Варианты контрольной работы по теме "Важнейшие классы неорганических соединений"

Контрольная работа №3

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант 1

Часть 1.

Тест

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂S и Na₂CO₃ б) K₂SO₄ и Na₂SO₄ в) H₃PO₄ и HNO₃ г) KOH и HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфида натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится: а) Н₂O б) SiO₂ в) BaO г) СО₂

7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Часть 2.

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)_{3 _________________________________________}

Na₂O _{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________}

H₂SO_{4 ________________________________________}

9.Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) Al+ H₂SO₄=

Б) Ag+HCl=

В) Са + H₃PO₄=

10. Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать с водой. Ответ подтвердите уравнениями реакций: Ba, Pt, Na₂O, SO₃

Часть 3.

12. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Zn → ZnO→ Zn SO₄→ Zn(OH)₂ → ZnO

13. Смешали 200 г 11 %-ного рас­тво­ра нашатыря и 350 г 17 %-ного рас­тво­ра этой же соли. Вычислите массовую долю на­ша­ты­ря в по­лу­чен­ном растворе. Ответ ука­жи­те в про­цен­тах с точ­но­стью до десятых.

14. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксида магния?

Контрольная работа №3

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант 1

Часть 1.

Тест

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H₂O, Na₂O б) KOH, NaOH в) HPO₃, HNO₃ г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится: а) MgO б) SO₂ в) B₂O₃ г) SО₃

7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Часть 2.

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)_{3 _________________________________________}

CаO_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________________________________________}

H₂SiO_{3 __________________________________________}

9.Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) Mg+ H₂SO₄=

Б)Cu+HCl=

В) Mg + H₃PO₄=

10. Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать с водой. Ответ подтвердите уравнениями реакций: Na, Hg, CO₂, MgO

Часть 3.

12. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ → MgO

13. Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точ­но­стью до целых.

14. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Правильные ответы.

Тест.

В - 1

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III)

Na₂O _{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­} - оксид натрия

H₂SO_{4 -} серная кислота

9. Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) 2Al+ 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ +3H₂

Б) Ag+HCl≠

В) 3Са + 2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂

10.Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать с водой. Ответ подтвердите уравнениями реакций: Ba, Pt, Na₂O, SO₃

Ba+2H2O=Ba(OH)₂+H₂

Na₂O+H₂O=2NaOH

SO₃+H₂O=H₂SO₄

11. Решение задачи.

Ответ – 280г

13. 30%

14. Решение задачи.

Ответ - 60 г

В-2

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)₃ (II)

CаO_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­} – оксид кальция

H₂SO₃ – сернистая кислота

9.Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) Mg+ H₂SO₄=MgSO₄+H₂

Б)Cu+HCl≠

В) 3Mg + 2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂

10.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

CO₂+H₂O=H₂CO₃

MgO+H₂O=Mg(OH)₂

11. Решение задачи.

Ответ – 85,5г.

13. Задача:

Ответ: 28%.

14. Решение задачи.

Ответ - 47 г

Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов– 22

Тест. Задания №1- 6 - оценивается в 6 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

Задание №7 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое соответствие)

Задание №8 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильное название вещества)

Задание №9 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильное составленное уравнение реакции)

Задание №10 Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно составленное уравнение)

Задание №11 Оценивается в 2 балла

Задание №12 Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно составленное уравнение)

Задание №13 Оценивается в 3 балла (за правильное определение массовой доли вещества в растворе);

Задание №14 Оценивается в 4 балла

- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи

- вычислить количество вещества того вещества, которое необходимо найти;

- найти массу образовавшегося продукта реакции.

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 26 - 32 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 21– 25 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 15 – 20 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если меньше 14 баллов