Занимательные опыты по химии

ГБПОУ «Починковский сельскохозяйственный техникум»

Методическая разработка по теме:

«Занимательные опыты в химии»

Выполнила:

преподаватель ООД

Т. А. Могина

с. Починки 2017 г.

Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том,

что ее преподавание может включать красивые эксперименты.

Химическая радуга.

В семь больших пробирок, сливаем попарно растворы:

1-  хлорид железа (III)и роданид калия (красный цвет);

FeCl₃ +3KCNS = Fe (CNS)₃ + 3KCl

2-  раствор хромата калия подкисляем H₂SO₄ (оранжевый цвет);

2K₂CrO₄+ H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄ + H₂O

3-  нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);

Pb(NO₃)₂+ 2KJ = PbJ₂ + 2KNO₃

4-  сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);

NiSO₄ +2NaOH =Ni(OH)₂ + Na₂SO₄

5-  сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);

CuSO₄ +2NaOH =Cu(OH)₂ + 2Na₂SO₄

6-  сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);

CuSO₄ + 4NH₃= [Cu(NH₃)₄]SO₄

7-  хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).

CoCl₂ +2KCNS = Co(CNS)₂ + 2KCl

Фейерверк в жидкости.

В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей: верхний слой -  спирт, нижний –серная кислота.

В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn₂O₇ – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:

2KMnO₄+ H₂SO₄ = Mn₂O₇+ K₂SO₄ + H₂O.

Mn₂O₇ –зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.

Горящий снег

В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ¼ высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку – появится пламя, «снег горит».

Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.

CaC₂ +2H₂O = Ca(OH)₂ +C₂H_2.

2C₂H₂+ 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O+ Q

Буран в стакане

В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется «снегом», который покрывает веточку белыми хлопьями.

Ныряющее яйцо

В высокий химический стакан или широкий цилиндр наливают 5%-ный раствор соляной кислоты. Затем в раствор опускают неочищенное куринное яйцо, которое вначале опускается на дно сосуда. Однако через некоторое время на поверхности скорлупы появляются пузырьки углекислого газа (вследствие реакции карбоната кальция скорлупы с соляной кислотой) и увлекают яйцо вверх. На поверхности пузырьки газа лопаются и яйцо вновь "ныряет на дно". Процесс протекает до тех пор, пока не растворится скорлупа.