Тест 3 по химии

ТЕСТ 7.

1. После электролиза раствора хлората калия концентрация ионов водорода:

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, затем изменяется

2. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов серы-хлора-иода:

1) возрастают 2) ослабевают 3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

3. В водных растворах кислых солей среда:

1) всегда кислая 2) всегда щелочная 3) всегда нейтральная 4) может быть различной

4. Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них:

1) любой соли 2) любой кислоты 3) любого оксида 4) любой щелочи

5. При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает реакция:

1) Ag⁺ + Cl^- раствор 2) Fe + O₂ 3) N₂ + O₂ 4) Fe + Cl₂

6. С наибольшей скоростью происходит взаимодействия порошка железа с:

1) 35% HBr 2) 20 % КОН 3) 15% H₂SO₄ 4)98% H₂SO₄

7. Наиболее сильным электролитом является:

1) HF 2) H₂S 3) HI 4) HCOOH

8. Укажите молекулу, в которой длина связи наибольшая.

1) H2 2) О₂ 3) Cl2 4) Br2

9. У какого вещества в узлах кристаллической решетки находятся молекулы?

1) Na2O2 2) SO3 3) SiO2 4) Na2SO4

10. Скорость реакции водорода с азотом определяется как:

1) v = ∆C(NH₃)| ∆t 2) v = C(H₂) C(N₂) 3) v = ∆C (N₂) 4) v = ∆C (N₂) ∆t

11. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

12. Вещество – твёрдое, пластичное, имеет высокие температуры кипения и

плавления, практически не растворимо в воде. Его кристаллическая решётка

1) ионная 3) атомная 2) молекулярная 4) металлическая

13. Раствор карбоната калия реагирует с каждым веществом пары

1) BaCl2 и CO2 3) HCl и NH4Cl 2) CuSO4 и NaCl 4) NaHCO3 и SO2

14. При окислении сульфита калия перманганатом калия в нейтральной среде, продукт восстановления перманганата калия:

1) K₂SO₄ 2) KOH 3) K₂MnO₄ 4) MnO₂

15. При окислении сульфита натрия перманганатом натрия в щелочной среде, продукт восстановления перманганата натрия:

1) MnO₂ 2) KOH 3) Na₂MnO₄ 4) не реагируют

16. Окислительными свойствами не обладает:

1) K₂MnO₄ 2) Na₂MnO₄ 3) MnO₂ 4) Mn

17. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

А) NaOH + I₂ = 1) NaI + H₂O + O₂

Б) I₂ + Br₂ = 2) BrI₃

В) NaOH + NO₂ = 3) IBr₃

Г) NaOH + NO + NO₂ 4) NaNO₂ + H₂O

5) NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

6) NaI + H₂O + NaIO₃

18. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать:

А) калий 1) H₂SO_{4 (раствор)}, Al

Б) хлор 2) H₂O, KI

В) фосфор 3) C₂H₄, O₂

Г) водород 4) Cu, N₂

5) O₂, Al

6) H₂SO_{4 (раствор)}, S

19. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно получить друг от друга

А) растворы КОН и HCOOH 1) дистиллированная вода

Б) твердые CaBr₂ и CaF₂ 2) нитрат серебра

В) твердые Al(OH)₃ и AlCl₃ 3) фенолфталеин

Г) растворы Na₂S и Na₃PO₄ 4) ортофосфорная кислота

5) ацетальдегид

20. Установите соответствие между формулой соли и характером среды её разбавленного водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ХАРАКТЕР СРЕДЫ

А) MgSO4 1) нейтральная

Б) K3РO3 2) сильно кислая

В) AlI₃ 3) слабо кислая

Г) Ca(NO₃)₂ 4) слабо щелочная

5) сильно щелочная

21. После прокаливания кристаллогидрата хлорида кобальта(II) масса твердого остатка составила 54,62% от массы исходного кристаллогидрата. Определите формулу кристаллогидрата

22. Определить массу кристаллогидрата Na₂CO₃∙ 10H₂O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г. с массовой долей карбоната натрия 15%.

23. Дана схеме ОВР, допишите недостающие вещества в левой и правой части, составьте электронны балланс, расставьте коэффициенты:

KMnO₄  + NaNO₂  + ……………… = K₂MnO₄  + …………….. + …………

24. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ с резким запахом, который обесцвечивает бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделяется ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии газов друг с другом образуется вещество желтого цвета и вода. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

25. Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор отфильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

26. Железную пластинку массой 5,2 г продолжитель­ное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и вы­сушили. Чему стала равна ее масса?

27. К смеси азота, водорода и метана объемом 130 мл добавили 200 мл кислорода, а затем смесь подожгли. После окончания горения и конденсации паров воды общий объем полученной смеси газов составил 144 мл при тех же условиях, а после пропускания продуктов сгорания через избыток раствора щелочи объем уменьшился до 72 мл. Найдите исходные объемы азота, водорода и метана

2Н₂+О = 2Н₂О;
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О.
Согласно уравнениям реакций в результате горения первоначальный объем смеси водорода и метана уменьшается. По условию задачи начальный объем смеси равен 130 мл, а общий объем после сгорания - 144 мл. Так как азот не вступает в реакцию и его объем не меняется, прирост объема достигается за счет избыточного кислорода. Следовательно, кислород был в избытке и реакции горения прошли до конца.

V(CO₂) = V(CH₄) = 144-72 = 72 мл.
Объем смеси после горения:

Отсюда V(Н₂) = 28 мл, V(N₂) = 130-72-28 = 30 мл.