11 класс Химия Урок №1

Урок 28 11 класс

Тема: Окислительные свойства серной и азотной кислот.

Задачи:

1. Систематизировать знания про окислительные свойства серной и азотной кислот
2. Повторить, как составляются уравнения химических реакций, характеризующие окислительные свойства серной и азотной кислот

Ход урока

1. Освоить параграф 39

2. Дорогие ребята, перед изучением новой темы вспомните, чем металлические свойства отличаются от неметаллических, что такое активные металлы, и какие кислоты относятся к сильным, а какие к слабым. Если у вас возникают трудности, воспользуйтесь вашим учебником или дополнительной литературой для того, чтобы дать ответы на эти вопросы.

3. Откройте свои рабочие тетради и запишите

1 марта

Домашняя работа

Окислительные свойства серной и азотной кислот

Внимательно изучите следующую информацию, после чего заполните таблицу письменно в своих тетрадях

.

Окислительные свойства серной кислоты зависят от ее концентрации и типа металла, с которым она взаимодействует. Разбавленная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н⁺.

Zn + H₂SO_4(p) = ZnSO₄ + H₂

У концентрированной серной кислоты окислителем является элемент образующий кислотный остаток - SO₄^2- , за счет атома серы в максимальной степени окисления. Окислительные свойства SO₄^2- значительно выше, чем иона водорода Н⁺, поэтому концентрированная серная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений как до водорода, так и после водорода.

Металл под действием концентрированной серной кислоты окисляется до характерной степени окисления и образует соль, а продукт восстановления кислоты зависит от активности металла и степени разбавления кислоты.

Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой.

При обычных условиях:

Взаимодействие активных металлов с конц. серной кислотой (Li – Zn)

8Na + 5H₂SO_4(k) = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O (соль, H₂S, H₂O).

Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me, стоящие в ряду напряжений металлов после H₂, Fe)

Cu + H₂SO_4(k) = CuSO₄ + SO₂ + H₂O (соль, SO₂, H₂O).

Взаимодействие с неметаллами.

Окислительно-восстановительные процессы происходят и в случае нагревания некоторых неметаллов с концентрированной серной кислотой:

C + 2H₂SO_4(k) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + H₂SO_4(k) = 3SO₂ + 2H₂O

Азотная кислота.

Самое интересное свойство: взаимодействие с металлами.

Водород при взаимодействии азотной кислоты с металлами никогда не выделяется

Схема реакции азотной кислоты (и разбавленной, и концентрированной) с металлами:

HNO₃ + Ме → нитрат + H₂O + продукт восстановленного азота

Два нюанса:

1. Алюминий, железо и хром с концентрированной азотной кислотой в нормальных условиях не реагируют, из-за пассивации. Нужно нагреть.

2. С платиной и золотом концентрированная азотная кислота не реагирует вообще.

Чтобы понять до чего вообще может восстанавливаться азот, посмотрим на диаграмму его степеней окисления:

Азот +5 – окислитель, будет восстанавливаться, то есть понижать степень окисления.

Все возможные продукты восстановления азотной на диаграмме обведены красным.

Определить какой именно продукт будет образовываться можно чисто логически: до таких низких степеней окисления как -3 или +1, с образованием продуктов NH₄NO₃ или N₂O соответственно, азот восстанавливают только достаточно сильные, активные металлы: щелочные — 1-я группа главная подгруппа, щелочноземельные, а так же Al и Zn. Как ранее уже было сказано, разбавленная кислота восстанавливается глубже, поэтому при взаимодействии активных металлов с конц. азотной кислотой образуется N₂O, а при взаимодействии с разб. азотной кислотой NH₄NO₃.

4Ba + 10HNO_3(конц.) → 4Ba(NO₃)₂ + 5H₂O + N₂O↑

4Ba + 10HNO_3(разб.) → 4Ba(NO₃)₂ + 3H₂O + NH₄NO₃

8Li + 10HNO_3(конц.) → 8LiNO₃ + 5H₂O + N₂O↑

8Li + 10HNO_3(разб.) → 8LiNO₃ + 3H₂O + NH₄NO₃

Остальные металлы восстанавливают азотную кислоту до +2 или +4, с образованием продуктов соответственно: NO или NO₂.

Разбавленная кислота восстанавливается глубже

при взаимодействии с ней металлов, не отличающихся особой активностью, будет образовываться NO. Ну а с конц. азотной NO₂:

Cu + 4HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑

3Cu + 8HNO_3(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

Ag + 2HNO_3(конц.) → AgNO₃ + H₂O + NO₂↑

3Ag + 4HNO_3(разб.) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO↑

4. Уважаемые учащиеся, так же просмотрите параграф 39 ваших учебников, выполните письменно в тетрадях упражнения 1,2,3 на стр.183.

Пройдите в разделы Тесты и найдите категорию своего класса, решите тест «11 класс Химия1-04-2020». Для прохождения теста вам необходимо нажать на название теста, пролистать до конца открывшийся документ, нажать кнопку в конце "Пройти тест", ввести имя, фамилию и свой класс.

Выполнение теста обязательно сразу после изучения материала!