Типы химических связей

Проверочная работа

1 вариант

2 вариант

• Электронное строение атомов бора и фосфора
• Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы
• Укажите число электронных уровней у атома бария
• Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает: магний или стронций
• Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает: углерод или фтор

• Электронное строение атомов азота и алюминия
• Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора
• Укажите число электронных уровней у атома лития
• Наименее выраженными неметаллическими свойствами обладает: азот или мышьяк
• Наименее выраженными металлическими свойствами обладает: натрий или алюминий

Типы химических связей

Химическая связь

Ионная

Связываемые атомы

Характер элементов

Атом металла и атом неметалла

Ковалентная

Процесс в электронной оболочке

Электроположительный и электро отрицательный

Атомы неметаллов (реже-атомы металлов)

Образующиеся частицы

Переход валентных электронов

Электроотрицательный реже электроположительный

Металличес кая

Кристаллическая решетка

Положительные и отрицательные ионы

Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей

Атомы металлов

Ионная

Характер вещества

Молекулы

Электроположительный

Солеобразный

Примеры

Молекулярная

---------

Отдача валентных электронов

NaCl CaO NaOH

Положительные ионы и электронный газ

Летучий или нелетучий

Атомная

Алмазоподоб ный

Br 2 CO 2 C 6 H 6

Металлическая

Алмаз Si SiC

Металлическая

Металлы и сплавы

Ковалентная связь

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.

Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2

Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2.

Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером.

Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Ряд электроотрицательностей

Ионная связь

Чисто ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединени электронов.

При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион- катион , при присоединении-отрицательный- анион .

Схема образования ионной связи.

Металлическая связь

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла).

Свободные электроны иногда называют электронным газом.