Урок по химии 8 класс. Первоначальные химические понятия.

Цель урока: обобщить, систематизировать и проверить знания обучающихся по теме «Первоначальные химические понятия», стимулировать самостоятельное изучение материала.

Задачи урока:

Образовательные: сформировать представление о предмете химии, закрепить основные первоначальные химические понятия о знаках химических элементов, о структуре периодической системы, закрепить умения составлять химические формулы по валентности, определять валентность по формуле, составлять уравнения реакций определять тип реакции, производить расчёты по химическим уравнениям.

Развивающие: продолжить создавать условия для развития внимания, памяти, любознательности, культуры речи обучающихся; их инициативы и умения работать самостоятельно и в коллективе; проверить, как развиты умение сравнивать, сопоставлять, устанавливать причинно-следственные связи, использовать различные источники информации, анализировать, классифицировать.

Воспитательные: воспитывать внимание, взаимовыручку, взаимоуважение между обучающимися; постараться выработать устойчивый интереса к предмету, аккуратность, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу, расширить кругозор.

Вид урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Методы урока: словесные, наглядные, практические, поисковые, проблемные, устная и письменная проверка знаний.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карточки задания.

Ход урока:

Девиз урока: "Химия - это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области"

А.М. Горький

Эпиграф «Взор химика пытлив, ему порядок мил,

Среди своих реторт, мензурок и приборов,

Таких загадочных для любопытных взоров,

Стремиться он достичь капризы тайных сил…»

1. Организационный момент.

В этом учебном году вы начали изучать новый для вас предмет – химию! Это очень интересная и очень сложная наука. Вам необходимо будет не только усвоить теоретический материал, но и научиться применять знания на практике. А знания по химии вам пригодятся буквально на каждом шагу: можно сказать, что каждый из нас немного химик. Да и живем мы в такой области, где химическая промышленность занимает одно из первых мест. И, может быть, из вас кто-нибудь в будущем выберет профессию, тесно связанную с химией.

Мы изучаем химию совсем не много, но многое уже успели узнать. Наш урок сегодня мы посвятим повторению и обобщению полученных знаний.

2. Периодическая система и знаки химических элементов.

Ребята! Без чего нельзя представить себе химика, химическую лабораторию и даже наш химический кабинет? Без таблицы химических элементов Д.И.Менделеева. Вы с ней встречались и раньше, но смысл ее открылся вам только теперь. А что вы знаете о таблице? (устный ответ обучающихся у таблицы )

А как складывались названия химических элементов? (устные ответы обучающихся с места сопровождаются показами слайдов ( )).

3. Проверочная работа по теме «Знаки химических элементов»

Мы с вами знаем, пока, не все химические элементы. Но с некоторыми уже успели познакомиться. Знаки – это химический алфавит. Проверим ваше знание химических знаков в ходе проверочной работы. Посмотрите на слайд (слайд ). Такие же таблицы лежат перед вами на партах. Вам необходимо заполнить пропуски в этой таблице, вы работаете самостоятельно. (правильность проверяется взаимопроверкой по слайду (слайд ).

4. программированный химический диктант

Учащиеся получают карточки с символами, учитель называет элементы. Учащиеся соединяют символы в называемом порядке. (Самопроверка по слайду )

5. Самостоятельная работа вычисление молекулярной массы

На столе перед вами лежат задания. Работа проводится на скорость, решивший поднимает руку. Правильные ответы вы можете найти (слайд )

Na₂SO₄

HNO₃

CaCO₃

N₂O₅

Al₂O₃

6. Самостоятельная работа определение валентности

Перед вами лежат задания. Ваша задача найти ошибки в формулах Правильные ответы вы можете найти на слайде (слайд )

MgO

Cr₂^IIO₃

P₂^VO₃

N₂^IIIO₃

K₂O₂

C^IVO₂

7. решение задач

Вам необходимо решить задачу, результаты заносите в таблицу. Работа в группе. Правильные ответы вы можете найти на слайде (слайд )

Определите массы и количество вещества всех веществ участвующих в реакции сжигания угля с образованием углекислого газа СО₂, если сожгли 36 г угля (углерода).

8.Заключение.

Уже с самого утра, проснувшись, вы непрерывно сталкиваетесь с химией, ее непреходящим значением в обыденной жизни. Круглосуточно нас окружает настоящая выставка достижений химии: средства гигиены (мыло, зубная паста), обеззараженная химическими средствами вода, стиральные порошки и т.д. А одежда (искусственные и синтетические ткани), обувь (искусственная кожа и материалы)? А пища?...

Прав был великий Д.И.Менделеев, когда утверждал: «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие».

Но химия – это не только пища и одежда, жилище и транспорт, средства связи и информации. Это и «озоновые дыры», химическое загрязнение окружающей среды, добавки в пищевые продукты, которые далеко не безвредны, ткани одежды, которая не всегда гигиенична, смоги больших городов, отравленные реки и озера, перекормленные минеральными удобрениями растения и белково-витаминными концентратами животные.

Химия – один из самых трудоемких учебных предметов. От вас, ребята, требуется повседневная кропотливая и большая по объему самостоятельная работа, причем весьма специфичная и разнообразная. Учите химию, любите химию, уважайте химию!

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Способ 1. «По количеству вещества»

1шаг:Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг:Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (0₂)=?

M (Мg) ⁼ 24г/моль

M (0₂) = 32г/моль

3 шаг:Составь уравнение реакции: 2Мg + 0₂ = 2 Мg0

4 шаг:Найди количество известного вещества по формуле

ν = m: М :

ν (Мg)= m (Мg): M(Мg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль

5 шаг:Поставь полученное количество вещества над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х

0,33 моль х моль

2Мg + 0₂ = 2Мg0

6 шаг:Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:

0,33 моль х моль

2М§ + 0₂ = 2МgО

2 моль 1 моль

7 шаг:Составь пропорцию и реши ее:

0,33 моль - х моль

2 моль - 1 моль х=0,167 моль

8 шаг:Найди массу неизвестного вещества по формуле m=М· ν:

m (0₂)= М (0₂) · ν (0₂) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г

9 шаг:Запиши ответ: масса кислорода 5,344 г.

Способ 2. «По массе вещества»

1 шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг:Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (0₂)=?

М (Мg) = 24г/моль

М(0₂) = 32г/моль

3 шаг:Составь уравнение реакции 2Мg + 0₂ = 2 МgО

4 шаг:Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.

8 г х г

2Мg+ 0₂ = 2 МgO

5 шаг:Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества:

8 г х г

2Мg+ 0₂ = 2 МgO

48 г 32 г

6 шаг:Составь пропорцию и решите ее:

8 г - х г

48 г - 32 г m(0₂)=х = 5,34г

7 шаг:Запиши ответ: масса кислорода 5,34 г