Международные олимпиады для учителей, учеников и дошкольников. 164 олимпиады по 27 предметам ждут вас...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 15.03.2024 21:21

Лабкова Ирина Васильевна

учитель химии

5 637

8 059

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Курск

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Алгоритмы составления формул и уравнений химических реакций

Категория: Химия

08.01.2018 12:36

Алгоритмы составления химических формул и уравнений химических реакций.

Валентность

Составление формул по валентности

Алгоритм решения	Пример
1. Запишите символы элементов (согласно ряду электроотрицательности)	Аl О
2. Запишите валентность элементов (по периодической системе)	III II Аl О
3. Найдите наименьшее общее кратное (нок) между числовыми значениями валентности	6 III II Аl О НКО =6
4. Найдите соотношение между атомами элементов (деля НОК на соответствующую валентность). Полученные значения являются индексами	6 III II Аl О 6 : 3=2 6 : 2= 3 →2:3
5. Запишите формулы веществ	Аl₂О₃

Определение валентности по формуле

Алгоритм решения	Пример
1. Запишите формулу вещества	Р₂О₅
2. Обозначьте известную валентность элемента	II Р₂О₅
3. Найдите наименьшее общее кратное (нок) между числовыми значениями валентности	10 II Р₂О₅ НОК =10
4. Поделите наименьшее общее кратное на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью	10 V II Р₂О₅ 10: 2=5
5. Сделайте проверку перемножьте валентность на индекс каждой части формулы. Их производные должны быть равны	V II Р₂О₅ 10 = 10

Степень окисления

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления. 2.Все металлы имеют положительную степень окисления. 3. Водород имеет в соединениях степень окисления (+1), исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой, второй групп, степень окисления -1, например Na⁺H^- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O⁺²F^-₂ и в перекисях( Н₂О₂ - степень окисления кислорода (-1). 6.Фтор имеет степень окисления (-1)

7. Алгебраическая сумма степеней окисления равна 0

Алгоритм определения степени окисления по формуле

Задание . Определите степень окисления в соединении Р₂О₅
1.Запишите формулу заданного вещества	Р₂О₅
2. Запишите значение степени окисления элемента, у которого она постоянна	Р₂О₅^-2
3. Найдите общее число степени окисления известного элемента	(-2) ∙ 5= - 10
4. Общее число положительной степени окисления численно равно общему числу отрицательной степени окисления	Р₂О₅^-2 ^{+10 -10}
5. Найдите величину положительной степени окисления, разделив ее на индекс у этого элемента	(+10) ꞉ 2 = +5
6. Поставьте значение степени окисления	Р₂⁺⁵О₅^-2

Определить степени окисления в соединении K₂Cr₂O₇ У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных.

Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисления над элементами К⁺₂Cr⁺⁶₂O^-2₇

Алгоритм составление химических формул по степени окисления

1. Записать химические знаки элементов	Аl S
2. Определить степень окисления	Аl⁺³ S^-2
3. Найти наименьшее общее кратное и определить индексы	Аl⁺³ S^-2 ^НОК =6
4.Формула	Аl₂⁺³ S₃^-2

Алгоритм составления уравнений реакций

Последовательность действий	Пример
1. В левой части уравнения приведем формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов)	Р+ O₂→
2. В правой части после стрелки пишем формулы веществ, образующихся в результате реакции(продуктов)	Р + O₂→Р₂O₅
3 С помощью коэффициентов начинаем уравнивать число тех атомов ,которых в реакцию вступает больше (через НОК)	нок 10 Р+ 5O₂→2Р₂O₅
4. С помощью коэффициентов уравниваем число других атомов	4Р+ 5O₂→2Р₂O₃

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

В методе электронного баланса сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Алгоритм составления окислительно- восстановительных реакций

Последовательность действий	Пример
Составить схему реакции.	CuCl₂+ Al ® AlCl₃ + Cu
Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции.	+2-1 0 +3-1 0 CuCl₂+ Al ® AlC_l3 + Cu
Найти окислитель и восстановитель.	+2 0 Cu + 2ē = Cu восстановление окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al окисление Восстановитель
Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления	+2 0 Cu + 2ē = Cu 3 восстановление окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al 2 окисление Восстановитель
Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя	3 CuCl₂ + 2Al ® 2AlCl₃ + 3Cu

Составление ионных уравнений реакций

Последовательность действий	Пример
1. Записать молекулярное уравнение реакции, подобрать коэффициенты	АlСl₃+ 3КОН→Аl(ОН)₃↓+ 3КСl
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества	АlСl₃ – р; КОН – р; Аl(ОН)₃↓- н; КСl - р
3. Составить полное ионное уравнение реакции, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты – в молекулярном виде	Аl³⁺ +3Сl^-+ 3К⁺+3ОН^-→Аl(ОН)₃↓+ 3К⁺+3Сl^-
4. Составить сокращенное ионное уравнение реакции, сократив одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения	Аl³⁺ +3ОН^-→Аl(ОН)₃↓

Просмотр содержимого документа
«Алгоритмы составления формул и уравнений химических реакций»

Алгоритмы составления химических формул и уравнений химических реакций.

Валентность

Валентность – способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов

Составление формул по валентности

Алгоритм решения	Пример
1. Запишите символы элементов (согласно ряду электроотрицательности)	Аl О
2. Запишите валентность элементов (по периодической системе)	III II Аl О
3. Найдите наименьшее общее кратное (нко) между числовыми значениями валентности	6 III II Аl О НКО =6
4. Найдите соотношение между атомами элементов (деля НКО на соответствующую валентность). Полученные значения являются индексами	6 III II Аl О 6 : 3=2 6 : 2= 3 →2:3
5. Запишите формулы веществ	Аl₂О₃

Определение валентности по формуле

Алгоритм решения	Пример
1. Запишите формулу вещества	Р₂О₅
2. Обозначьте известную валентность элемента	II Р₂О₅
3. Найдите наименьшее общее кратное (нко) между числовыми значениями валентности	10 II Р₂О₅ НКО =10
4. Поделите наименьшее общее кратное на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью	10 V II Р₂О₅ 10: 2=5
5. Сделайте проверку перемножьте валентность на индекс каждой части формулы. Их производные должны быть равны	V II Р₂О₅ 10 = 10

Степень окисления

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления.
2.Все металлы имеют положительную степень окисления.
3. Водород имеет в соединениях степень окисления (+1), исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой, второй групп, степень окисления -1, например Na⁺H^- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O⁺²F^-₂ и в перекисях( Н₂О₂ - степень окисления кислорода (-1).
6.Фтор имеет степень окисления (-1)

7. Алгебраическая сумма степеней окисления равна 0

Алгоритм определения степени окисления по формуле

Задание . Определите степень окисления в соединении Р₂О₅
1.Запишите формулу заданного вещества	Р₂О₅
2. Запишите значение степени окисления элемента, у которого она постоянна	Р₂О₅^-2
3. Найдите общее число степени окисления известного элемента	(-2) ∙ 5= - 10
4. Общее число положительной степени окисления численно равно общему числу отрицательной степени окисления	Р₂О₅^-2 ^{+10 -10}
5. Найдите величину положительной степени окисления, разделив ее на индекс у этого элемента	(+10) ꞉ 2 = +5
6. Поставьте значение степени окисления	Р₂⁺⁵О₅^-2

Определить степени окисления в соединении K₂Cr₂O₇
У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных.

Алгоритм составление химических формул по степени окисления

1. Записать химические знаки элементов	Аl S
2. Определить степень окисления	Аl⁺³ S^-2
3. Найти наименьшее общее кратное и определить индексы	Аl⁺³ S^-2 ^{НКО =6}
4.Формула	Аl₂⁺³ S₃^-2

Алгоритм составления уравнений реакций

Последовательность действий	Пример
1. В левой части уравнения приведем формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов)	Р+ O₂→
2. В правой части после стрелки пишем формулы веществ, образующихся в результате реакции(продуктов)	Р + O₂→Р₂O₅
3 С помощью коэффициентов начинаем уравнивать число тех атомов ,которых в реакцию вступает больше (через НОК)	нок 10 Р+ 5O₂→2Р₂O₅
4. С помощью коэффициентов уравниваем число других атомов	4Р+ 5O₂→2Р₂O₃

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

HCl + MnO₂ Cl₂ + MnCl₂+ H₂O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит, перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl₂ тоже -1.

Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно, и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H₂O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

Рассмотрим более сложное уравнение:

H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄ S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Расставляем степени окисления химических элементов:

Электронные уравнения примут следующий вид

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

Алгоритм составления окислительно- восстановительных реакций

Последовательность действий	Пример
Составить схему реакции.	CuCl₂+ Al  AlCl₃ + Cu
Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции.	+2-1 0 +3-1 0 CuCl₂+ Al  AlC_l3 + Cu
Найти окислитель и восстановитель.	+2 0 Cu + 2ē = Cu восстановление окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al окисление Восстановитель
Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления	+2 0 Cu + 2ē = Cu 3 восстановление окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al 2 окисление Восстановитель
Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя	3 CuCl₂ + 2Al  2AlCl₃ + 3Cu

Составление ионных уравнений реакций

Последовательность действий	Пример
1. Записать молекулярное уравнение реакции, подобрать коэффициенты	АlСl₃+ 3КОН→Аl(ОН)₃↓+ 3КСl
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества	АlСl₃ – р; КОН – р; Аl(ОН)₃↓- н; КСl - р
3. Составить полное ионное уравнение реакции, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты – в молекулярном виде	Аl³⁺ +3Сl^-+ 3К⁺+3ОН^-→Аl(ОН)₃↓+ 3К⁺+3Сl^-
4. Составить сокращенное ионное уравнение реакции, сократив одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения	Аl³⁺ +3ОН^-→Аl(ОН)₃↓