Урок "Электролиз"

Урок по химии: «Электролиз»

Учитель: Васильева Елена Михайловна, МАОУ «Урмарская СОШ им.Г.Е.Егорова»

Тип урока: урок открытия новых знаний

Цель: сформировать у учащихся понятие процесса электролиза, как одного из способов получения металлов.

Задачи:

обучающие:

• Научить учащихся определять процессы, происходящие на электродах, составлять суммарные уравнения реакции электролиза.

• Научить учащихся пользоваться опорными знаниями, полученными ранее, относящиеся к этой теме.

• Углубить знание окислительно – восстановительных процессов, понимание практического значения электролиза в природе и жизни человека.

развивающие:

• Развивать мышление учащихся, научить их делать логические выводы.

• Умение работать с учебником и справочной литературой, опорными схемами.

воспитывающие:

• Формирование интереса к изучению химии, понимания практического значения электролиза в жизни человека.

Тип урока: Изучение новой темы.

Оборудование: Таблица растворимости, компьютер, проектор

Этапы урока:

1. Организационный момент.

2. Этап мотивации к учебной деятельности.

3. Актуализация знаний.

4. Основная часть. Самостоятельная работа по учебнику, по справочным материалам в группах.

5. Защита минипроектов.

6. Закрепление.

7. Рефлексия.

8. Домашнее задание.

1. этап. Организационный момент. Приветствие учителя и учащихся.

2. Мотивация к учебной деятельности. Выработка внутренней готовности выполнения нормативных требований учебной деятельности. Определение темы урока. Регулятивные УУД Целеполагание: выяснение того, что известно учащимся и того, что неизвестно. Проблемные вопросы к классу:1. Что такое электролит?( Вещества, водные растворы, которых проводят электрический ток).2.Что происходит с электролитом, когда его растворяют или расплавляют? (диссоциируют на ионы). Какой процесс произойдет, если через раствор или расплав электролита пропустить электрический ток?

Затруднение? Выбрать ответ из 4-х вариантов: а) электрон б) электрод в)электролиз г) электролит. Выбирают ответ- электролиз.

Тема урока: Электролиз.

Цель урока: Раскрыть сущность этого процесса.

1. Актуализация знаний. Что такое ионы? (Ионы- заряженные частицы, которые образуются при отдаче или присоединении электронов). Какие бывают ионы? (Катионы и анионы). Как они заряжены? Катионы положительно, анионы отрицательно. Что произойдет с ионами , если пропустить электрический ток через электролит?

2. Изучение новой темы: Электролиз. Самостоятельная работа учащихся по учебнику, справочным материалам, по Интернету. Групповая работа. Формирование коммуникативных УУД. Каждая группа выполняет свой вариант.

Алгоритм изучения темы: Электролиз:

1. Определение явления электролиза.

2. Устройство для электролиза.

3. Явления происходящие на электродах.

4. Факторы, влияющие на электролиз.

5. От чего зависит эффективность электролиза.

6. Закономерности электролиза.

7. Применение электролиза.

• Первая группа: Расплав KBr и раствор КBr

• Вторая группа: Расплав СаI₂ и раствор МgSO₄.

• Третья группа: Расплав K₂S и раствор Na₂CO₃.

• Четвертая группа: Расплав Zn(NO₃)₂ и раствор АgNO₃

• Пятая группа: Расплав СuSO₄ и раствор СuSO₄ c растворимым анодом Cu. 4-ое и 5-ое задания более сильным группам. При возникновении затруднений спрашивать у учителя.

1. Отчет групп: защита минипроектов.

1 группа:

• Расплав КBr ↔K⁺ + Br^- На катоде: К⁺ + е → К^o

• На аноде: 2Br^- -2e→ Br₂ ^o

Суммарная реакция:2 КBr →2 К^о + Вr₂^o

• Раствор КВr. KBr ↔ K⁺ + Br^-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

На катоде: 2 Н⁺ + 2е → Н₂ ^о

На аноде: 2 Вr^- -2e → Br₂^o

Суммарная реакция:2КBr + H₂O → H₂ + Br₂ +2 KOH

Вторая группа:

• Расплав СаI₂ ↔ Ca²⁺ + 2I^-

На катоде: Са²⁺ +2e → Ca²⁺

На аноде: 2I^- - 2e → I₂

Суммарная реакция: СаI₂ → Ca^o + I₂^o

• Раствор MgSO₄ ↔ Mg²⁺ + SO₄^2-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

На катоде:2 H⁺ + 2e → H₂^o

На аноде: 4OH^- → O₂ + H₂O

Суммарная реакция: MgSO₄ + H₂O → H₂ + O₂ + MgSO₄

Третья группа:

• Расплав K₂S K₂S ↔ 2K⁺ + S^2-

На катоде: 2К⁺ + 2e → 2K^o

На аноде: S^2- -2e →S^o

Суммарная реакция: K₂S →2 K^o + S^o

• Раствор Fe₂(SO₄)₃ Fe₂(SO₄)₃ ↔ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

На катоде:2 H⁺ + 2e → H₂

Fe³⁺ +3e → Fe^o

На аноде: 4OH^- → O₂ + H₂O

Суммарная реакция: Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O →2 H₂ + O₂ + 2Fe +3H₂SO₄

• Четвертая группа:

Расплав Zn(NO₃)₂ Zn(NO₃)₂ ↔Zn²⁺ + 2NO₃^-

На катоде: Zn²⁺ + 2e ↔ Zn^o

На аноде: 2NO₃^- - 2e →2NO₂ + O₂

Суммарная реакция: Zn(NO₃)₂ → Zn^o + 2NO₂ + O₂

Раствор AgNO₃ AgNO₃↔ Ag⁺ + NO₃^-

H₂O↔ H⁺ + OH^-

На катоде: Ag⁺ + e → Ag^o

На аноде: 4OH^- → O₂ + H₂O

Суммарная реакция: 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag^o + O₂ +4 HNO₃

• Пятая группа: Расплав CuSO₄ CuSO₄ ↔ Cu²⁺ +SO₄^2-

На катоде: Сu²⁺ + 2e → Cu^o

На аноде: SO₄^2- - 2e → SO₃^2- +O₂

Суммарная реакция: 2СuSO₄ →2 Cu²⁺ +2SO₃ + O₂

Раствор СuSO₄ CuSO₄ ↔ Cu²⁺ + SO₄^2-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

На катоде: Сu²⁺ + 2e →Cu^o Сu^o -2e→ Cu²⁺

На аноде: Сu^o -2e→ Cu²⁺

4OH^- → O₂ +2 H₂O Ионы Сu²⁺ поступают к катоду и разряжаются на нем.

Суммарная реакция: 2СuSO₄ +2H₂O →2Cu^o + O₂ +2H₂SO₄ 

1. Закрепление: Выводы.

2. Рефлексия.

3. Домашнее задание.