Жидкие вещества

Жидкие вещества

Химия 11 класс

Цель урока: изучить жидкое состояние вещества, а именно воду.

План урока:

• Круговорот воды в природе
• Водные ресурсы
• Потребление воды на производстве и в быту
• Жесткость воды
• Способы устранения жесткости воды

Круговорот воды в природе

Круговорот воды -

Это хорошо отрегулированный механизм, который беспрерывно «качает» воду из океана на материки и обратно, при этом вода очищается.

Ежегодно испаряется 453000 км 3 воды, а выпадает в виде осадков 525000 км 3 .

Как вы думаете, почему происходит превышение показателей?

Водные ресурсы

Вода

Соленая

97,2% - от общего запаса воды Мирового океана(1345 млн.км 2 )

Пресная

2,8% - с ледниками

0,3% - без полярных ледников

Потребление воды в быту.

Значение воды в промышленности

• Теплоноситель
• Растворитель
• Сырье
• Катализатор
• Для охлаждения реагентов

Потребление воды на производстве

В металлургии для выплавки:

1т чугуна – 300т воды

1т меди – 500т воды

1т никеля – 4000т воды

При производстве синтетических материалов:

1т лавсана – 4200т воды

1т капрона – 5600т воды

1 т бумаги – 246т воды

Жесткость воды

Жесткость – это свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния.

Жесткость

Временная

Содержание кислых солей – гидрокарбонатов кальция и магния

Постоянная

Содержание других растворимых солей кальция и магния

Кислые соли

• это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл.

Н 2 СО 3 :

• Na 2 CO 3 - карбонат натрия – средняя соль
• NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия – кислая соль.

Эти соли хорошо растворимы и диссоциируют, обусловливая жесткость воды:

Ca(HCO 3 ) 2 → Ca +2 + 2HCO - 3

Почему в жесткой воде мыло не мылится? Что такое мыло?

Мыла

• это натриевые (твердые) или калиевые (жидкие) соли жирных кислот. RCOOK и RCOONa .

Мыло не пенится, т.к. соли жирных кислот взаимодействуют с катионами кальция и магния. Пока все ионы кальция и магния не будут переведены с помощью мыла в осадок, оно стирать и мыть не будет:

2RCOO - + Ca +2 → (RCOO) 2 Ca↓

Способы устранения жесткости воды:

• Физические.

Кипячением устраняется временная жесткость воды. Именно так образуется накипь в чайниках, трубах центрального отопления, паровых котлах и т.д.

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

• Химические.

С помощью соды и извести устраняется и временная и постоянная жесткость.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaCl

Продолжите следующие химические реакции:

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 →

Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 →

MgCl 2 + Na 2 CO 3 →

Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 →

Mg(HCO 3 ) 2 + 2Ca(OH) 2 →

MgCO 3 + Ca(OH) 2 →

Проверка

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → С aCO 3 ↓ + 2NaHCO 3

Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3 + 2NaHCO 3

MgCl 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3 + 2NaCl

Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 + 2H 2 O + CO 2

Mg(HCO 3 ) 2 + 2Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 + 2CaCO 3 + 2H 2 O

MgCO 3 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 + CaCO 3

Вывод:

Вода – уникальное и самое важное вещество на нашей планете

• Животные и растения на 70% состоят из воды
• Вода в очень больших количествах используется в быту и на производстве
• Важной характеристикой для потребителя является жесткость воды, обусловленная содержанием солей кальция и магния. В жесткой воде мыло не мылится, при стирке повышается расход моющих средств, волосы секутся.
• Жесткость воды удаляется с помощью физических и химических методов

Литература

• Габриелян О.С Химия 11 класс, М.: Дрофа, 2014.
• Илышева А.Н Вода: строение, свойства, применение, Петрозаводск, 2003

Автор презентации

Учитель химии МКОУ «Чёлмужская СОШ»

Елена Борисовна Щегелева