Уравнения химических реакций

тема урока: «УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Можно ли химические реакции изобразить на доске (в тетради)?

Если МОЖНО, то КАК???

Закон сохранения массы веществ:

Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате её.

При демонстрации презентации демонстрируется опыт «Горение фосфора в кислороде», или в презентацию вставить видео фрагмент «Горение фосфора в кислороде», данный видео фрагмент можно найти по ссылке http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f83beda5-449d-d3dc-442c-a474a89eeca6/?

составления уравнения химической реакции

(на примере

взаимодействия фосфора и кислорода).

ЗАПОМНИТЬ : Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов:

Н 2 , О 2 , N 2 , C l 2 , Br 2 и т.д.

Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

P O

P

O 2

+

5

2

Исходные вещества

Продукты реакции

P 2 O 5

O 2

P

+

P 2 O 5

O 2

+

P

10

P 2 O 5

O 2

+

P

2

5

:

5

10

2

=

:

5

10

2

=

10

4

4

1

4

=

1

:

4

=

:

4

P

P 2 O 5

O 2

+

2

5

4

Уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.

P

O 2

P 2 O 5

+

2

5

4

Алгоритм

Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия и кислорода.

3

2

2

Al

Al O

4

3

+

O 2

Составить уравнение реакции взаимодействия водорода и кислорода.

2

H O

2

H 2

2

O 2

+

Составить уравнение реакции взаимодействия натрия и кислорода.

2

2

Na

O 2

Na O

4

+

ПРОВЕРКА

1 . Na 2 S

1. Сульфид натрия

2 . FeCl 3

2. Хлорид железа (III)

3 . CaCl 2

3. Хлорид кальция

4. Сульфид алюминия

5. Сульфид бария

6. Хлорид марганца (III)

7. Сульфид серебра (I)

8. Сульфид железа (III)

9. Хлорид цинка

10. Хлорид алюминия

Выполнить упр 3 стр 67 (самостоятельно)

Домашнее задание

прочитать § 20

Уметь составлять формулы бинарных соединений:

оксидов,

хлоридов;

сульфидов.