Урок "Соли" 8 класс

Цели и задачи:

- Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

- Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

- Познакомить со свойствами и применением солей.

- Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

- Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;

- Развивать умения наблюдать и делать выводы.

- Формирование всесторонне развитой личности;

- Воспитывать любовь к родному краю;

- Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с цифровыми лабораториями.

Оборудование: Цифровые лаборатории «Архимед», компьютер, мультимедийная презентация по теме урока, раздаточный материал – карточки; образцы солей и минеральной воды; транспаранты для магнитной доски; этикетки от минеральной воды; пробирки, колбы, растворы NaCI, AgNO₃, Na₂CO₃, CuSO₄, Fe (гвозди), NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Cu, FeSO₄.

Тип урока: комбинированный.

1 этап. Оргмомент. Проверка домашнего задания:

• у доски работают учащиеся с домашними упражнениями

1. упражнение №1 с.221

2. Химические свойства оксида калия

3. Химические свойства оксида серы (VI).

• с места: повторить номенклатуру кислотных остатков. Повторить правила: – закончить фразу…

реакция нейтрализации – это …

кислоты – это …

оксиды – это …

классификация оксидов …

2 этап. Работа по теме урока

На демонстрационном столе образцы:

1. мел (карбонат кальция)

2. сода техническая (карбонат натрия)

3. медный купорос (сульфат меди)

4. поваренная соль (хлорид натрия

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

Заполните, пожалуйста, 2 первые колонки в карточках

Соли – самый многочисленный класс веществ.

Задание: составить формулу, описать свойства солей.

1. СаСО₃ – твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде.

2. Na₂CO₃ – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

3. CuSO₄ – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо.

4. NaCl – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

Вывод: соли - твердые вещества, отличаются цветом, растворимостью в воде.

2 Классификация солей – учащиеся в парах работают с карточками

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

а) соли средние (нормальные): Na₂CO₃, CuSO₄ на доске (магнитной) начинаем формировать схему. Записываем уравнение образования средней соли:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O реакция обмена, нейтрализации.

N

Название

кислотного

остатка

Название

металла

+

N a₂SO₄ Н Na

SO₄ SO₄

H Na

б) соли кислые: NaHСO₃, NaHSO₄ - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

NaHSO₄      Na⁺ + HSO₄- (1 степень)

HSO₄  H⁺ + SO₄^2- (2 степень) – эта степень с меньшей степенью диссоциации.

в) соли основные:

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCI + H₂O

CaOHCl  CaOH⁺ + Cl^- (1 ступень)

CaOH⁺    Ca²⁺ + OH^- (2 ступень) очень незначительна.

Гидроксо +

название

кислотного

остатка

Название

металла

+

3этап.

Закрепление: провести исследование состава минеральных вод Калининградской области, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды.

В это же время ученики работают у доски с магнитами и карточками по этикеткам от минеральных вод

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды, исследуйте ее солевой состав:

1. сделайте заголовок – название воды;

2. найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - )

3. составьте из ионов формулы солей (+) например: 2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄

4. подчеркните формулы кислых солей, назовите их.

5. подсчитайте общее число получившихся формул солей

Обсудить полученные результаты.

1. Где расположен источник?

2. С какой глубины происходит подъем воды?

3. К какому типу минеральных вод она относится?

4. Какая еще информация есть на этикетке?

5. Личное отношение к минеральным водам.

Выслушиваем несколько ответов.

3 группы работают в это время с лабораторией «Архимед», определяют рН и выводят результаты исследования на экран в презентацию.

Выслушиваем отчет групп и рекомендации по потреблению минеральной воды.

4 этап

Химические свойства солей (практическая работа по группам)

Проведение реакций по группам с реактивами, стоящими на столах.

2 свойства солей мы с вами уже изучили.

• Какие? С чем реагируют кислоты? (Ответы ребят и проведение опытов с кислотами и основаниями).

• Что получилось? Комментарии.

• А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? (Друг с другом)

• Любые соли или есть условие протекания реакции? (Осадок)

• Проведите реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия.

• С чем еще могут реагировать соли? (С металлами)

• Со всеми? (только, стоящими в ряду напряжений до водорода) проделываем опыт с гвоздем и раствором медного купороса.

5 этап Подведение итогов

• Что нового узнали на уроке?

• Что было интересно?

• Выставление оценок

Домашнее задание: §41, упражнение № 1,5 стр. 225

Задача (если останется время, то на уроке; если нет, то домой)

Мы каждый день употребляем в пищу соль - хлорид натрия.

- Где она еще применяется?

Она применяется для обработки кожевенного и мехового сырья.

Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12-15г соли. Сколько соли съели вы за свою жизнь!

Сделаем следующий расчет потребления соли, взяв за основу

15г - в сутки.

За месяц 15г х 30 = 450г

За год 450г х 12 = 5400г

Теперь рассчитайте, сколько вы съели соли за свою жизнь. Для этого количество соли, которое вы употребили за год, умножьте на свой возраст.

- Сколько получилось?

Раздаточный материал к уроку

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды исследуйте ее солевой состав:

• сделайте заголовок – название воды;

• найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - );

• составьте из ионов формулы солей (+), например:

2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄ ;

• подчеркните формулы кислых солей, назовите их;

• подсчитайте общее число получившихся формул солей;

Обсудить полученные результаты.

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды исследуйте ее солевой состав:

• сделайте заголовок – название воды;

• найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - );

• составьте из ионов формулы солей (+), например:

2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄ ;

• подчеркните формулы кислых солей, назовите их;

• подсчитайте общее число получившихся формул солей;

Обсудить полученные результаты.

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды исследуйте ее солевой состав:

• сделайте заголовок – название воды;

• найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - );

• составьте из ионов формулы солей (+), например:

2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄ ;

• подчеркните формулы кислых солей, назовите их;

• подсчитайте общее число получившихся формул солей;

Обсудить полученные результаты.

Методическое руководство по выполнению практической работы «Химические свойства солей»

Проведите реакции, характеризующие общие свойства солей.

Порядок выполнения опытов:

1 опыт Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

2 опыт А) Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой

Б) Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой

3 опыт Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия

4 опыт Взаимодействие солей с металлами, стоящими в ряду напряжений

до водорода: раствор сульфата меди (II) и железо;

раствор сульфата железа (II) и медь.

После проведения опытов заполните таблицу: