9 класс Химия Урок №4 (Среда)

Урок 56 9 класс

Тема: Важнейшие соединения алюминия

Задачи урока:

1. Повторить общие свойства металлов

2. Изучить химические свойства соединений алюминия

Ход урока:

1. Перед изучением новой темы, вспомните определение «аморфный», «оксиды», «гидроксиды». Если затрудняетесь вспомнить, воспользуйтесь тетрадями и вашим учебником.

2. Откройте ваши тетради и запишите

8 апреля

Домашняя работа

Важнейшие соединения алюминия:

Сделайте краткий конспект материала, что ниже.

Оксид алюминия Аl₂O₃ (глинозем) - важнейшее соединение алюминия. В чистом виде - белое очень тугоплавкое вещество, имеет несколько модификаций, из которых наиболее устойчивы кристаллическая и аморфная Аl₂O₃. В природе встречается в виде различных пород и минералов.

Из важных свойств Аl₂O₃ следует отметить следующие:

1) очень твердое вещество (уступает только алмазу и некоторым соединениям бора);

2) аморфный Аl₂O₃ обладает высокой поверхностной активностью и водопоглощающим свойством - эффективный адсорбент;

3) обладает высокой каталитической активностью, особенно широко используется в органическом синтезе;

4) используется как носитель катализаторов - никеля, платины и др.

По химическим свойствам Аl₂O₃ представляет собой типичный амфотерный оксид. I. Растворяется в кислотах и в щелочах:

1) Аl₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + ЗН₂O

2) Аl₂O₃ + 2NaOH + ЗН₂O = 2Na[Al(OH)₄]

II. Сплавляется с твердыми щелочами и оксидами металлов, образуя безводные метаалюминаты:

А₂O₃ + МgО = Мg(AlO)₂

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ - твердое бесцветное вещество, нерастворимое в воде. При нагревании разлагается:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + ЗН₂O

Полученный этим способом Al₂O₃ называется алюмогелем.

По химическим свойствам - типичный амфотерный гидроксид, растворяется и в кислотах, и в щелочах:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] тетрагидроксоалюмикат натрия

При сплавлении Al(OH)₃ с твердыми щелочами образуются метаалюминаты - соли метагидроксида АlO(ОН), которые можно рассматривать как соли метаалюминиевой кислоты НАlO₂:

Аl(ОН)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2Н₂O

Вследствие амфотерности гидроксида алюминия и возможности существования его в орто- и метаформе существуют различные типы солей. Так как Al(OH)₃ проявляет очень слабые кислотные и очень слабые основные свойства, все типы солей в водных растворах в сильной степени подвержены гидролизу, в результате которого образуется в конечном итоге нерастворимый Al(OH)₃. Присутствие в водном растворе того или иного типа солей алюминия определяется величиной рН данного раствора.

1. Соли Al³⁺ с анионами сильных кислот (AlCl₃, Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃, АlВr₃) существуют в подкисленных растворах. В нейтральной среде метаалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона АlO₂ существуют в твердом состоянии. Распространены в природе. При растворении в воде превращаются в гидроксоалюминаты.

2. Гидроксоалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона [Al(OH)₄]^-, существуют в щелочных растворах. В нейтральной среде сильно гидролизуются.

3. Метаалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона АlO₂. Существуют в твердом состоянии. Распространены в природе. При растворении в воде превращаются в гидроксоалюминаты.

Получение:

а) действие сильных щелочей, добавленных без избытка

АlСl₃ + 3NaOH = Аl(ОН)₃↓ + ЗН₂O

б) действие водных растворов аммиака (слабое основание)

АlСl₃ + 3NH₃ + ЗН₂O = Аl(ОН)₃↓ + 3NH₄Cl

в) действие сильных кислот, добавленных без избытка

Na[Аl(ОН)₄] + HCl = Аl(ОН)₃↓ + NaCl + Н₂O

2[Аl(ОН)₄] + H₂SO₄ = 2Аl(ОН)₃↓ + Na₂SO₄+ 2Н₂O

б) действие слабых кислот, например, пропускание СО₂

Na[Аl(ОН)₄] + СО₂ = Аl(ОН)₃↓ + NaHСО₃

3. Освойте параграф 47

4. Домашняя работа

Для усвоения материала пройдите по двум ссылкам и просмотрит видео. После чего основную информацию из видео перенесите в тетради.

https://www.youtube.com/watch?v=FggE3cgEmPc

https://www.youtube.com/watch?v=c_r0QtsYfF0