Тест по теме ""Щелочноземельные металлы

Тест по теме : «Щелочноземельные металлы» 9 класс

1) Характерные степени окисления для элементов II А группы равны:

а) +2

б) +1, +2

в) 0, +2

2) Электронная формула атома Са:

а) 1s² 2s²

б) 1s² 2s² 2p⁶

в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3dº 4s² 4pº 4dº 4fº

г) 1s² 2s² 2p 3s¹ 3pº 3dº

3) Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

а) ns¹

б) ns²

в) ns² np¹

г) ns² np²

4) Тип хим. связи в простом веществе Мg:

а) ионная

б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная

г) металлическая

5) Простое вещество с наиболее ярко выраженными Ме свойствами:

а) Br

б) Ca

в) Mg

г) Sr

6) Свойство элементов II гр. гл. подгруппа изменяются:

а) от неМе до Ме

б) от амфотерных до Ме

в) Ме свойства усиливаются сверху вниз

7) Ве отличается от остальных элементов II А гр. тем, что:

а) он не имеет степени окисления +2

б) он не растворяется в разбавленных кислотах

в) он способен проявлять как Ме, так и неМе свойства

8) Оксид элемента с зарядом ядра +20 соответствует общей формуле:

а) ЭО

б) ЭО₂

в) Э₂ О₅

г) Э ₂О₇

9) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 4 в Периодической системе :

а) амфотерный

б) кислотный

в) основной

10) Гидроксид элемента с зарядом ядра +20 соответствует общей формуле:

а) ЭОН б) Э(ОН)₂ в) Э(ОН)₃

11) В ряду Be – Ra:

а) энергия ионизации уменьшается

б) радиус атомов уменьшается

в) электроотрицательность увеличивается

12) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

а) AL в) Mg

б) Si г) Na

13) Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

а) H₂SO₄ и CO₂ б) NH₃ и H₂S в) CO и SO₂ г) NaCl и NaHCO₃

Ответы на тест «Щелочноземельные металлы»:

1-в, 2-в, 3 – б, 4-г, 5- г, 6-в, 7- в, 8-а, 9-а, 10-б, 11-а,12-г, 13-а