Тесты по ЕН.03 Химия

Министерство общего и профессионального образования

Ростовской области

государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Ростовской области

«Константиновский технологический техникум»

ТЕСТЫ

Для проведения контрольной работы по физической химии

Разработчик: Фоминичева Любовь Евгеньевна,

преподаватель химии

ГБПОУ РО «КТТ»

г. Константиновск

2020 г.

Контрольная работа по разделу «Физическая химия»

Цель: определение уровня сформированности базовых знаний и умений по разделу «Физическая химия».

Форма: выполнение заданий в тестовой форме

На контрольную работу вынесены вопросы из раздела «Агрегатные состояния вещества», «Химическая кинетика и катализ», «Химическое и фазовое равновесие», «Основные законы химической термодинамики»

Часть А. Выберите один правильный ответ (каждый правильный ответ 1 балл)

А1. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в газообразном состоянии:

А. Атомная Б. Ионная В. Молекулярная Г. Металлическая

А2. Частицы, которые могут находиться в узлах кристаллических решеток твердых веществ:

А. Атомы Б. Ионы В. Молекулы Г. Все ответы верны

А3. Утверждение, несправедливое для жидкостей:

А. Малосжимаемы Б. Текучи В. Не имеют своей формы Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли А4. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Природа реагирующих веществ Б. Температура

В. Концентрация реагирующих веществ Г. Тип химической реакции

А5. Единица измерения скорости химической реакции А. моль/л Б. г/л В. Моль/л*с Г. г/см²

А6. Ученый, который вывел общий закон зависимости химического равновесия от внешних факторов:

А. М.В. Ломоносов Б. Х. Вант-Гофф В. Л. Пруст Г. А. Ле Шателье

А7. Изохорный процесс происходит при:

А. При постоянной температуре Б. При постоянном объеме В. При постоянном давлении Г. При постоянной массе

А8. Система, которая обменивается с окружающей средой веществами и энергией, называется:

А. Открытая Б. Изолированная В. Закрытая Г. Равновесная

А9. К интенсивным величинам, которые не зависят от массы системы и выравниваются:

А. Температура Б. Объем В. Масса Г. Количество электричества А10. Скорость химической реакции при повышении температуры на 50°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится:

А. в 243 раза Б. в 81 раз В. в 27 раз Г. в 9 раз

Часть В. Каждое задание оценивается в 2 балла В1. Установите соответствие

В2. Установите соответствие

В3. На сколько необходимо повысить температуру, чтобы увеличить скорость химической реакции в 32 раза ( температурный коэффициент равен 2)?

С1.Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃, если давление системы увеличить в 5 раз?

С2. В какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции, уравнение которой

4NH₃ + 5O₂ === 4NO + 6H₂O + Q , если:

А) увеличить концентрацию кислорода, б) понизить температуру, в) увеличить давление г) применить катализатор

С3. Объясните, почему мясо, порезанное кусочками, готовится быстрее, чем цельный кусок. Ответ обоснуйте.

Часть А. Выберите один правильный ответ (каждый правильный ответ 1 балл)

А1. Кристаллическая решетка сахарозы:

А. Атомная Б. Молекулярная В. Ионная Г. Металлическая А2. Твердым веществом при комнатной температуре не является: А. «Сухой лед» Б. Стекло Б. Нафталин Г. Ртуть

А3. Процесс сублимации (возгонки) – это

А. Переход вещества из твердого состояния в жидкое

Б. Переход вещества из твердого состояния в газообразное В. Переход жидкости в газообразное состояние

Г. Переход газообразного вещества в твердое состояние

А4. Утверждение, справедливое для всех газообразных веществ: А. Расстояние между молекулами равно размеру молекул

Б. Хорошо смешиваются друг с другом

В. Не имеют окраски Г. Имеют хорошую растворимость в воде.

А5. Название биологических катализаторов белковой природы: А. Ферменты Б. Витамины В. Гормоны Г. Антибиотики

А6. Ученый, который сформулировал правило зависимости скорости химической реакции от температуры:

А. А. Авогадро Б. Х. Вант-Гофф В. П. Вааге Г. К. Гульдберг

А7.Изобарный процесс происходит при:

А. При постоянной температуре Б. При постоянном объеме В. При постоянном давлении Г. При постоянной массе

А8. Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией, называется:

А. Открытая Б. Изолированная В. Закрытая Г. Равновесная

А9. К экстенсивным величинам, которые зависят от массы системы и суммируются:

А. Объем Б. Давление В. Температура Г. Электрический потенциал А10. Скорость химической реакции при повышении температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится:

А. в 4 раза Б. в 8 раз В. в 16 раз Г. в 32 раза

Часть В. Каждое задание оценивается в 2 балла В1. Установите соответствие

В2. Установите соответствие

В3. На сколько необходимо повысить температуру, чтобы увеличить скорость химической реакции в 81 раз ( температурный коэффициент равен 3)?

С1. Как изменится скорость прямой и обратной химической реакции 2СО + О₂ = 2СО₂, если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?

С2. В какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции, уравнение которой

СH₄ + H₂O === 3H₂ + CO +Q , если:

А) увеличить концентрацию водорода, б) повысить температуру, в) увеличить давление г) применить катализатор

С3. Объясните, почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике. Ответ обоснуйте.