Тест 9 класс
VIII группа. Железо.
вариант.
1. Укажите электронно-графическую формулу валентного уровня, соответствующую атому железа:
А)
Б)
В)
Г)
2. Железо в соединениях проявляет степень окисления:
а) только +2
б) только +3
в) +2, +3, +4, +6, +8
г) +2, +3
3. При взаимодействии со слабыми окислителями степень окисления железа изменяется:
а) Fe0 Fe+3
б) Fe0 Fe+4
в) Fe0 Fe+2
г) не изменяется
4. Укажите кислоту, с которой железо реагирует при комнатной температуре:
а) концентрированная HNO3
б) концентрированная H2SO4
в) разбавленная H2SO4
г) со всеми указанными
5. С железом при определенных условиях реагируют все вещества группы:
а) H2 , Zn , Ca(NO3)2 , HNO3(разб.)
б) Mn(NO3)2 , щелочь, H2 , медь
в) Zn(NO3)2 , KCl , Cr2O3 , H2
г) O2 , H2O , Pb(NO3)2 , галогены
6. При взаимодействии железа с парами воды его степень окисления изменяется:
а) Fe0 Fe+3
б) Fe0 Fe+2
в) Fe0 Fe+2 * Fe+3
г) Fe0 Fe+4
7. При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой при нагревании образуются продукты:
а) сульфат железа (II) и H2
б) сульфат железа (III) и H2
в) сульфат железа (II) , оксид серы (IV) и вода
г) железо пассивируется
8. Выберите схемы реакций в которых можно получить хлорид железа (III) :
а) Fe + HCl
б) FeO + HCl
в) Fe + Cl2
г) FeCl2 + HCl + O2
9. Железо нельзя получить:
а) восстановлением из оксида Fe2O3 водородом
б) восстановлением из оксида Fe2O3 и Fe3O4 алюминием
в) электролизом водных растворов солей железа (II)
г) разложением карбоната железа (II) при нагревании
10. Неосуществимой является реакция между:
а) Fe и O2
б) Fe и CO2
в) Fe и H2SO4 ( разб)
г) Fe и Br2
11. Какой металл железо может вытеснить из раствора его соли:
а) медь
б) кальций
в) барий
г) магний
12. Определите коэффициент при окислителе: Fe + Cl2 = FeCl3
а) 18
б) 3
в) 10
г) 6
13. Правильно записана реакция:
а) 2Fe + 3S = Fe2S3
б) 2Fe + 5Cl2 = 2FeCl5
в) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
г) Fe + Cl2 = FeCl2
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
| Реагирующие вещества | Продукты реакции |
| 1.Fe + O2 t → | А) Fe + CuSO4(p-p) |
| 2. Fe + CuSO4(p-p) | Б) Fe(NO3)3 + H2O + NO↑ |
| 3. Fe + Cl2 t → | В) Fe3O4 + H2↑ |
| 4. Fe + HNO3(p-p) t → | Г) FeSO4+ Cu |
|
| Д) Fe3O4 |
15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железа в нем:
| 1. K2FeO4 | А) 0 |
| 2. FeO | Б) +2 |
| 3. Fe2O3 | В) +3 |
| 4. FeSO4 | Г) -2 Д) +6 |
Д
Тест 9 класс
VIII группа. Железо.
вариант.
1. Электронная формула атома железо
а) 1s2 2s22p6 3 s23p6 3d54s1
б) 1s2 2s22p6 3s23p4
в) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s2
г) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2
2. При взаимодействии железа с сильными окислителями степень окисления железа изменяется:
а) Fe0 Fe+3
б) Fe0 Fe+2
в) Fe0 Fe+2 * Fe+3
г) Fe0 Fe+4
3. На воздухе в присутствии влаги образуется соединение железа:
а) Fe2O3
б) FeO
в) Fe3O4
г) FeO3
4. Укажите кислоты пассивирующие железо на холоду:
а) концентрированная HNO3
б) концентрированная H2SO4
в) разбавленная H2SO4
г) разбавленнаяHNO3
5. Выберите реакции, которые можно использовать для получения сульфида железа (II):
а) FeCl2 + Na2S
б) Fe + S
в) Fe(OH)2 + H2S
г) Fe(NO3)2 + H2S
6. В растворе какой соли растворяется железо:
а) хлорид железа (II)
б) оксид железа (II, III)
в) гидроксид железа (II)
г) гидроксид железа (III)
7. Железо получают:
а) восстановлением из оксида FeO углеродом при нагревании
б) восстановлением из оксида Fe2O3 оксидом углерода (II)
в) разложением карбоната железа (II) при нагревании
г) электролизом водных растворов солей железа (II)
8. Неосуществимой является реакция между:
а) Fe и Cl2
б) Fe и CuO
в) Fe и H2SO3
г) Fe и S
9. Какой металл может вытеснить железо из раствора его соли:
а) магний
б) цинк
в) алюминий
г) серебро
10. Расставьте коэффициенты и определите коэффициент при восстановителе:
Fe + Вr2 = FeВr3
а) 2
б) 3
в) 10
г) 6
11. Верны ли следующие утверждения
А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2
Б. Железо не вытесняет водород из раствора кислот
а) верно только А
б) верны оба утверждения
в) верно только Б
г) оба утверждения неверны
12. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), цинк (2), хлор (3); серная кислота (4); раствор сульфата меди (II) (5)
а) 1,2,3,4,5
б) 1,3,4,5
в) 1,2,4,5
г) 1,3,4
13. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия :
| Реагирующие вещества | Продукты реакции |
| 1) Fe + H2SO4 (конц.) горячая → | А) FeCl3 |
| 2) Fe + H2SO4 (p-p)→ | Б) Fe3O4 + H2↑ |
| 3) Fe + Cl2 → | Г) FeSO4+ H2↑ |
| 4)Fe + НСl → | Д) FeCl2 +H2↑ |
|
| Е) FeCl2 |
|
| Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 |
14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железо в нем:
| 1. Al2(FeO4)3 | А) 0 |
| 2. FeS | Б) +2 |
| 3. Fe3N2 | В) +3 |
| 4. FeSO4 | Г) +6 |
|
| Д) -2 |
|
|
|
15. Превращение Fe FeCl2 можно осуществить с помощью вещества:
а) Сl2
б) HCl
в) CuCO3
г) CuSO4
6 227
6 358 
