Задания для контрольной работы по теме: "Скорость реакции.Химическое равновесие"..

Задания для контрольной работы по общей и неорганической химии по теме: «Скорость реакции. Химическое равновесие».

Часть «А»

1. Равновесие реакции 2Н₂S (г.) + 3О₂ (г.) = 2Н₂О (г.) + 2SO₂ (г.) при повышении давления смещается:

а) вправо;

б) влево;

в) давление не влияет на равновесие.

2. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;

б) катализатор;

в) индикатор.

3. Повышение температуры в реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q кДж сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;

б) смещает равновесие вправо;

в) смещает равновесие влево.

4. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.

5. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:

экзотермической; 3) реакцией разложения;

реакцией соединения; 4) эндотермической.

6. Реакцию, уравнение которой 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂­ + Q, относят к реакциям:

замещения, экзотермическим;

разложения, экзотермическим;

присоединения, эндотермическим;

обмена, эндотермическим.

7. Реакцию, уравнение которой 3H₂+N₂ = 2NH₃ + Q, относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим;

2) необратимым, экзотермическим;

3) обратимым, эндотермическим;

4) необратимым, эндотермическим.

8. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:

1. не изменяется;

2. поглощается;

3. выделяется;

4. может поглощаться или выделяться.

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:

1. углерода с кислородом;

2. железа с раствором уксусной кислоты;

3. железа с соляной кислотой;

4. растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

10. Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе: 2SO₂ + O₂ = 2SО₃ + Q?

1. введение катализатора;

2. повышение давления;

3. повышение концентрации кислорода;

4. повышение температуры

11 – 12. Реакция, сопровождающаяся 11. выделением теплоты 12. поглощением теплоты называется

обратимой 3) прямой

эндотермической 4) экзотермической

13. При протекании химической реакции теплота

поглощается или выделяется

обязательно поглощается

обязательно выделяется

условие недостаточно для однозначного ответа

14 - 15. Скорость реакции А_(г) + В_(г) =. увеличивается при

14.

1. понижении концентрации А

2. повышении концентрации В

3. охлаждении

4. понижении давления

15. 1) нагревании 3) добавлении инертного газа

2) повышение давления + 4) охлаждении

16. Состояние химического равновесия характеризуется

1. изменением химической природы продуктов

2. постоянством концентраций веществ

3. повышением температуры

4. понижением давления

17. Состояние химического равновесия означает, что

1. все реагенты исчезли, полностью образовались продукты

2. все реагенты сохранились, полностью образовались продукты

3. часть реагентов исчезла, частично образовались продукты

4. часть реагентов исчезла, но продукты не образовались

18. Способ, смещающий равновесие реакции CО_2(r) + 2SО_3(г) = CS_2(г) + 4О_2(г) – Q вправо, — это

1. увеличение концентрации О₂

2. увеличение концентрации CS₂

3. повышение температуры

4. повышение давления

19. Способ, смещающий равновесие реакции 2NH_3(г) + 3CuO_(T) Û 3Cu_(T) + N_2(г) + 3Н₂О_(ж) + Q вправо (®), — это

1. увеличение концентрации азота

2. повышение температуры

3. понижение давления

4. повышение давления

20. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции 2SO₂ + О₂ →2SO₃ вправо →, — это

1. уменьшение концентрации SO₂

2. уменьшение концентрации кислорода

3. уменьшение концентрации продукта

4. понижение давления

21. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции РСl₃ + Сl₂ → РС1₅ влево, — это

уменьшение концентрации продукта

увеличение концентрации хлора

уменьшение концентрации хлора

увеличение концентрации РС1₃

22. При повышении давления равновесие реакции S_(T) + 2HI → I₂ + H_{2 1)}сместится вправо 3) не сместится

2)сместится влево 4) не знаю

23. При понижении давления равновесие реакции СO₂ + Н₂ → СО + Н₂O_(Ж)

1)сместится влево 3) не сместится

2)сместится вправо 4) не знаю

24. При охлаждении равновесие реакции Н₂ + S →H₂S + Q

1) сместится влево 3) не сместится

2) сместится вправо 4) не знаю

25. При нагревании равновесие реакции N₂ + O₂ → 2NO – Q

сместится вправо 3) не сместится

сместится влево 4) не знаю

26. Равновесие в гетерогенной системе СаО_(т) + СО_2(г) → СаСО_3(т) + Q

сместится влево при

1) добавлении СаО 3) сжатии

2) добавлении СаСО₃ 4) нагревании

27. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q возрастает при:

1) увеличении концентрации азота;

2) уменьшении концентрации азота;

3) увеличение концентрации аммиака;

4) уменьшение концентрации аммиака;

28. При повышении температуры равновесие эндотермической химической реакции смещается в сторону:

1) продуктов реакции;

2) исходных веществ;

3) эндотермической реакции;

4) экзотермической реакции.

29. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

1) концентрация веществ;

2) использование катализатора;

3) использование индикатора;

4) объем реакционного сосуда.

30. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q необходимо одновременно:

1) повысить температуру, понизить давление;

2) повысить давление, понизить температуру;

3) повысить давление и температуру;

4) понизить давление и температуру.

31. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

1) температуры;

2) площади поверхности соприкосновения веществ;

3) давления;

4) природы металла.

32. С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) железным гвоздем и 4%-ным раствором CuSO₄;

2) железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO₄;

3) железным гвоздем и 10%-ным раствором CuSO₄;

2) железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO₄;

33. Химическое равновесие в системе СО_2(г) + С_(т) → 2СО_(г) – 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры;

3) понижении температуры;

4) использовании катализаторов.

Часть «В»

1. Скорость химической реакции характеризует:

1) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади;

2) время, за которое заканчивается химическая реакция;

3) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;

4) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

1) массы меди;

2) объема кислоты;

3) концентрации кислоты;

4) объема колбы.

3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:

1) понижения давления;

2) природы кислоты;

3) повышения давления;

4) присутствия индикатора.

4. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) 8; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

5. С большей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с:

1) Сu; 2) Fe; 3) Mg; 4) Zn.

6. Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшается при:

1) увеличении концентрации кислорода;

2) повышении температуры;

3) понижении температуры;

4) повышении давления.

7. Молекулы оксида азота (IV) (бурого цвета) могут в определенных условиях димеризоваться, образовав бесцветную жидкость N₂O₄: 2NO₂ → N₂O₄ + 55 кДж/моль.

Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:

1) охладить;

2) нагреть;

3) подвергнуть облучению солнечным светом;

4) выдерживать при комнатной температуре длительное время.

8. Химическое равновесие в системе C₄H_10(г) → C₄H_8(г) + H_2(г) – Q

1) можно сместить в сторону продуктов реакции:

2) повышением температуры и повышением давления;

3) повышением температуры и понижением давления;

4) понижением температуры и повышением давления;

5) понижением температуры и понижением давления.

9 – 12. Процесс

9. 2РС1₃ = 2Р + 3С1₂ - Q

11. NH₄C1 = NH₃ = НС1 + Q

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂0₃ + Q

12. C + 2S = CS₂ – Q

называется

1) эндотермической реакцией соединения

2) экзотермической реакцией разложения

3) экзотермической реакцией соединения

4) эндотермической реакцией разложения

13 - 16. Процесс

13. С + СuО = СО + Сu – Q

14. Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH – Q

15. CdO + H₂S = CdS + H₂O + Q

16. 2KI + C1₂ = I₂¯ + 2KC1 + Q

называется

1) экзотермической реакцией замещения

2) экзотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения

4) эндотермической реакцией обмена

17. Скорость реакции 2Н₂O₂ = 2Н₂O + О₂­ будет выше, если использовать

1) 3% -и раствор Н₂О₂ и катализатор

2) 30% -и раствор Н₂О₂ и катализатор

3) 3% -и раствор Н₂О₂ без катализатора

4) 30%-и раствор Н₂О₂ без катализатора

18. Скорость реакции Мn + кислота = соль + Н₂­ будет выше при использовании

1) кислоты НСl и охлаждения

2) кислоты HF и нагревания

3) кислоты НСl и нагревания

4) кислоты HF и охлаждения

19. Для гомогенной реакции А + В →. при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в

1)2 раза 2)3 раза 3)6 раз 4) 9 раз

20. Скорость реакции Н_2(г) + I_2(г) = 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 8 раз 4) 16 раз

21. Скорость реакции N₂ + О₂ =2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в

1) 4 раза 2) 8 раз 3)16 раз + 4) 32 раза

22. Скорость реакции СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О при увеличении молярных концентраций в 3 раза (СО₂) и в 2 раза (Н₂) возрастет в

1)2 раза 2) 3 раза 3) 5 раз 4) 6 раз

23—24. Скорость реакции

23. С_(Т) + О₂ = СО₂ 24. С_(Т) + 2Сl₂ = ССl₄ при V = const и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в 1) 4 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза

25. В гомогенной реакции

4НС1 + О₂ = 2С1₂ + 2Н₂О

при повышении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю

26. В гомогенной реакции 2H₂S +3О₂ = 2SO₂ + 2Н₂О

при понижении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю

27. Доменный процесс Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СО₂ сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

1)увеличивается 3) не изменяется

2)уменьшается 4) не знаю

28. Гашение извести СаО сопровождается выделением энергии в форме теплоты, следовательно, при нагревании выход продукта

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) не знаю

29. Выход продукта реакции СаS_(т) + 2О₂ Û СаSO_4(т) + Q можно увеличить

1) добавлением CaS 3) введением катализатора

2) нагреванием 4) повышением давления

30. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент равен 3:

1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; 4) в 90 раз

31. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂ – Q

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

3) H₂ + I₂ = 2HI – Q

4) N₂ + O₂ = 2NO – Q

32. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО₂ = CaCO₃ увеличение давления углекислого газа в 3 раза:

1) скорость увеличится в 3 раза;

2) скорость уменьшится в 9 раз;

3) скорость уменьшится в 3 раза;

4) скорость не изменится.

33. Химическое равновесие в системе 2NO_(г) + O_2(г)= 2NО_2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры;

3) понижении температуры;

4) использовании катализаторов.

34. Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:

1) увеличении концентрации кислоты;

2) раздроблении железа;

3) разбавлении кислоты;

4) повышении температуры.

35. Химическое равновесие в системе H₂O_(ж) + SO_2(г) = H₂SО_3(р-р) + Q смещается в сторону исходных веществ при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры;

3) понижении температуры;

4) перемешивании.

Часть «С»

1. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов;

б) температура;

в) природа реагирующих веществ;

г) степень измельчения реагентов.

2. Увеличение температуры проведения реакции:

влияет на ее скорость, так как теплота не может быть признаком превращения веществ;

увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул;

повышает скорость реакции, так как увеличивается число упругих соударений молекул;

не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число эффективных и упругих соударений молекул.

3. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением:

1) ВаС1₂; 2) КОН; 3) H₂SO₄; 4) Н₂О.

4. При растворении нитрата калия температура смеси понижается, следовательно, процесс растворения сопровождается

эндо-эффектом 3) нулевым тепловым эффектом

экзо-эффектом 4) не знаю

5. Скорость реакции

Fe + Н₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + Н₂­ будет наибольшей при использовании

порошка Fe, 15% -го раствора H₂SO₄

стружек Fe, 1,5%-го раствора H₂SO₄

порошка Fe, 1,5 % -го раствора H₂SO₄

стружек Fe, 15% -го раствора H₂SO₄

6. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 10 °С равна 2 моль/(л • с), а ее численное значение при 30 °С составит 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

7. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент 4) необходимо повысить температуру на 1) 10°С 2) 20°С 3) 30°С + 4) 40°С

8. При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной реакции N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ + Q будет однонаправленным 1) влево 2) вправо + 3) не будет 4) не знаю

9. При одновременном понижении давления и температуры в гомогенной реакции С_(т) + 2N₂O = СО₂ + 2N₂ + Q выход продуктов

1)увеличится 3) не изменится

2)уменьшится 4) не знаю

10. Катализатор AlCl₃ увеличивает скорость:

1) любой химической реакции между органическими веществами;

2) некоторых реакций между органическими веществами; +

3) любой химической реакции между неорганическими веществами;

4) некоторых химических реакций между неорганическими веществами.

11. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза:

1) увеличится в 4 раза;

2) уменьшиться в 2 раза;

3) уменьшится в 4 раза;

4) увеличится в 2 раза.

12. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:

1) цинком и разбавленной серной кислотой;

2) магнием и разбавленной серной кислотой;

3) железом и кислородом;

4) раствором карбоната натрия и соляной кислотой.