Просмотр содержимого документа
«Важнейшие химические понятия и законы.»
Тема: Важнейшие химические понятия и законы.
Цель:
Систематизировать, обобщить и углубить знания по химии.
Компетенции:
Формировать познавательную культуру личности студента, развивать логическое мышление, памяти, воображение;
Самостоятельно формировать информационную базу по определенной теме.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование:
План:
Химические понятия и законы.
Валентность.
Основные типы химической связи.
Важнейшие классы органических соединений
Химические понятия и законы.
Одним из важнейших понятий в химии – химический элемент – это вид атомов (химически не связанных друг с другом) с одинаковым зарядом ядра. Н/р: химический элемент водород ( Н), азот (N), кислород (О). Эти буквы химических элементов приняты за химические знаки или химические символы.
Что обозначает химический символ?
Химический символ | О | Н | Fe |
Название данного химического элемента | кислород | водород | железо |
Один атом данного химического элемента | Один атом кислорода | Один атом водорода | Один атом железа |
Относительная атомная масса данного химического элемента | Аr (О) = 16 | Аr (Н) = 1 | Аr (Fe) = 56 |
Количество вещества (моль) – один моль атомов | 1 моль атомов кислорода | 1 моль атомов водорода | 1 моль атомов железа |
Молярная масса – называют массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы. | М (О) = 16 г/моль | М (Н) = 1 г/моль | М (Fe) = 56 г/моль |
Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется – коэффициентом. Н\Р: три атома водорода – 3Н, пять атомов железа - 5 Fe и т.д.
Выясним, какую информацию можно получить по его химической формуле:
Химическая формула вещества | Н2О | СО2 |
Название вещества | вода | Углекислый газ |
Одна молекула данного вещества | Одна молекула воды | Одна молекула углекислого газа |
Качественный состав (из каких химических элементов состоит данное вещество) | В состав воды входят химические элементы водород Н и кислород О | В состав углекислого газа входят химические элементы углерод С и кислород О. |
Количественный состав (сколько атомов элемента входит в состав данного вещества и в каких массовых отношениях) | Молекула воды образована двумя атомами водорода Н и одним атомом кислорода О 2m(Н):m(О)=2:16=1:8 | Молекула углекислого газа образована одним атомом углерода С и двумя атомами кислорода О m(С):2m(О)=12:32=3:8 |
Относительная молекулярная масса | Мr(Н2О)= 2х1+16=18 | Мr(СО2)= 12+2х16=44 |
В химии выделяют три основных закона:
Закон постоянства состава веществ: каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав. На основе этого закона можно произвести различные расчеты.
Например: определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4
Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (Н\р – в колбу поместить немного фосфора, закрыть пробку и взвешать на весах. Затем колбу с фосфором нагреть. О том, что произошла химическая реакция судят по появлению в колбе белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора (V). При вторичном взвешивании убеждаемся, что в результате реакции масса веществ не изменилась).
Закон Авагадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л. Этот объем называют молярным объемом газа.
Валентность – это свойства атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.
Например: атом водорода не может присоединить более одного атома другого элемента, поэтому валентность водорода принята за единицу.
НCl, H2O, NH3, CH4
Валентность элементов
Валентность | Химические элементы | Примеры |
С постоянной валентностью |
I | Н, Na, K, Li | H2O, Na2O |
II | O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn | MgO, CaO |
III | Al, B | Al2O3 |
С переменной валентностью |
I и II | Cu | Cu2O, CuO |
II и III | Fe, Co, Ni | FeO, Fe2O3 |
II и IV | Sn, Pb | SnO, SnO2 |
III и V | P | PH3, P2O5 |
II, III и VI | Cr | CrO, Cr2O3, Cr\O3 |
II, IV и VI | S | H2S, SO2, SO3 |
Задание: составить химические формулы веществ: оксид калия (К2О), хлорид алюминия (III) – АlСl3, оксид алюминия (III) – Аl2O3.
Основные типы химических реакций: можно разделить на четыре типа:
Разложение; 2) соединения; 3) замещение; 4) обмена
Химические реакции
разложение соединение замещения обмена
Важнейшие классы органических соединений
Выделяют 4 класса неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.
ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Оксиды классифицируют на основные и кислотные.
Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными (СаО, СuО)
Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными (Р2О5, SО3)
ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в составе которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами (например: КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
Они делятся на растворимые в воде (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 и нерастворимые Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2.
КИСЛОТЫ – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Формулы некоторых кислот и кислотных остатков
Название кислоты | Формула кислоты | Кислотный остаток и его валентность |
Соляная кислота | HCl | Cl (I) |
Азотная кислота | НNO3 | NO3(I) |
Серная кислота | Н2SO4 | SO4(II) |
Угольная кислота | Н2CO3 | CO3(II) |
Ортофосфорная кислота | Н3PO4 | PO4(III) |
СОЛИ – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Например: соли соляной кислоты HCl – хлориды (NaCl – хлорид натрия);
соли серной кислоты Н2SO4 - сульфиды (K2SO4- сульфат калия)
соли азотной кислоты НNO3 – нитраты (Ca(NO3)2- нитрат кальция)
соли угольной кислоты Н2CO3 – карбонаты (Na2CO3- карбонат натрия)
соли ортофосфорной кислоты Н3PO4 – ортофосфаты (K3PO4- ортофосфат калия)
Домашнее задание: по каждому пункту плана лекции привести минимум по 3 примера.