Урок по химии на тему "Серная кислота"

«Я растворю любой металл.  Меня алхимик получал  В реторте глиняной простой.  Слыву я главной кислотой...  Когда в воде я растворяюсь,

то сильно нагреваюсь…»

Тема урока:

«Серная кислота»

План урока:

1. Общая характеристика серной кислоты (H 2 SO 4 )

2. Физические свойства H 2 SO 4

3 . Химические свойства.

4. Использование H 2 SO 4 в различных сферах производства.

5. Нахождение серы в природе (видео).

6. Решение упражнений.

7. Домашнее задание.

Серная кислота - является кислородосодержащей.

Она состоит из дух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.

H 2

O 4

S

Молекулярное строение H2SO4

Это сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степенью окисления серы ( S) +6

2. Физические свойства H 2 SO 4

Нельзя добавлять

воду в

концентрированную

серную кислоту!

2) Тяжелая ( p = 1,84 г/см)

5) При добавлении H 2 O происходит

сильное разогревание

3. Химические свойства.

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:

• С оксидами металлов (реакция обмена)

H2SO4 + MeO = MeSO4 + H2O

2) C основаниями (реакция обмена)

H2SO4 + Me(OH)n = MeSO4 + H2O

3) C металлами (реакция замещения)

H2SO4 + Me = MeSO4 + H2

4) C солями (реакция обмена)

H2SO4 + MeR = MeSO4 + HR

( протекает при условии если в итоге образуется газ или осадок)

Условные обозначения: Me – металл, R – кислотный остаток, участвующий в образовании соли.

4. Использование H 2 SO 4 в различных сферах производства.

5. Нахождение серы в природе.

6. Решение упражнений.

Задание №1. Рассчитайте массовые доли всех химических элементов в формуле серной кислоты. На примере азотной кислоты HNO 3 .

HNO3

M = Ar (H) + Ar (N) + Ar (O)

M (HNO3) = 1 + 14 + (16*3) = 63 г/моль

w = Ar * n / M *100%

w (H) = 1 / 63 * 100% = 1 ,6 %

w (N) = 14/63 *100% = 22,2 %

w (O) = 16*3 /63 *100% = 76,2%

Задание № 2. Рассчитайте количество вещества H 2 SO 4 , если известно, что масса серной кислоты составляет 294 г.

Решение:

• Записываем формулу для нахождения количества вещества:

n = m / M

2. Вычисляем молярную массу серной кислоты:

М (H 2 SO 4 ) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

3. Подставляем известные значения в формулу и находим количество вещества.

n ( H 2 SO 4 ) = 294 : 98 = 3 моль.

Ответ: 3 моль.

7. Домашнее задание:

Конспект в тетради. + Задание №3

Задание №3:

Количество вещества серной кислоты – 2 моль. Рассчитайте массу серной кислоты.