Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

Конспект урока составила Цыплёнкова Ольга Валентиновна,

учитель химии МОУ СОШ №59, г. Ярославля

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ.

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Цель урока:

Сформировать понятие о химических уравнениях как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Начать формировать умение составлять уравнения химических реакций.

Задачи урока:

Образовательные

1. Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.

2. Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

3. Начать формирование навыков составления химических уравнений.

Тип урока: Комбинированный урок

Используемые учебники и учебные пособия:

-Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М., Дрофа, 2008

Используемое оборудование:

компьютер, проектор, ИД, весы с разновесами, химические стаканы.

Используемые реактивы:

растворы сульфата меди (II) и щелочь

Используемые ЦОР:

1. Закон сохранения массы веществ (N 124972) (иллюстрация портрета М.В. Ломоносова, А. Лавуазье)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=catalog&class=50&subject=31

1. Исходные вещества и продукты реакции (N 124975)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b3-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=catalog&class=50&subject=31

1. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ (N 124973)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=catalog&class=50&subject=31

1. Правила подбора коэффициентов в уравнениях химических реакций (N 124977)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b5-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=catalog&class=50&subject=31

1. Составление химического уравнения (на примере взаимодействия водорода с кислородом) (N 124974) http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b2-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=catalog&class=50&subject=31

2. Химические уравнения (N 124976)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fb4b4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08&interface=catalog&class=50&subject=31

1. Закон сохранения массы (N 207293). (Закон сохранения массы веществ при химических реакциях с т.з. атомно-молекулярного учения) (видео-анимация)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/968c14a0-d78c-4199-a03c-a452575ed3b2/?from=c7fbc906-a8f3-4833-8f91-6d49e3ffabb0&interface=pupil&class=50&subject=31

ХОД УРОКА

1. Организационный этап.

2. Постановка цели. Сообщение темы и цели урока.

Сегодня на уроке мы приступаем к изучению новой темы «Изменения, происходящие с веществами».

Нам предстоит вспомнить, какие изменения могут происходить с веществами, по каким признакам они отличаются друг от друга.

Нам предстоит доказать и сформулировать один из важнейших законов природы, а также опираясь на этот закон продолжить изучение химического языка.

1. Повторение изученного материала

Вопросы для повторения:

1. Какие изменения (явления) могут происходить с веществами? (физические и химические)

2. Работа с ИД:

«Определите физические и химические явления, поместите выражения в соответствующие колонки таблицы»

3. По каким признакам можно отличаются физические явления от химических?

1. Изучение нового материала

Главное отличие химических реакций от физических процессов – это образование новых веществ, свойства которых отличаются от свойств исходных.

Поэтому тема урока сегодня - «Химические реакции» (запись в тетради)

1. Закон сохранения массы веществ.

В первые, этот закон (закон сохранения массы веществ) был теоретически сформулирован в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона.

Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

(учащиеся записывают формулировку в тетрадь).

М.В. Ломоносов, 1748 год – «Закон сохранения массы веществ»

масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Опираясь на закон сохранения массы веществ и атомно-молекулярное учение любой химический процесс можно представить на бумаге условной записью, используя формулы веществ и математические знаки, при этом надо учитывать, что число атомов вступивших в реакцию равно числу атомов образовавшихся. А значит, данную запись можно называть уравнением – уравнением химической реакции.

1. Химические уравнения.

Записи в тетради

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Примеры

2Н₂+О₂ = 2Н₂О

4Р +5О₂ = 2Р₂О₅

1. Тренировочные задания на составление уравнений химических реакций.

Используя правила составления уравнений, напишите уравнения следующих химических реакций

Задание 1. Работа с ИД

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить

коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не

находится в составе нескольких веществ).

Работа самостоятельная (или в парах) по карточкам, с последующей проверкой на ИД

Задание 4. Закончите уравнения реакций:

1. Закрепление

Задание 1.Использование ЦОР: Выберите схемы реакций которые являются химическими уравнениями

(флеш-анимация)

1 2

3 4

1. Слайд исходный,

2. Слайд после выполнения задания учащимися,

3. Флеш-проверка,

4. Флеш-проверка,

Задание 2.Использование ЦОР: Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

(флеш-анимация)

1. 2. 3

VI. Домашнее задание. § 27 (до типов реакций);

VII. Итог урока. Учащиеся формулируют выводы по уроку.

Вариант 1	Вариант 2
N2+ ? → NH3 CuO + H2 → Сu + ? Al(OH)3 → оксид алюминия + вода пр.в. + HCl → MgCl2 + пр.в. AgBr → Ag + Br2	? + Cl2→ K Cl Zn + H2O → ? + H2 Li3PO4 → оксид лития + оксид фосфора (V) H2S + пр.в. → пр.в. + H2O C + O2 → CO