«Водород. Галогены. Соединения галогенов»

Тест по теме «Водород. Галогены. Соединения галогенов»

Вариант 1

1. Какое утверждение неверно? Водород…

1. самый распространенный элемент во Вселенной;

2. мало распространен в земной коре;

3. молекула простого вещества одноатомна;

4. водород может проявлять степень окисления -1.

1. В лаборатории водород получают:

1. кипячением воды;

2. сжижением воздуха;

3. взаимодействием неметаллов с водой;

4. взаимодействием металлов с HCl (разб.)

1. Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:

1. горизонтально;

2. вертикально, отверстием вниз;

3. вертикально, отверстием вверх;

4. в любом положении.

1. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:

1. окислителя;

2. восстановителя;

3. и окислителя, и восстановителя;

4. ни окислителя, ни восстановителя.

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H₂ + O₂ - H₂O равна:

1) 3; 2) 4; 3)5; 4)6.

6. Водород не реагирует ни с одним веществом пары:

1) N₂ и Cl₂;

2) Fe₂O₃ и H₂O;

3) NaOH и H₂O;

4) O₂ и S.

7. Водород в реакции с серой является

    а) восстановителем                

  б) окислителем              

в) ни тем, ни другим                  

 г) и тем, и другим

8. Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

            1) верно только А                            2) верно только Б

            3) оба утверждения верны              4) оба утверждения неверны

9. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную

            1) –1                           2) + 7                          3) + 3              4) + 5

10. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:

            1) фтор                       2) хлор                       3) бром                       4) йод

11. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:

            1) 1                             2) 2                             3) 3                             4) 4

12. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

            1) ион натрия                        2) ион серебра           3) ион бария              4) ион алюминия

13. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

            Исходные вещества                                               Тип химической реакции

            1) раствор карбоната калия и соляная кислота            А) разложения

            2) хлор и раствор бромида натрия Б) соединения

            3) соляная кислота и гидроксид натрия                       В) обмена

4)      водород и фтор Г) замещения

Тест по теме «Водород. Галогены. Соединения галогенов»

Вариант 2

1. Водород:

             а) легче воздуха            б) кипит при 100 градусах     в) хорошо растворим в воде        г) является твердым веществом

1. Водород не может вступать в реакцию с:

                    а)серой     б) кислородом      в) оксидом железа         г) водой

1. Левая часть уравнения  ? + ? = ZnCL₂ +H₂ это:

                   а) Zn+HCl      б) ZnO + 2HCl      в) 2 Zn + HCl       г) Zn + 2HCl

1. Кислотой является:

                   а) CH₄     б) H₂O   в) H₂S    г)   NH₃

1. Водород в реакции с серой является:

                 а) восстановителем                     б) окислителем               в) ни тем, ни другим                    г) и тем, и другим

1. В лаборатории водород получают из:

а) воды и метана            б) цинка и концентрированной кислоты          в) оксида кальция и воды     г) натрия и воды

1. В уравнении  WO₃ + H₂ = W + H₂O коэффициент перед восстановителем равен:

а)  1            б) 2               в) 3            г) 4

1. Что общего в строении атомов галогенов:

А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Одинаковое число электронов на наружном электронном слое. Г. До 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону.

1. В чем различие в строении атомов галогенов:

А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Наружный электронный слой близок к завершению. Г. Относительная атомная масса.

1. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам:

А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра. Г. Близкое к завершению общее число электронов и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

1. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастают. Б. Не изменяются. В. Уменьшаются.

1. Соотнесите.

Вещества: Степени окисления галогенов:

1. F₂, HF, OF₂, CaF₂. А. 0,-1,+5, -1.

2. Cl₂, HCl, Cl₂O₇, HClO_4. Б. 0, -1, +7, -1.

3.Br₂, HBr, Br₂O₅, AlBr₃. В. 0, -1, -1, -1.

4.I₂, HI, I₂O₇, KI. Г. 0, -1, +7, +7.

1. Вещество: Агрегатное состояние, цвет:

1. Фтор. А. Жидкость, красно-бурый.

2. Хлор. Б. Газ, светло-желтый.

3. Бром. В. Твердое, черный с серым отливом.

4. Йод. Г. Газ, желто-зеленый.