Урок в 8 классе "Закон Авогадро. Молярный объем газов"

Рассчитайте молярную массу

I - вариант

II - вариант

СО 2

NH 3

Вычислите массу, если:

n(NH 3 ) = 2 моль

n(СО 2 )= 0,5 моль

Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

N 2

H 2

Ar

He

Rn

O 2

Cl 2

O 3

а

т

з

о

в

д

о

р

а

о

г

н

е

г

л

и

й

а

д

к

с

р

х

з

Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

Тема урока: «Закон Авогадро. Молярный объем газов»

Цель: изучение закона Авогадро, формирование умения вести расчеты по химическим формулам,

Задачи урока

Проверить умения использовать формулы для вычисления.

01

Научиться вычислять количество вещества, объем или массу вещества.

02

Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

«В … объемах … газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится … число молекул»

Шаблоны презентаций с сайта presentation-creation.ru

N 2

одинаковых

«В … объемах … газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится … число молекул»

разных

одинаковое

Одинаковыми или нормальными условиями (н.у.) для газов считаются:

P 0 = 1 атм. = 101325 Па = 760 мм. рт. ст.

T 0 = 273,15 К = 0°С

Одинаковый объём равен 22,4 л.

Такой объём называется  молярным объёмом  и обозначается   V m

Молярный объём  V m   – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.)  V m  = 22,4 л/моль

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

n = V/V m = N/N a = m/M

M = ρ‧V m

Решение задачи

Формула

NH 3

m

68г

n

V

N

M

4 моль

89,6 л

17г/моль

24,08  10 23

-Что нового изучили?

-Какова была цель урока? Достигли ли её?

-Какие возникали сложности при решении задач?

-Что необходимо знать для успешного решения задач?

-На что необходимо обратить внимание при решении задач?

Зеленая колба – понял и могу объянить другому.

Сиреневая колба – понял объяснить не могу, могу решить сам.

Желтая колба – затрудняюсь в решении.

СПАСИБО!