Тесты по органической и неорганической химии

ТЕСТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1.В отличие от этаналя уксусная кислота взаимодействует с:

1. магнием

2. гидроксидом меди(П)

3. кислородом

4. водородом

2.С уксусной кислотой взаимодействует

1. хлорид калия

2. гидросульфат калия

3. гидрокарбонат калия

4. нитрат калия

3.Гидролиз сложных эфиров происходит

1. только в кислой среде

2. только в щелочной среде

3. как в кислой, так и в щелочной среде

4. в нейтральной среде

4.При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов
образуются

1. простые эфиры

2. сложные эфиры

3. альдегиды

4. аминокислоты

5.Продуктами щелочного гидролиза жиров являются

1. этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты

2. глицерин и высшие карбоновые кислоты

3. глицерин и соли высших карбоновых кислот

4. глицерин и одноатомные спирты

6.Целлюлоза относится к классу

1. полисахаридов

2. дисахаридов

3. полипептидов

4. моносахаридов

7.При окислении глюкозы аммиачным раствором окси­да серебра образуются

1. соль глюконовой кислоты и металлическое серебро

2. глюконовая кислота и вода

3. этанол и оксид серебра(1)

4. сорбит и металлическое серебро

8.Конечным продуктом гидролиза крахмала является (-ются)

1. глюкоза

2. фруктоза

1. мальтоза

2. декстрины

9.При взаимодействии анилина с бромной водой образуется

1. 2-бромтолуол

2. 2,4,6-триброманилин

3. 3,5-диброманилин

4. 3-броманилин

10.Анилин образуется при

1. восстановлении нитробензола

2. окислении нитробензола

3. дегидрировании нитроциклогексана

4. нитровании бензола

11.К ароматическим аминам относится

1. метиламин

2. бутиламин

3. триэтиламин

4. дифениламин

12.К первичным аминам не относится

1. изопропиламин

2. бутиламин

3. метилэтиламин

4. анилин

13.При взаимодействии хлорида этиламмония с водным
раствором КОН образуется

1. хлорэтан

2. этиламин

3. аммиак

4. гидроксид аммония

14.При добавлении лакмуса к водному раствору метиламина наблюдается

1. красное окрашивание

2. синее окрашивание

3. желтое окрашивание

4. отсутствие изменения окраски

15.При добавлении бромной воды к анилину образуется

1. бромид фенил аммония

2. п-броманилин

3. 2,4,6-триброманилин

4. бромбензол

16.Анилин от бензола можно отличить с помощью

1. раствора едкого натра

2. свежеосажденного гидроксида меди(П)

3. бромной воды

4. аммиака

17.Пептидная связь характерна для соединения

18.В результате гидролиза белков образуется (-ются)

1. глицерин

2. аминокислоты

3. карбоновые кислоты

4. глюкоза

19.Установите соответствие между названием вещества
и классом (группой), к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ

1. гидроксид серы (VI) А) кислая соль

2. гидроксид железа (Ш) Б) кислота

3. сероводород В) основание

4. гидрокарбонат кальция Г) амфотерный гидроксид

Д) средняя соль

1	2	3	4

20.Установите соответствие между химическим элемен­том и общей формулой его высшего хлорида.

ЭЛЕМЕНТ ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО

ХЛОРИДА

1. Мg А) ЭС1

2. Nа Б) ЭС1₂

3. А1 В) ЭС1₃

4. Li Г) ЭС1₄

Д) ЭС1₅

1	2	3 4	4

21.Установите соответствие между химическим элемен­том и общей формулой его высшего гидроксида

ЭЛЕМЕНТ ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО

ГИДРОКСИДА

1. N А) Э(ОН)3

2. В Б) Э (ОН)₂

3. Аl В) Н₃ЭО₄

4. Вг Г) Н₃Э0₃

Д) НЭ0₃

Е) НЭО₄

1	2	3	4

22.Концентрированная серная кислота реагирует при нагревании с

1) Сu

2) СН₃СН₃

3) СН₃СООН

4) ВаС1₂

5) С

6) SiO₂

Ответ:

23.С гидроксидом натрия реагирует

1) хлорид лития

2) сульфат натрия

3) нитрат меди(П)

4) оксид серы(1У)

5) хлор

6) оксид меди(П)

7) серная кислота

Ответ:

24.Оксид кремния реагирует с

1) карбонатом калия 2) водой

3) фтороводородной кислотой

4) сульфатом меди

5) магнием

6) фосфорной кислотой

Ответ:

25.Раствор гидрокарбоната натрия взаимодействует с

1) FеО

2) НСООН

3) СО₂

4) Нg

5) KОН

6) Сu(ОН)₂

Ответ:________

26. Для алюминия при нормальных условиях возможно взаимодействие с

1) HgCI₂

2) CaO

3) CиSO₄

4) HNO₃

5) Na₂SO₄

6) Fe₃O₄

Ответ:____________________.

27. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

СОЕДИНЕНИЙ

1. изопрен

2. толуол А) алкены

3. изобутен Б) спирты

4. прпанол В) диены

Г) арены

Д) альдегиды

Е) алкины

1	2	3	4

28.Установите соответствие между названием вещества

и формулой его гомолога.

ФОРМУЛА ГОМОЛОГА

А) С₆Н_ИС1

Б) С₅Н₉С₂Н₅

В) СН₃СН (СН₃)СН₂СН₂СН₃

Г) С₆Н₅СН₃

Д) СН₃СН (Сl)СН₂СН₃

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1. 2-метилпропан

2. бензол

3. 2-хлорпентан

4. метилциклопентан

29.Установите соответствие между структурной форму­лой углеводорода и общей формулой его гомологичес­кого ряда.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) C_nH_2n+2

Б) C_nH_{2n -2}

В) C_nH_2n-6

Г) C_nH_2n

ФОРМУЛА УГЛЕВОДОРОД

1. СН₂=С (СН₃)—СН=СН₂

2. СН₃—С ≡ С—СН₂—СН₃

3. С₆Н₅ − СН₂ − СН₂—СН₃

4. СН₃—СН (СН₃)—СН (СН₃)—СН₃

1	2	3	4

30.Установите соответствие между структурной форму­лой вещества и названием его гомологического ряда.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД

1. С₆Н₅—СН₂—СН₃ А) алкадиены

2. СН₃—С (СН₃)₂—СН₂—СН₃ Б) алканы

3. СН₂=С=СН—СН₃ В) арены

4. СН₃—С ≡С—СН₃ Г) алкены

Д) алкины

1	2	3	4

31.В схеме превращений

C ₂H₅OH H₂SO_{4 (конц.), t 140}⁰c X₁ +HCI _{____} X₂

Относительная молекулярная масса вещества Х₂ равна ____________________.

(запишите число с точностью до десятых.)

32.В схеме превращений

этаналь + н₂ х + к этилат калия

относительная молекулярная масса вещества X равна ______________________________.

(Запишите число с точностью до целых.)

33.В схеме превращений

²⁺

C ₂H₂ ⁺H₂O ^Hg_{___} X₁ ^Н₂ ^(кат.) X₂

_{__________}

относительная молекулярная масса вещества Х₂ рав­на --__---_________________________________

(Запишите число с точностью до целых.)

34.Реакция, уравнение которой

2NаНСО₃ ^t= Nа₂СО₃ + СО₂ + Н₂О

относится к реакциям:

1. обмена

2. соединения

3. разложения

4. замещения

35.Реакция горения аммиака

4NН_3(Г) + 3O_2(г) = 2N_2(Г) + 6Н₂O_(Ж) + Q

является реакцией:

1. соединения, каталитической, эндотермической

2. замещения, каталитической, экзотермической

3. окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

4. обмена, некаталитической, эндотермической

36.Окислительно-восстановительной является реакция

1. СаСO₃ + SiO₂ ^t= СаSiO₃ + СO₂

2. ВаSО₃ ^t= ВаО + SО₂

3. СuС1₂ + Fе = FеС1₂ + Сu

4. СuSO₄ + 2КОН = Сu(ОН)₂ + К₂SО₄

37.Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо:

1. увеличить концентрацию оксида углерода(П) СО

2. уменьшить концентрацию кислорода О₂

3. понизить давление

4. понизить температуру

38.С наибольшей скоростью с водой реагирует

1) РЬ

2) Мg

3) К

4) Fе

39.С наибольшей скоростью с водородом реагирует

1) С1₂

2) F₂

3) S

4) С

40.Среди приведенных реакций

1) С + О₂ = СО₂

2) СаСО₃ = СаО + СО₂

3) Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О

4) Н₂ + С1₂ = 2НСI

количество эндотермических реакций равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

41.Согласно термохимическому уравнению

2NO + О₂ ^→_← 2NО₂ + 113,7 кДж

при образовании 4 моль NО₂

1. выделяется 113,7 кДж теплоты

2. поглощается 227,4 кДж теплоты

3. выделяется 227,4 кДж теплоты

4. поглощается 113,7 кДж теплоты

42.Согласно термохимическому уравнению

ZnS _(тв) + 2НС1 _{(Г) ←}^→ZnС1_{2 (тв)} + Н₂S _(г) + 139, 3 кДж

при образовании 0,25 моль ZnС1₂

1. выделяется 34,825 кДж теплоты

2. поглощается 69,65 кДж теплоты

3. выделяется 104,475 кДж теплоты

4. поглощается 139,3 кДж теплоты

43.Смещение химического равновесия вправо в системе

СО_2(г) + С _(тв)← → 2СО _(Г) - Q

происходит в результате:

1. понижения температуры

2. уменьшения давления

3. увеличения концентрации оксида углерода(II) СО

4. уменьшения концентрации оксида углерода(IV) СО₂

44.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1. Н₂ + Se_{(г) ←}^→ Н₂S + Q

2. 2SО₂ + О_{2 ←}^→ 2SО₃ + Q

3. 2NН_{3 ←}^→ N₂ + ЗН₂ - Q

4. 2НС1 _←^→ Н₂ + С1₂ – Q

45.Изменение давления не смещает равновесие в сис­теме

1. Н_2(г) + Sе_{(г) ←}^→ Н₂Sе_(г)

2. Н_2(г) + Вг_2←^→2НВг_(г)

³) H₂(г) + CI₂(г) _←^→ 2НС1_(Г)

4) 2 NO_(Г) + O_{2(г) ←}^→2NO_2(Г)

46.Электрическая лампочка загорится при опускании
электродов в водный раствор

1. формальдегида

2. ацетата натрия

3. глюкозы

4. метилового спирта

47.Наиболее сильным электролитом является

1) HF

2) НNО₃

3) Н₃РО₄

4) НСООН

48.В качестве анионов только ионы ОН образуются при диссоциации

1. СН₃ОН

2. Zn(ОН)Вг

3. NаОН

4. СН₃СООН

49.Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1. КОН _(р._р) и Н₃Р0_4(р._р)

2. НNO_3(р. _р) и Сu

3. НС1_(р. _р) и Мg(NO₃)_2(р. _р)

4. Са (ОН) _2(р. _р) и СO₂

50.Газ выделяется при сливании растворов

1. сульфата калия и азотной кислоты

2. хлороводородной кислоты и гидроксида хрома

3. серной кислоты и сульфита калия

4. карбоната натрия и гидроксида бария

51.Сокращенное ионное уравнение

Fе²⁺ + 2ОН⁻ = Fе (ОН) ₂

соответствует взаимодействию веществ

1. Fе(NО₃)₃ и КОН

2. FеSО₄ и LiOН

3. Nа₂S и Fe(NО₃)₂

4. Ва (ОН)₂ и FеС1₃

52.При взаимодействии перманганата калия с концент­ри-
рованной хлороводородной кислотой образуется со­единение

1) К₂МnО₄

2) МnО₂

3) МnС1₂

4) МnО

53.Схеме превращения S⁻² _→ S⁺⁴ соответствует уравне­ние реакции

1. 2Н₂S + O_{2(недостаток)} ^t= 2S + 2Н₂O

2. 2Н₂S + 3O_{2(избыток)} = 2SO₂ + 2Н₂О

3. Н₂SО₃ + Н₂О₂ = Н₂SО₄ + Н₂О

4. 4Н₂О₂ + РbS = РbSО₄ + 4Н₂О

54.Реакции, уравнение которой

4NН₃ + 5О₂ ^t,кат.= 4NО + 6Н₂О,

соответствует схема превращения азота

1) N⁺³ → N⁺²

2) N ⁻³ → N ⁻²

3) N⁺³ → N ⁻³

4) N ⁻³ →N⁺²

55.Коэффициенты в уравнении реакции горения этило­вого спирта, схема которой

С₂Н₅ОН + O₂ → СO₂ + Н₂O,

равны соответственно

1) 2, 3, 2, 4

2) 1, 3, 2, 3

3) 2, 3, 2, 3

4) 2, 3, 4, 3

56.С водородом реагируют все вещества ряда

1. этилен, пропин, изобутан

2. бутан, этен, пропадиен

3. дивинил, бензол, этаналь

4. дивинил, бензол, этанол

57.Вещество 2-бромпропан взаимодействует с

1. раствором гидроксида калия

2. бромоводородом

3. концентрированной серной кислотой

4. азотом

58.При взаимодействии

1 2 3 4

СН₂ = СН—СН₂—СН₃ с хлороводородом ион хлора СI⁻ присоединятся к атому углерода, номер которого

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

59. По радикальному механизму происходит взаимодей­ствие

1. этилена и воды

2. этана и хлора

3. этилена и хлороводорода

4. этина и бромоводорода

60.Установите соответствие между исходными вещества­ми, вступающими в реакции обмена, и сокращенны­ми ионными уравнениями этих реакций.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ

УРАВНЕНИЯ

1. Н₂SO₄ и ВаС1₂ А) А1³⁺ + ЗОН⁻ = А1(ОН)₃

2. Ва(ОН)₂ и К₂СO₃ Б) Ва²⁺ + SО₄²⁻ = ВаSО₄

3. А1(NO₃)₃ и КОН В) Nа⁺ + Вr⁻ = NаВг

4. ВаВг₂ и Nа₂SO₄ Г) Ва²⁺ + СО₃²⁻ = ВаСО₃

Д) К⁺ + NO⁻₃ = КNO₃

1	2	3	4

61Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реак­ции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ

2. 2NO + 2Н₂ = N₂ + 2Н₂О А) Н₂

3. 2NН₃ + 2Nа = 2NаNН₂ + Н₂ Б) NO

4. Н₂ + 2Nа = 2NаН В) N₂

5. 4NН₃ + 6NО = 5N₂ + 6Н₂О Г) NН₃

1	2	3	4

62.Установите соответствие между исходными вещества­ми и продуктами окислительно-восстановительных реакций.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fе + С1₂→ А) FеSО₄ + Н₂

2) Fе + НС1 → Б) Fе2(SО4)3 + Н2
3) Fе + Н2SO4(разб) → В) Fе2(SO4)3 + SО2 + Н2О
4) Fе + Н2SО4(КОНЦ) → Г) FеС12 + Н2
Д) FеС13 + Н2
Е) FеС13
1	2	3	4

63.Установите соответствие между составом соли и реак­цией среды ее водного раствора.

СОСТАВ СОЛИ

СРЕДА

1. нитрат калия А) кислая

2. сульфат алюминия Б) нейтральная

3. сульфид калия В) щелочная

4. ортофосфат натрия

1	2	3	4

64.Альдегидная группа входит в состав соединений:

1) метановая кислота

2) этаналь
3) сахароза
4) глюкоза

65.Смещение равновесия вправо в системе, схема которой

СO_(г)+2H_{2(г) ←}^→ CH₃OH_(г)-Q

произойдет при:

1) уменьшении давления;

2) уменьшении температуры;

3) уменьшении концентрации водорода;

4) уменьшении концентрации метанола.

66.Объем аммиака (н.у.) содержащего 1,3545 * 10²⁴ атомов водорода равен:

1)22,4 л 3)16,8 л

2) 5,6 л 4) 11,22 л

67.Конечным продуктом в цепи превращений

сплавление Х₅

а) ацетат натрия в) этанол

б) ацетилен г) этан

68.Определите температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 30°С скорость реакций возрастает в 64 раза.

69.Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1) Сu²⁺, NН₄⁺, СI⁻, SО₄²⁻

2) Са²⁺, Fе²⁺, NО₃⁻,Вr⁻

3) Аg⁺, Рb²⁺, NO⁻₃ СНзСОО⁻

4) Мg²⁺, Fе³⁺, F⁻, J⁻

70.Водород выделяется при добавлении алюминия к раствору:

1) NаС1 3) ZnSО₄

2) СuС1₂ 4) Nа₂СО₃

71.Определите массу нитрида магния Mg₃N₃ подвергшегося разложению водой, если солеоброзования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл. 4% -ного раствора соляной кислоты (р = 1,02 г\мл.).

72.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе:

1) Nа₂SО₄ 3) КСIО₃

2) К₂S 4) (NН₄)₂НРО₄

73.Какое из высказываний не верно:

1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами не выделяется водород;

2) Иодоводородная кислота более сильная, чем плавиковая;

3) Серная кислота не взаимодействует с металлами стоящими в ряду напряжений после водорода;

4) Степень диссоциации уксусной кислоты зависит от ее концентрации в растворе.

74.Дана цепь превращений:

j₂ Fе О₂ Вг₂+Н₂0 ^S №ОН (избыт.)

Н₂S→X₁, →Х₂ →Х₃ → Х₄ → Х₅ → Х₆

Конечным продуктом X является:

1) Сульфит натрия

2) Сульфид натрия

3) Гидросульфат натрия

4) Сульфат натрия

75.Сплавлением соды, известняка и кремнезема получают:

1)Цемент

2)Стекло

3)Фарфор

4)Керамику

76.Все альдогексозы имеют одинаковую формулу С₆Н₁₂О₆ с точки зрения строения молекулы эти вещества отличаются друг от друга:

1) Числом гидроксильных групп;

2) Взаимным расположением заместителей при ассиметрических атомах углерода;

3) Строением углеродного скелета;

4) Расположением альдегидной группы в углеродной цепи.

79.Одновременно в растворе могут находиться ионы:

1) NH4⁺, Ag⁺, NO₃⁻, J⁻

2) Ca²⁺, Mg²⁺, CI⁻, F⁻

3) Cu²⁺, Fe²⁺, SO₄²⁻, Br⁻

4) Ba²⁺, Zn²⁺, S²⁻, SO₄²⁻

80.Углекислый газ взаимодействует с каждым веществом из группы, формулы которых:

1) KC1, P, CuO;

2) C, K2C03, Mg;

3) Na2CO3, BaO, HC1;

4) (NH₄)₂PO₄, CuO, Cl2

81.Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3г цинка в 36,5г 10% раствора соляной кислоты.

82.Продуктами гидролиза сложных эфиров состава C₅H₁₀O₂ могут быть:

1) пентаналь метанол;

2) пропановая кислота и этанол;

3) этанол и бутаналь;

4) бутановая кислота и метанол;

5) этановая кислота и пропанол;

6) формальдегид и пентанол.
Ответ:___________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

83.Метиламин взаимодействует:

1) с этанолом;

2) с кислородом;

3) с гидроксидом калия;

4) с бромоводородной кислотой;

5) с пропаном;

6) с водой.

Ответ

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

84.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Реагирующие вещества: Продукты взаимодействия:

A) Na Al O₂
Б) Na Al O₂+ H₂O

t ⁰ B) NaAlO₂+ CO₂

1. Al₂0₃+NaOH _сплав. → Г) Na [Al (OH)₄]

Д) A1C1₃+H₂0

E) A1C1₃+H₂O₂

2. АI₂О₃+NаОН +Н₂О →

3. АI₂О₃ + Nа₂СО₃ t⁰ _cплавл→

4. АI₂О₃ + НСI →

85.В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

FеО + HNОз → Fе (NО₃)₃+NО+Н₂О,

коэффициент перед одним из продуктов реакции равен 5. Определите число атомов в молекуле этого вещества.

86.Определите число атомов водорода в молекуле алкена, 7г. которого способна обесцветить 400г бромной воды с массовой долей брома 4%.

87.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 50°С, если температурный коэффициент реакции равен 3?

88.Фенол в промышленности получают:

1)окислением толуола

2)окислением кумола

3)гидролизом анилина

4)восстановлением бензальдегида

89.Число атомов кислорода, содержащихся в 4,48 л (н.у) оксида азота
(IV):

1)2,4*10²³ 3)6*10²³

2)1,2*10²³ 4)4,8*10²³

90.Этиловый спирт не взаимодействует:

1)с Nа 3)с Zn

3) с НВг 4) с СНзСООН

91.Существование геометрических изомеров возможно для соединения:

1) 2 - метилпентен - 2

2) 3 - метилпентен - 2

3) 3 - этилпентен - 2

4) 2,3 - диметилпентен – 2

92.Толуол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

1) НNО₃

2) Н₂SО₄

3) НСI

4) СН₃СI

93.В реакции, уравнение которой

С _(Т)+2NО _(Г) ^→_←СО_2(Г)+2N_2(Г)+Q,

равновесие сместится влево ( ←) при

1) уменьшении температуры;

2) увеличении концентрации оксида азота(I);

3) увеличении давления;

4) уменьшении количества углерода.

94.Вещество, все атомы углерода в котором находятся в sр²- гибридном состоянии, - это:

1) пентадиен- 1,3;

2) пропадиен;

3) изопрен;

4) стирол

95.Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу:

1)К2SО4

2) Ba (NO₃)₂

3) SrS

4) AlCI3

96.Для получения гидроксида цинка необходимо:

1) По каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;

2) По каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия;

3) Приливать избыточный объем раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;

4) По каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка.

97.Образование осадка будет наблюдаться при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором соли, имеющей формулу:

1) A1C1₃

2) BaCl₂

3) CuCl₂

4) K₂SO₄

98.В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов:

1) кальций - магний - бериллий

2) сера - хлор - аргон

3) литий - натрий - калий

4) литий - бериллий – бор

99.К 200г 10% раствора КС1 добавили 50г воды. Массовая доля КС1 в полученном растворе равна %. (Запишите число в точности до целых).

100.Из перечисленных ниже соединений с бромоводородом взаимодействуют:

1) этан

2) фенол

3) этилен

4) глицин

4) бензол

5) муравьиная кислота

6) Бета - аминопропионовая кислота.

ОТВЕТ:

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

101.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

Формула соединения Степень окисления хлора

1)Са (ОС1)₂ А)+1

1. КСЮ₃ Б) +2

2. НС1О₃ В) +3

3. FеС1₃ Г) +5

Д)-1

1	2	3	4

102.Хлороводород в лаборатории получают при взаимодействии:

1)МnСI_(т) и Н₂SО_4(конц.)

2)КСI и Н₂S0_4(разб.)

3)Н₂ и СI₂

4)ВаСI₂ и Н₂S

103.К краткому ионному уравнению

Сu²⁺+S^2- → СuS,

соответствует взаимодействие растворов двух веществ с формулами:

1) СuO и Н₂S

2) СuСI₂ и Nа₂S

3) Сu(ОН)₂ и Н₂S

4) СuSО₄ и МgS

104.В реакции СО_(г) +СI₂(_Г) →_← СОСI₂(_Г) -О равновесие смещается влево

(→) при:

1) увеличении концентрации СО;

2) уменьшении давления;

3) введении катализатора;

4) увеличении температуры.

105.Во сколько раз нужно увеличивать давление в реагирующей системе:

АI+ЗО₂→2АI₂О₃

Чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза.

106.Бутин-1 в смеси с бутином-2 и бутеном-1 можно обнаружить по реакции:

1) с бромной водой;

2) c Ag₂O (аммиачный раствор)

3) c KMnO₄

4) c NaOH

107. Диэтиловый эфир и бутанол-2 являются:

1) гомологами

2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

108. Жидкость плохо растворимая в воде, взаимодействующая с натрием с выделением водорода, при нагревании с концентрированной серной кислотой образующая вещество, обесцвечивает бромную воду – это

1) дипропиловый эфир

2) бутановая кислота

3) бензол

4) гексанол-1

109.Какое из утверждений по сравнительной классификационной характеристике аммиака и анилина не соответствует действительности: «Оба вещества:

1) являются бескислородными основаниями»,

2) относятся к однокислотным основаниям»,

3) анилин является менее сильным основанием, чем аммиак»

4) хорошо растворимы в воде»?

110.Амфотерными свойствами обладает следующая пара соединений:

1) оксид цинка и хлоруксусная кислота;

2) глицин и гидроксид бария;

3) гидроксид алюминия и метиламин;

4) гидроксид железа (III) и глицин.

111.Скорость любой химической реакции зависит от:

1) давления;

2) температуры;

3) площади соприкосновения реагирующих веществ;

4) всех вышеперечисленных факторов.

112.Уравнения реакции диспропорционирования:

1) 2Н₂S+SО₂ →3S+2Н₂О

2) NН₄ NO₂ → N₂+2Н₂О

3) 2КNO₃ → 2КNO₂+О₂

4) 6КОН+3S → 2К₂S+К₂SО₄+ЗН₂О

113.Приведенные формулы

соответствуют следующему числу веществ:

1)одному;

2)двум;

3)трем;

4)четырем.

114.Для бензола возможна реакция уравнение которой:

1) C₆ H₆ + HCI ^AICI₃

2) C₆ H₆ + Na →

3) C₆ H₆ + C₂H₅CI ^AICI₃

4) C₆ H₆ + Cu(OH)₂ →^t

115.Какое из превращений нельзя осуществить в одну стадию?

1) Fе → FеСI₂

2) NаОН →NaС1

3) ZnО→Zn (ОН)₂

4) СuSО₄ →Сu (ОН)₂

116.Смесь этана и ацетилена обесцвечивает бромную воду массой 1400г с массовой долей 4%. При сгорании этой же смеси выделяется 40,32л(н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю ацетилена в смеси.

117.Установите молекулярную формулу алкена, при гидратации которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

118.Массовая доля серной кислоты в растворе равна 30%. Определите молярную концентрацию раствора (моль/л), если плотность его равна 1,22г/мл.

119.Смесь равных количеств карбонатов натрия, кальция и аммония прокалили. Остаток после прокаливания обработали водой. При этом образовался осадок. Определите число атомов всех элементов в формульной единице вещества, оставшегося в растворе.

120.Пентахлорид фосфора массой 2,085г осторожно внесли в 200г 15%-го раствора карбоната натрия, при этом не наблюдали выделение газа. Рассчитайте массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе.

18