4. Элементы главной подгруппы периодической системы расположены в ряду:

1) Zn — Cd — Hg
2) Ве — Mg — Са
3) Fe — Со — Ni
4) Cu — Ag — Au

5. В главные подгруппы периодической системы не входят:

1) s-элементы
2) p-элементы
3) d-элементы
4) s— и p-элементы

6. Из приведенных примеров металлические свойства слабее всего выражены у:

1) цезия
2) калия
3) лития
4) натрия

7. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду:

1) I — Br — CI
2) F — О — N
3) К — Rb — Cs
4) S — Se — Те

8. Для кремния и азота верно, что:

1) они образуют основные оксиды
2) они не образуют водородных соединений
3) их простые вещества — металлы
4) их гидроксиды проявляют кислотные свойства

9. Основные оксид и гидроксид характерны для обоих элементов ряда:

1) S, Mg
2) Li, Са
3) С, Р
4) Zn, Al

10. В ряду оксидов P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO химические свойства меняются:

1) от амфотерных к основным и кислотным
2) от основных к амфотерным и кислотным
3) от кислотных к амфотерным и основным
4) от амфотерных к кислотным и основным

11. Основные свойства ослабевают в ряду:

1) Mg(OH)₂ — Са(ОН)₂ — Ва(ОН)₂
2) Al(OH)₃ — Mg(OH)₂ — NaOH
3) Са(ОН)₂ — Mg(OH)₂ — КОН
4) КОН — LiOH — Al(OH)₃

12. Для ряда элементов I — Br — CI верно, что:

1) формула их высшего оксида R₂O₇
2) кислотные свойства их высших гидроксидов усиливаются
3) неметаллическая активность простых веществ ослабевает
4) неметаллическая активность простых веществ усиливается
5) они не образуют водородных соединений

13. В атоме элемента № 19:

1) 19 нейтронов в ядре
2) 19 энергетических уровней
3) 19 электронов в электронной ·оболочке
4) 19 протонов в ядре
5) 19 электронов на внешнем энергетическом уровне

14. Установите соответствие между положением элемента в периодической системе и свойствами его простого вещества:

Положение элемента

А) 2 период, ПА группа
Б) 3 период, IIIA группа
В) 4 период, VIIA группа
Г) 2 период, VA группа

Свойство простого вещества

1) металл
2) неметалл

15. Для элемента натрий справедливо, что:

1) его простое вещество — металл
2) формула оксида — Nа₂O₅
3) его простое вещество — неметалл
4) водородного соединения не имеет
5) высший оксид проявляет основные свойства