Типы реакций 8 класс

Типы химических реакций

• Межакова НА МАОУ «СОШ№5 г.Челябинска»

Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие.

Сущность химической реакции состоит в перегруппировке атомов .

! Что происходит с веществами в процессе химической реакции?

ВИДЕО

1

Образование осадка

2

Растворение осадка

3

Выделение газа

4

Появление запаха

5

Изменение окраски

6

Выделение теплоты или света

Классификация реакций

• по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

реакция соединения

реакция разложения

реакция замещения

реакция обмена

• по тепловому эффекту

экзотермическая реакция

эндотермическая реакция

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы : H 2 , Na 2 S, Al, CuCl 2 , Mg, KI, S, Ca(OH) 2 , O 3 , FeBr 3  

Простые вещества

H 2

Сложные вещества

Na 2 S

Al

Mg

CuCl 2

KI

S

O 3

Ca(OH) 2

FeBr 3

Простые вещества

………………… ..

Сложные вещества

………………… ..

………………… ..

………………… ..

………………… ..

………………… ..

………………… ..

………………… ..

………………… ..

………………… ..

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Взаимодействие оксида кальция с водой

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Взаимодействие оксида серы ( IV ) с водой

SO 2 + H2O = H 2 SO 3

Горение оксида серы ( IV )

2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3

Реакция разложения

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.

Электролиз воды

2H 2 O = 2H 2 + O 2 

Разложение нитрата калия

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 

Разложение перманганата калия

2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO2 + O 2 

Реакция замещения

• Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 

Взаимодействие натрия с водой

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди ( II )

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Реакция обмена

Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.

Взаимодействие растворов сульфата меди ( II ) и гидроксида калия

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция

2NH4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

P + Cl 2 → PCl 5

CH 4 →C + H 2

Na + S → Na 2 S

HCl + Mg → MgCl 2 + H 2

ZnSO 4 + KOH→K 2 SO 4 + Zn(OH) 2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 →BaSO 4 + NaCl

AlCl 3 + NaOH → NaCl + Al(OH) 3

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

H 2 SO 4 + Al→ Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

P 2 O 5 + Na 2 O → Na 3 PO 4

Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →Al(NO 3 ) 3 + BaSO 4

Эксперимент

Исходные вещества

Признаки

сульфат меди (||) и алюминий

Схема/Уравнение

Гидроксид натрия и серная кислота

Типы химических реакций

Хлорид бария и сульфат натрия

Медь и хлор

  Видео

Дигидроксокарбо-нат меди (||)

  Видео

Выпадение осадка и изменение цвета

АВ + С = СА + В

3CuSO 4 +2Al=Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu↓

Замещения

AB + CD = AD + CB

NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + Q

Выделение

тепла

Обмена,

экзотермическая

Выпадение

осадка и

изменение цвета

AB + CD = AD + CB

Na 2 SO 4 + Ва Cl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Обмена

A + C = AC

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Выделение

энергии

Соединения

Выделение углекислого газа и выпадение осадка

AB С = А + В + С

(CuOH) 2 CO 3 =2CuO↓ +H 2 O+CO 2 ↑

Разложения

Схемы реакций

Типы химических реакций

соединения

Mg + HCl = MgCl 2  + H 2

разложения

Б

Fe(OH)  3  = Fe 2 O 3  + H 2 O

Г

замещения

Ca + O 2  = CaO

В

K 3 PO 4  + AgNO 3  = Ag 3 PO 4  + KNO 3

П

И

обмена

С

HgO = Hg + O 2

Н

Ж

К

З

Br 2  + KI = KBr + I 2

А

У

С

Д

Ш

М

Ф

Т

Л

Р

Ь

П

О

И

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соединения

Mg + 2HCl = MgCl 2  + H 2

разложения

Б

2Fe(OH)  3  = Fe 2 O 3  + 3H 2 O

Г

замещения

2Ca + O 2  = 2CaO

В

K 3 PO 4  + 3AgNO 3  = Ag 3 PO 4  + 3KNO 3

П

И

обмена

С

2HgO = 2Hg + O 2

Н

Ж

К

З

Br 2  + 2KI = 2KBr + I 2

А

У

С

Д

Ш

М

Ф

Т

Л

Р

Ь

П

О

И

Составьте уравнение синтеза аммиака и расставьте коэффициенты. К какому типу химических реакций относиться синтез аммиака?

Для того чтобы произошла реакция, в результате которой образуется аммиак, исходную газовую смесь азота и водорода нагревают до 300˚С и сжимают до давления в 200-300 Мпа. Затем зжатую газовую смесь пропускают через стальную трубку диаметром около 1 м и высотой около 10-15 м – так называемую колонну синтеза аммиака. Внутри колонны находится около 3т пористого железа, на поверхности которого молекулы азота и водорода становятся более активными и вступают во взаимодействие между собой. Образование аммиака сопровождается выделением теплоты, которую используют для нагревания исходной сжатой смеси азота и водорода. За один проход через колонну около 15-20% исходных газов превращается в аммиак.

• N 2 +3H 2 = 2NH 3 + Q
• Это реакция соединения, экзотермическая

видео

Домашнее задание

• §20
• 1. Репродуктивный уровень (оценка «3»), упр.
• 2. Прикладной уровень (оценка «4») РТ: определить типы химических реакций
• 3. Творческий уровень (оценка «5»). Напишите 5-7 примеров химических реакции в моей жизни.