СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до 22.05.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Типы химических реакций

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Просмотр содержимого документа
«Типы химических реакций»

Цели занятия 1. Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций. 2. Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.  3. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций.

Цели занятия

  • 1. Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций.
  • 2. Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.
  • 3. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций.
Химические реакции – это… это явления, сопровождающиеся образованием новых веществ По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства ?

Химические реакции – это…

это явления, сопровождающиеся образованием новых веществ

По каким признакам можно

определить, что у вещества

изменились свойства ?

 Изменение окраски Образование (растворение) осадка  Появление запаха Выделение или поглощение энергии Выделение газа

Изменение окраски

Образование (растворение)

осадка

Появление запаха

Выделение или поглощение энергии

Выделение газа

РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций.

РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС

Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций.

Как с помощью химического языка описать происходящие явления? Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков .

Как с помощью химического языка описать происходящие явления?

Химическое уравнениеэто условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков .

Правила составления уравнений химических реакций.  Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения массы веществ.  Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.

Правила составления уравнений химических реакций.

Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения массы веществ.

Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.

Типы реакций обмен соединение разложение замещение

Типы реакций

обмен

соединение

разложение

замещение

Типы химических реакций. По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на: Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена.

Типы химических реакций.

По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на:

  • Реакции соединения.
  • Реакции разложения.
  • Реакции замещения.
  • Реакции обмена.
Примеры реакций соединения А + В = АВ  2 Al + 3Br  2 = 2 Al Br  3   CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Примеры реакций соединения

А + В = АВ

2 Al + 3Br 2 = 2 Al Br 3

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Реакции между двумя или несколькими простыми или сложными веществами в результате которых образуется только одно сложное вещество

Реакции между двумя или несколькими простыми или сложными веществами в результате которых образуется только одно сложное вещество

Примеры реакций разложения АВ = А + В Cu (OH) 2 = Cu O + H 2 O 2 HgO = 2 Hg + O 2

Примеры реакций разложения

АВ = А + В

Cu (OH) 2 = Cu O + H 2 O

2 HgO = 2 Hg + O 2

Реакции в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных веществ

Реакции в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных веществ

Примеры реакций замещения АВ + С = А + СВ CuS О 4 + Zn = Cu + ZnS О 4   Cu S О 4  + Fe  = Cu + FeS О 4

Примеры реакций замещения

АВ + С = А + СВ

CuS О 4 + Zn = Cu + ZnS О 4

Cu S О 4 + Fe = Cu + FeS О 4

это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Примеры реакций обмена АВ + СД = АД + СВ C u CI 2 + 2 NaOH = C u(OH) 2  +2NaCl  KOH + HCI = KCI + H 2 O

Примеры реакций обмена

АВ + СД = АД + СВ

C u CI 2 + 2 NaOH = C u(OH) 2 +2NaCl

KOH + HCI = KCI + H 2 O

Это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Закрепление 1 . Расставьте коэффициенты в следующих  уравнениях реакций. Определите типы реакций:

Закрепление

1 . Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:

Закрепление 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. а) Оксид натрия + оксид азота ( V ) → → нитрат натрия б) Железо + соляная кислота → → хлорид железа ( II ) + водород в) Хлорид калия + нитрат серебра → → нитрат калия + хлорид серебра г) Железо + сера → сульфид железа ( II ) д) Сульфат магния + гидроксид натрия → → гидроксид магния + сульфат натрия

Закрепление

2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

а) Оксид натрия + оксид азота ( V ) →

→ нитрат натрия

б) Железо + соляная кислота →

→ хлорид железа ( II ) + водород

в) Хлорид калия + нитрат серебра →

→ нитрат калия + хлорид серебра

г) Железо + сера → сульфид железа ( II )

д) Сульфат магния + гидроксид натрия →

→ гидроксид магния + сульфат натрия

По тепловому эффекту реакции делятся Эндотермические протекают с поглощением энергии Экзотермические протекают с выделением энергии

По тепловому эффекту реакции делятся

Эндотермические

протекают с поглощением энергии

Экзотермические

протекают с выделением энергии

Домашнее задание Упражнение №3, стр. 145 Упражнение №7, стр. 128

Домашнее задание

  • Упражнение №3, стр. 145
  • Упражнение №7, стр. 128
Примеры экзотермимеских реакций CH 4 +2O 2 =  CO 2 +2H 2 O +Q Примеры эндотермимеских реакций Mg(OH) 2 =MgO+H 2 O -Q

Примеры экзотермимеских реакций

CH 4 +2O 2 = CO 2 +2H 2 O +Q

Примеры эндотермимеских реакций

Mg(OH) 2 =MgO+H 2 O -Q


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!