Тема урока "Соединения галогенов"

11 класс дата проведения_________

Урок4

СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ

Цель: Формировать представления о галогеноводородах, галогеноводородных кислотах и их со­лях. Продолжить совершенствование экспери­ментальных умений

Тип урока: урок усвоения нового материала.

ХОД УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

– Здравствуйте. Присаживайтесь. Дежурные, назовите отсутствующих.

ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ И МОТИВАЦИЯ

• Формулируется тема урока.

• Объяснение правил работы на уроке,

• Представление этапов изучения новой темы.

Основные вопросы обучающей части урока:

• Совместное выяснение цели и задач урока

Учитель сообщает тему и основные образовательные задачи урока

Соединения галогенов:

• галогеноводороды (физические свойства);

• галогеноводородные кислоты, сила галогеноводородных кислот;

• химические свойства хлороводо­родной кислоты;

• соли галогеноводородных кислот;

• качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы;

• биологическое значение и примене­ние галогенов и их соединений.

Д. 17. ОПБ

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды (общую формулу их можно записать как НГ) — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны. Очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе, так как притягивают находящиеся в воздухе водяные пары, образуя при этом туманное облако.

хорошую растворимость хлороводорода в воде (при обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 500 его объемов).

Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами, это НF — фтороводородная, или плавиковая, кислота, НСl — хлороводородная, или соляная, кислота, НВr — бромоводородная кислота, IH — иодоводородная кислота. Способность их к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода растет от НF к НI.

Самая сильная из галогеноводородных кислот — иодоводородная, а самая слабая — фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С ростом радиуса атома от F к I растет и расстояние Н—Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.
Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора: Н₂ + Сl₂ = 2НСl
В лабораторных условиях для получения НСl используют реакцию, проводимую при нагревании:
2NаСl(крист) + Н₂SO₄(конц) = 2НСl(газ) + Nа₂SO₄(крист)
Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть НСl.
Соляная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость, она несколько тяжелее воды. Это типичная кислота, взаимодействует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями (приведите сами уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете тео-рии'электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место).

СОЛИ ГАЛОГЕНОВОДОРОДНЫХ КИСЛОТ. Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Хлориды, бромиды и иодиды многих металлов хорошо растворимы в воде.

Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра АgNO₃. В результате реакции хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, сокращенное ионное уравнение этой реакции записывается так:

Ag + Сl = АgCl
              Белый
В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями и с ио-доводородной кислотой и ее солями также образуются осадки, но только желтого цвета, которые различаются оттенками:

Ag + Вr = АgВr
              Светло-желтый
Аg+ I = АgI
           Желтый
А вот для распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F можно использовать реакцию с ионами Са²⁺, так как СаF₂ выпадает в осадок.

Свое название плавиковая кислота получила из-за уникального свойства взаимодействовать с оксидом кремния, входящим в состав стекла, как бы «плавить» его.

Эту реакцию используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. На стекло наносят тонкий слой парафина, по которому процарапывают рисунок, а затем изделие погружают в раствор плавиковой кислоты. Таким образом, например, литовский художник М. Чюрленис создал около тридцати художественных произведений, хранящихся в музее его имени в г. Каунасе.
ГАЛОГЕНЫ В ПРИРОДЕ. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03% ).
Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl, с которым вы подробно знакомились в прошлом году. Его добывают путем разработки залежей каменной соли — твердого хлорида натрия.
Кроме галита, встречается природный хлорид калия KCl — минерал сильвин, сильвинит — смесь KCl и NaCl, состав которой отражают формулой KCl • NaCl.
Важнейший природный минерал фтора — это флюорит, или плавиковый шпат CaF₂.
Бром и иод — рассеянные элементы, своих минералов они не образуют. Они концентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях.

Закрепление учебного материала

1. Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеново-дородных кислот.

2. В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?

3. Напишите уравнения реакций получения хлорида магния.

4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:
   Сl₂ → НС1 → СuСl₂ → ZnС1₂ → АgСl

Домашнее задание §37 Задания 2, 5