Открытый урок на тему "Типы химических реакций реакций на примере свойств воды"

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Регулятивные

Познавательные

Коммуникативные

Знать:

типы химических реакций на примере свойств воды.

Понимать: химические свойства воды, отличия типов реакций, особенности их протекания.

Уметь:

характеризовать значение воды, ее участие в химических реакциях, развивать информационную компетентность учащихся, проявляющуюся в умении получать информацию из различных источников, умениях синтеза и анализа собранной информации.

Постановка учащимися учебной задачи на основе необходимости применения полученных знаний на практике. Выбор, принятие и сохранение учебной цели и задач.

Составление плана достижения цели, осознанный выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач.

Осуществление самоконтроля и самооценки, осознание качества и уровня усвоения.

Сравнение, обобщение, конкретизация, анализ. Самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели. Умение создавать общения, устанавливать аналогии.

Умение структурировать знания и устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы. Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

Планирование учебного сотрудничества и совместной деятельности с учителем и сверстниками. Умение работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов. Умение формулировать собственное мнение и позицию. Осознанное и произвольное построение речевых высказываний. Восприятие выступлений учащихся. Взаимоконтроль, взаимопроверка, распределение обязанностей в группе.

Повысить познавательный интерес к изучению химии; воспитывать уважительное отношения к достижениям химии. Формирование

отношения к учению, готовности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Осознанное осмысление обучающимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом.

Осознание возникающих трудностей и стремление к их преодолению.

Освоение новых видов деятельности.

Формирование ценности безопасного образа жизни, усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Орг. Момент

Приветствует учащихся, проверяет готовность учащихся к уроку.

 Приветствуют учителя, проверяют готовность к уроку.

Актуализация знаний

Эпиграф.

Масару Эмото утверждает: «Понять воду - значит понять вселенную, все чудеса природы и саму жизнь». Какие свойства воды определяют ее роль, как главного и универсального растворителя?

Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.

Вода — самое удивительное вещество на Земле. Без нее не может существовать ни один живой организм. Ни какие биологические, химические реакции, и технологические процессы не могут протекать без воды. Какими свойствами обладает вода?

Вода на Земле занимает 70%, но только 2%мировых запасов пресной воды. К 2025г. в странах, испытывающих умеренную или серьёзную нехватку воды, будут жить уже две трети населения планеты.

И хотя в России, кроме рек, сосредоточено также более 26 тыс. км3 пресных вод в озёрах и существует 2000 водохранилищ, объем которых более 1млн. м3 каждое, проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных.

Сегодня вы познакомитесь с удивительными свойствами воды, и повторим все типы химических реакций.

Слушают учителя, записывают тему урока

Доклад учащихся «Вода в природе и жизни человека»

Новый материал

По каким признакам классифицируют химические реакции?

Назовите их?

Слайд 2

По числу и составу сходных веществ и продуктов реакции.

Реакции разложения, соединения, обмена, замещения.

Реакция разложения

Запишите реакцию разложения воды?

Все правильно, но эта реакция протекает под действием постоянного эл.тока и называется электролизом. ( учитель дописывает условия реакции)

Растения разлагают воду на Н₂ и О₂ в процессе фотосинтеза.

Если веточку водного растения ЭЛОДЕИ поместить в прибор, и выставить на яркий солнечный свет, то через 10 – 15 мин. в верхней части пробирки соберется О₂, который образовался в результате разложения воды на свету – фотолиза (фотос – свет, лизос – разложение)

Из курса биологии вы знаете, что (Н) водород образовавшийся в результате биохимических реакций образует с углекислым газам (СО₂) органическое вещество – глюкозу С₆ Н12 О_6.

Весь этот процесс называется фотосинтезом

Показывает слайды 3,4 презентации «Типы химических реакций»

Демонстрирует видео-опыт «Электролиз воды»

Смотрят слайд 3

На доске один учащийся записывает уравнение реакции.

2Н₂ О = 2Н₂ ↑ + О₂ ↑

Смотрят видео-опыт «Электролиз воды»

6 СО₂ + 6 Н ₂О → С₆ Н₁₂ О₆ + 6О₂ ↑ 

фотосинтез 

 Смотрят слайд 4

Реакция соединения

Вы рассматривали этот тип реакций на свойстве воды соединяться с оксидами металлов и неметаллов с образованием соответственно щелочей и растворимых кислородсодержащих кислот.

Если в фарфоровую чашечку поместить несколько кусочков уже известной вам негашеной извести — оксида кальция СаО, а затем приливать к ним постепенно воду, давая ей впитываться, над чашкой появится пар. Кусочки оксида кальция начнут разогреваться и превратятся в пушистые хлопья или порошок нового вещества — гидроксида кальция, или гашеной извести (рис. 110):

Теперь вам стало понятно, почему эту реакцию называют гашением извести.

Образуют щелочи при взаимодействии с водой все оксиды металлов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. II. Менделеева, поэтому эти элементы называют щелочными. Оксиды металлов главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева — кальция, стронция, бария (их в старину называли землями) — также образуют при взаимодействии с водой щелочи. Поэтому эти элементы называют щелочноземельными .

А вот оксиды неметаллов взаимодействуют с водой, образуя кислоты, в которых неметалл будет иметь ту же степень окисления, что и в соответствующем оксиде:

Теперь вам, очевидно, стало понятно, почему основания и кислородсодержащие кислоты называют в химии одним словом «гидроксиды».

Вам следует запомнить несложное правило: вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота).

Показывает слайды 5,6,7

Демонстрирует видео-опыт «Гашение извести»

Смотрят слайды 5,6,7 и видео-опыт «Гашение извести»

СаО + Н₂ O = Са(ОН)₂.

негашеная гашеная

N₂ O₃ + Н₂ O = 2HNO₂,

N₂ O₅ + Н₂ O = 2HNO₃.

Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

L i₂ O + Н₂ O = 2LiOH,

но FeO + Н₂ О = не реагирует

S О₃ + Н₂ О = H₂ S О₄,

но SiО₂ + Н₂ О = не реагирует

Посмотрите таблицу растворимости.

Записывают уравнения реакций на доске

Реакция обмена.

Ребята посмотрите еще раз в таблицу растворимости. Обратите внимание на прочерки, которые обозначают, что данное вещество в водной среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется (гидро – вода, лизос – разложение).

Обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Записывают определение.

Гидролиз может бать обратимый и необратимый.

Пример: Al₂ S₃ + 6 HOH = 2Al(OH)₃ + 3H₂ S↑

Если в пробирку прилить на 1/3 ее объема воды, а затем опустить в нее кусочек карбида кальция СаС2 величиной с горошину, то можно заметить выделение газа — ацетилена С2Н2, а если затем в пробирку прилить раствор фенолфталеина, то появление малиновой окраски укажет на образование щелочи.

реакции гидролиза органических веществ — жиров, белков и углеводов, протекающие в живых организмах, — это основа их жизнедеятельности.

Показывает слайды 8

Демонстрирует видео-опыт «Получение ацетилена»

Смотрят видео-опыт «Получение ацетилена» и слайд 8

Записывают уравнения реакций на доске

Al₂ S₃ + 6 HOH = 2Al(OH)₃ + 3H₂ S↑

СаС₂ + 2 НОН = С₂ Н₂ ↑ + Са(ОН)₂.

Реакция замещения.

.Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щелочи не только с помощью своих оксидов, но и при непосредственном взаимодействии. Только это будут уже реакции другого типа — реакции замещения, например:

2Na + 2Н₂ O = 2NaOH + Н₂ ↑,

Са + 2Н₂ O = Са(ОН)₂ + Н₂ ↑,

Нальем в чашку Петри, находящуюся на столике ко-доскопа, немного воды и добавим к ней несколько капель фенолфталеина. Затем опустим в сосуд кусочек очищенного натрия величиной со спичечную головку. На экране будет проецироваться происходящая при этом химическая реакция (рис. 111): кусочек натрия превращается в круглый шарик 'плавится, так как реакция экзотермическая), бегает по поверхности воды (натрий легче воды и подталкивается образующимся в результате взаимодействия водородом), оставляя за собой малиновый след (это изменяет окраску фенолфталеина получившаяся в результате реакции щелочь).

Показывает слайды 9

Демонстрирует видео-опыт «Взаимодействие натрия с водой»

Вывод: вода – не только самое важное вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.

 Смотрят видео-опыт «Взаимодействие натрия с водой» и слайд 9

Записывают на доске уравнения реакций
 

2Na + 2Н₂ O = 2NaOH + Н₂ ↑

Са + 2Н₂ O = Са(ОН)₂ + Н₂ ↑

Закрепление

1.Предлагает записать уравнения реакций

а) Н₂ О + SО₂ →

б) К₂ О + Н₂ О →

в) Ва + Н₂ О →

г) К + H₂ O →

д) СаН₂ + Н₂ О →

2. Выполнение самостоятельной работы и совместная проверка

Работа у доски

Выполняют самостоятельную работу и проводят самопровеку.

Домашнее задание

Делает выводы о работе учащихся

Д\З §33 упр. 1,3 Учебник Габриелян О.С.Дрофа 2008г.

Просмотреть видеоурок «Типы химических реакций на примере свойств воды»

 Записывают Д/З

Рефлексия

Что нового вы узнали?

Что было непонятно?

Какие были затруднения?

Что показалось самым интересным?

Что удивило вас?

Отвечают на вопросы