Сохраните летнее настроение в новом учебном году! –90% на доступ к материалами по вашему предмету или классу

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 15.03.2024 21:21

Лабкова Ирина Васильевна

учитель химии

6 415

7 959

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Курск

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Алгоритм составления химических формул

Категория: Химия

02.12.2017 16:19

Алгоритм составления формулы соединения

Алгоритм определения валентности

Алгоритм составления уравнений реакций

Алгоритм составления ионных уравнений реакций

Строение атома

протоны	р	масса 1 заряд + 1
нейтроны	n	масса 1 заряд 0
электроны		масса 0 заряд -1

Распределение электронов в атоме

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p…

s-2é

p-6é

d-10é

f-14é

Химическая связь

	Связываемые атомы	Механизм возникновения связи	Схема образования связи	Пример
Ковалентная Неполярная	Атомы одинаковых неметаллов ЭО₁ =ЭО₂	За счет общих электронных пар, которые не смешены	̤ ̤ ̤ ̤ :F̤∙ +∙F̤:→ :F̤:F̤: ̤ ̤ ̤ ̤ :О∙ +∙О:→ :О:О: ∙ ∙ ∙∙ ∙∙	H₂, O₂, N₂, Cl₂
Ковалентная полярная	Атомы разных неметаллов ЭО₁ <ЭО₂	За счет общих электронных пар, которые смешены к наиболее электроотрицательному атому	̤ ̤ Н∙ +∙F̤:→ Н:F̤:	H₂ O,СO₂, NН₃, СCl₄,Н Cl
Ионная	Атом металла и атом неметалла ЭО₁ < <ЭО₂	Переход валентных электронов образование положительных и отрицательных ионов	̤ ̤ + Nа∙ +∙F̤:→ Nа⁺ + \|:F̤:\|→ Nа⁺F̤^-	NаF,СaS, NaBr, СаCl₂, КCl
Металлическая	Атомы металлов	Отдача валентных электронов	М⁰-nе→М⁺ⁿ К⁰-1е→К⁺¹	Все металлы

Степени окисления

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na⁺H^- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O⁺²F^-₂ и в перекисях( Н₂О₂ - степень окисления кислорода (-1); 6.Фтор имеет степень окисления (-1)

Определить степени окисления в соединении K₂Cr₂O ₇ . У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисленя над элементами К⁺₂Cr⁺⁶₂O^-2₇

Окислительно- восстановительные реакции

Мn ⁺⁷- окислитель, S ⁺⁴ - восстановитель

Просмотр содержимого документа
«Алгоритм составления химических формул»

Алгоритм составления формулы соединения

Алгоритм определения валентности

Алгоритм составления уравнений реакций

Алгоритм составления ионных уравнений реакций

Строение атома

протоны	р	масса 1 заряд + 1
нейтроны	n	масса 1 заряд 0
электроны		масса 0 заряд -1

Распределение электронов в атоме

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p…

s-2é

p-6é

d-10é

f-14é

Химическая связь

	Связываемые атомы	Механизм возникновения связи	Схема образования связи	Пример
Ковалентная Неполярная	Атомы одинаковых неметаллов ЭО₁ =ЭО₂	За счет общих электронных пар, которые не смешены	̤ ̤ ̤ ̤ :F̤∙ +∙F̤:→ :F̤:F̤: ̤ ̤ ̤ ̤ :О∙ +∙О:→ :О:О: ∙ ∙ ∙∙ ∙∙	H₂, O₂, N₂, Cl₂
Ковалентная полярная	Атомы разных неметаллов ЭО₁ 2	За счет общих электронных пар, которые смешены к наиболее электроотрицательному атому	̤ ̤ Н∙ +∙F̤:→ Н:F̤:	H₂ O,СO₂, NН₃, СCl₄,Н Cl
Ионная	Атом металла и атом неметалла ЭО₁ 2	Переход валентных электронов образование положительных и отрицательных ионов	̤ ̤ + Nа∙ +∙F̤:→ Nа⁺ + \|:F̤:\|→ Nа⁺F̤^-	NаF,СaS, NaBr, СаCl₂, КCl
Металлическая	Атомы металлов	Отдача валентных электронов	М⁰-nе→М⁺ⁿ К⁰-1е→К⁺¹	Все металлы

Степени окисления

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na⁺H^- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O⁺²F^-₂ и в перекисях( Н₂О₂ - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)

Определить степени окисления в соединении K₂Cr₂O ₇ .
У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисленя над элементами К⁺₂Cr⁺⁶₂O^-2₇