Тест по теме "Сера и ее соединения"

Тест «Сера и её соединения»

Вариант 1

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1. 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

1. Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород

1. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ

1. S, SO₂, SO₃ 2) H₂SO₄, SO₂, H₂S 3) Na₂SO₄, K₂S, S 4) SO₃, K₂SO₃, S

1. Схема превращения S⁺⁶  S⁺⁴ соответствует уравнению реакции

1. SO₃ + H₂O  H₂SO₄

2. 2SO₂ + O₂  2SO₃

3. H₂SO₄ + Zn  ZnSO₄ + H₂

4. Cu + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, CO₂, NaCl, Fe(OH)₃

2. CuO, Fe, HNO₃, NaOH

3. NaOH, ZnO, Cu, Na₂CO₃

4. Mg(OH)₂, BaCl₂, FeO, Zn

1. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н₂О и СО₂ 2) NaOH и CaO 3) H₂O и Cl₂ 4) H₂S и О₂

1. Для осуществления превращения H₂SSO₂SO₃ K₂SO₄ нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия

2. Кислород, кислород, гидроксид калия

3. Кислород, воду, калий

4. Воду, кислород, карбонат калия

1. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. 2H⁺ + SO₄^2-  H₂SO₄

2. Cu²⁺ + SO₄^2-  CuSO₄

3. Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

4. Zn⁰ + 2H⁺  H₂⁰ + Zn²⁺

1. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород

1. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут

1. CuS и H₂S 2) CuSO₄ и H₂ 3) CuSO₄ и H₂O 4) CuSO₄, SO₂ и H₂O

1. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1. 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г

1. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?

1. 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г

Ответы: 1) 3; 2) 3; 3) 3; 4) 4; 5) 4; 6) 2; 7) 2; 8) 3; 9) 3; 10) 4; 11) 2; 12) 2.