Урок 8 Простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества.

Химический элемент  — это определённый вид атомов.

Атомы химических элементов соединяются друг с другом в разных комбинациях  и образуют огромное количество природных и синтетических веществ. 

Простые вещества — это вещества, образованные атомами только одного типа химического элемента.

Простые вещества.

Металлы.

Неметаллы. 

Золото Au

Железо Fe

Углерод С

Сера S

Алюминий Al

  Простые вещества характеризуются определёнными физическими свойствами (агрегатным состоянием, цветом, плотностью). 

Фосфор P

Простые вещества могут состоять и из молекул.

Например, многие молекулы газов состоят из двух атомов.

Обязательное условие: в составе атомы одного элемента.

Водород.

Азот.

Хлор.

Молекула состоит из двух атомов водорода.

Молекула состоит из двух атомов азота.

Молекула состоит из двух атомов хлора.

Сложные вещества  — это вещества, образованные атомами нескольких химических элементов. К ним относятся как органические, так и неорганические соединения.

Углекислый газ

Вода

Серная кислота

Глюкоза

Известно  более 400  простых веществ, а химических элементов —  118 . 

Это связано с тем, что один химический элемент может образовать несколько простых веществ.

Количество простых веществ больше числа химических элементов.

Аллотропия  — это явление существования нескольких простых веществ, образованных атомами одного химического элемента.

Простые вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, называют аллотропными модификациями (аллотропными видоизменениями).

Примеры аллотропии:

Химический элемент кислород  образует простые вещества, отличающиеся составом молекул: кислород O 2 и озон O 3 .

Кислород  — бесцветный газ без запаха, жидкий кислород имеет голубоватый оттенок.

Озон  — голубоватый газ с характерным запахом, напоминающим «запах свежести». В жидком состоянии — тёмно-синий.

Примеры аллотропии:

Химический элемент фосфор  образует молекулярное вещество фосфор белый P4 и немолекулярное — фосфор красный P.

Белое кристаллическое вещество с желтоватым оттенком. Легко режется ножом, в воде не растворяется. Светится в темноте, при t=40 ºС в измельченном состоянии воспламеняется. Сильный яд.

Без запаха, красно-бурого цвета, не ядовит, не огнеопасен, в воде нерастворим, не светится.

Примеры аллотропии:

Химический элемент углерод  образует немолекулярные вещества алмаз и графит.

Алмаз - самый твёрдый природный минерал, прозрачный, плохо проводит электрический ток. 

Графит мягкий, хорошо проводит электрический ток, оставляет чёрный след на бумаге. 

Сложных веществ в природе гораздо больше, чем простых – свыше 100 миллионов.

Химические элементы, образуя различные комбинации, создали все многообразие мира веществ.

Водород

Кислород

Сера

Серная кислота

Химическая формула  — это условная запись вещества, отражающая его качественный и количественный состав.

Количественный состав  — это число атомов каждого элемента в составе мельчайшей частицы вещества (его молекулы). Индексы в формуле обозначают это число.

Качественный состав  показывает, из каких атомов состоит вещество. Символы химических элементов в формуле отражают этот состав.

Серная кислота.

(«аш-два-эс-о-четыре») — молекулярная формула серной кислоты.

Молекула серной кислоты содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Примеры качественного состава :

Mg(OH) 2  — вещество состоит из атомов магния Mg, кислорода O и водорода H.

Li 3 PO 4  — вещество состоит из атомов Li, фосфора P и кислорода O.

Примеры количественного состава :

K 2 SiO 3  — одна условная молекула вещества состоит из 2 атомов калия K, 1 атома кремния Si и 3 атомов кислорода O.

Mg 3 (PO 4 ) 2  — одна условная молекула вещества состоит из 3 атомов магния Mg, 2 атомов фосфора P и 8 атомов кислорода O.

Идентифицировать вещество  и определить его состав.

Описать реакции  между веществами.

Химические формулы позволяют:

Получить представление о свойствах веществ .

Представить структуру молекулы  и атомы, из которых она состоит.