Урок изучения новых знаний Тема: «ОКСИДЫ и их классификация»

Урок изучения новых знаний

Тема: «ОКСИДЫ и их классификация»

Химия 8 класс

Физика МКОУ «Уралинская СОШ»

Математика

Информатика 11.02.2021г.

Химия как наука – 8 кл. должны знать и уметь:

Мы уже должны знать:

Что изучает химия ?

Что такое вещество ?

Что такое тело ?

Что такое химический элемент?

Химический знак?

Химическая формула?

Химическое явление?

Химическое уравнение?

Мы должны уметь:

Написать химические знаки, формулы, уравнения, найти атомную, молекулярную массу веществ.

Найти массовую долю элемента в веществе, массовую доли вещества в растворе.

Что такое раствор?

Что такое смесь?

Какие бывают разделение смесей?

Приготовить смесь или раствор по заданной концентрации.

Дать определение понятий:

количество вещества, моль,

молярная масса,

число Авогадро,

молярный объем,

закон Авогадро;

вычисления задач

с данными величинами

Массовая доля вещества в растворе (процентная концентрация)

Концентрация растворов

Массовая доля вещества в растворе:

• - массовая доля вещества в растворе

Количество вещества

Каждый день мы употребляем сахар, например, когда пьем чай. Но вы когда – нибудь задумывались:

Какое количество сахарозы вы получаете вместе с чаем?

Приготовление раствора

Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора.

Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора.

Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан.

Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществу в химическом стакане.

Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

Давайте напишем уравнение реакции

1; 4 P + 5O 2 → 2P 2 O 5

2;

O

Тема нашего урока: «ОКСИДЫ»

Классификация оксидов основывается на их химических свойствах и агрегатном состоянии.

Оксиды — это?

O

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

Оксид кремния( IV )

SiO 2

• Горный хрусталь, кварц, аметист, яшма, агат, авантюрин, халцедон, цитрин, сердолик — всё это оксид кремния ( IV ).

Горный хрусталь

Агат

Сердолик

Оксид алюминия

Al 2 O 3

Рубин

• Корунд (глинозем) – по твердости не уступает алмазу

• Чистый корунд – бесцветен
• Рубин, сапфир, корунд – всё это оксид алюминия.

Рубин

Сапфир

Оксид алюминия Al 2 O 3 + оксид кремния SiO 2

• Глина – это мельчайшие кристаллы минерала каолинита
• Состав:

оксид кремния ( IV ) – 47%

оксид алюминия – 39%

вода (оксид водорода) – 14%

• В зависимости от состава и добавок, глина имеет разный цвет.

Физические свойства оксидов

Цвет

Бесцветный

Чёрный

Красный

Белый

Зеленый

Оксиды в природе:

SiO 2   – кварцевый песок, кремнезём

горный хрусталь

Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни :

яшма

аметист

агат

Оксиды в природе:

Al 2 O 3  ∙ 2 SiO 2  ∙2Н 2 О -

белая глина

Н 2 О

вода,

оксид водорода

Оксиды

газообразные

жидкие

твёрдые

CaO

CO 2

оксид кальция

H 2 O

Cr 2 O 3

оксид углерода ( IV )

оксид водорода

SO 2

оксид хрома ( III )

P 2 O 5

SO 3

оксид серы ( IV )

оксид фосфора ( V )

NO

оксид серы ( VI )

SiO 2

оксид азота ( II )

оксид кремния ( IV)

Оксиды

солеобразующие

несолеобразующие

оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей

оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и основаниями и образуют при этом соль и воду

SO 2

NO

оксид серы ( IV )

оксид азота ( II )

CaO

N 2 O

оксид кальция

оксид азота ( I)

ZnO

CO

оксид цинка

оксид углерода ( II)

20

Солеобразующие оксиды

кислотные

основные

амфотерные

оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты

20

Кислотные оксиды

H 2 SO 3

SO 2

оксид серы ( IV )

сернистая кислота

—

P 2 O 5

H 3 PO 4

—

оксид фосфора ( V )

фосфорная кислота

SiO 2

H 2 SiO 3

оксид кремния ( IV )

—

кремниевая кислота

N 2 O 3

HNO 2

оксид азота ( III )

—

азотистая кислота

N 2 O 5

HNO 3

оксид азота ( V )

—

азотная кислота

Кислотные оксиды — оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты.

—

—

Кислотные оксиды

SO 3

H 2 SO 4

оксид серы ( VI )

—

серная кислота

CO 2

H 2 CO 3

оксид углерода ( IV )

—

угольная кислота

H 2 CrO 4

хромовая кислота

CrO 3

оксид хрома ( VI )

H 2 Cr 2 O 7

дихромовая кислота

Mn 2 O 7

HMnO 4

—

оксид марганца ( VII )

марганцевая кислота

Солеобразующие оксиды

кислотные

основные

амфотерные

оксиды металлов, которым соответствуют основания

оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты

20

Основные оксиды

Основные оксиды содержат в своём составе металлы в степени окисления +1 и +2 и являются твёрдыми веществами.

CaO

Ca(OH) 2

оксид кальция

гидроксид кальция

—

Na 2 O

NaOH

—

оксид натрия

гидроксид натрия

MgO

Mg(OH) 2

оксид магния

гидроксид магния

—

BaO

Ba(OH) 2

оксид бария

гидроксид бария

—

Солеобразующие оксиды

кислотные

основные

амфотерные

оксиды, проявляющие основные и кислотные свойства

оксиды металлов, которым соответствуют основания

оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты

ZnO

Al 2 O 3

20

твёрдые

бинарность

жидкие

солеобразующие

несолеобразующие

Оксиды

газообразные

содержание кислорода в степени окисления –2

кислотные

амфотерные

основные

Основные оксиды

Обычно их образуют металлы

в степени окисления +1 и +2.

Na 2 O

NaOH

Са(ОН) 2

CaO

Основные оксиды

Кислотные оксиды

Их образуют неметаллы

и металлы в высоких степенях окисления.

P 2 O 5

Н 3 РО 4

Кислотные оксиды

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды

Амфотерные вещества — вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют основные и кислотные свойства.

Домашнее задание: