Схемы алгоритмов и химических свойств

Алгоритм составления формулы по валентности:

• Знать валентности обоих элементов;
• Между двумя валентностями находим НОК;
• НОК делим на валентность каждого элемента – находим индексы;
• Если валентности одинаковые, то индексы не нужны;
• Если обе валентности чётные, то НОК будет наибольшая валентность.

Определение валентности по формуле:

• Знать валентность хотя бы одного элемента;
• Известную валентность умножаем на число атомов того элемента, валентность которого известно – находим НОК;
• НОК делим на число атомов того элемента, валентность которого определяем.

Алгоритм решения задачи по уравнению:

• Внимательно читаем задачу;
• Определяем, что дано по условию, а что надо найти;
• Записываем краткое условие: “Дано:”, “Найти:”;
• Составляем уравнение реакции, согласно закону сохранения массы веществ;
• Одной чертой подчёркиваем в уравнении то, что дано по условию, двумя – то, что надо найти.
• Определяем число молей из уравнения реакции(коэффициенты, стоящие в уравнении);
• Если в условии вещества даны граммах или литрах, то с помощью основных расчётных формул переводим их в моли:

Алгоритм решения задачи по уравнению:

• Данные молей записывают под тем веществом, которое дано по условию, под тем веществом, которое надо найти ставим X;
• Составляем пропорцию и решаем её. Ответ получаем в молях;
• С помощью основных расчётных формул(пункт 7) переводим моли в граммы или метры(в зависимости от требований условий задачи).

Пример: В реакцию с соляной кислотой вступило 28г железа. Рассчитайте массу и объём образовавшегося водорода.

Дано:

m(Fe)=28г

HCl

Найти:

M( )=?

V ( )=?

+ Кислота  Соль + Вода

Основные

+ Вода  Щёлочь

Соль

Оксиды

Кислотные

+ Щёлочь  Соль + Вода

+ Вода  Кислота

+ Индикатор  Изменение окраски

М.о. – Розовый)

(Лакмус – красный,

+ Me(до )  Соль + ↑

+ Основной оксид  Соль + Вода

Кислоты

+ Основание  Соль + Вода

Соль ↓ + Кислота

+ Соль

Газ ↑ + Соль

Некоторые при нагревании разлагаются

Не разлагаются при нагревании

Разъедают многие органические

Растворимые

вещества

(щёлочи)

Основания

+ Кислотный оксид  Соль + Вода

+ Кислота  Соль + Вода

Нерастворимые

(реакция нейтрализации)

При нагревании разлагаются 

 Оксид + Вода

Соль ↓ + Кислота

+ Кислота

Газы + Соль

+ Щелочь  Основание ↓ + Соль

+ Соль  Соль ↓ + Соль

Соли

+ Me (более активный, чем входящий

Соль + Me’ в состав соли)

Некоторые при нагревании разлагаются

+ Вода  Кристаллогидрат.  Оксид Me и оксид H…

Кислоты

Какие формулы различных кислот можно составить на основе следующих соединений:

Составить формулы десяти различных кислот, комбинируя приведённые составные части кислот по горизонтали и вертикали: