9 класс. Проверочные работы.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант I

1. Изобразите электронное строение атома элемента 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, является металлом.

2. Приведите примеры металлов:

а) легких и тяжелых;

б) мягких и твердых.

3. Назовите виды и свойства чугуна.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант II

1. Изобразите электронное строение атома элемента 4-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.

2. Приведите примеры металлов:

а) тугоплавких и легкоплавких;

б) имеющих цвет и серебристо-серых.

3. Перечислите физические и химические свойства различных видов стали.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант III

1. Объясните, как образуется металлическая связь. В чем сходство и различие металлической и ковалентной связей?

2. Запишите формулу электронного строения атома химического элемента с порядковым номером 26. Объясните, почему простое вещество, образованное этим элементом, проявляет свойства металла.

3. Какую массу меди и олова нужно взять для производства 300 кг бронзы?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Положение металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов, сплавы».

Вариант IV

1. Назовите физические свойства металлов и объясните их с точки зрения строения атома.

2. В электротехнике запрещается соединять медные и алюминиевые провода. Почему?

Объясните, какие могут быть последствия этого.

3. Образец сплава железа с углеродом массой 10 г растворили в избытке раствора серной кислоты. При этом выделилось 3,92 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю железа в сплаве.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант I

1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

А. Сu и НСI. В. Zn и СuСl₂.

Б. Мg и Н₂SO₄. Г. Нg и Н₂О.

2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой

Fе + С1₂ FеСl₃.

З. Вычислите объем водорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант II

1. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых:

А. Nа и Н₂О. В. Fе и НСI.

Б. Сu и FеSO₄. Г. Сu и Н₂O.

2. Рассмотрите в свете ОВР реакцию, схема которой

Аl+О₂ А1₂О₃.

3. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимый для окисления 12,8 г меди.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант III

1. Допишите схемы превращений:

_{0 +2 0 +1}

а) Сu + Нg ; б)2А1+6H .

Составьте соответствующие схемам уравнения реакций.

2. В каком виде встречаются металлы в природе? Почему? Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие общие способы получения металлов.

3. Какой объем водорода (н. у.) может быть получен при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной

кислотой, содержащей 14 г хлороводорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Общие химические свойства металлов».

Вариант IV

1. Допишите уравнение реакции, схема которой

Мg + НNO₃(разб.) ... + N₂ + ....

Рассмотрите ее в свете ОВР.

2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

_{+2 0 0 +3}

а) Zn Zn; б) Al Al.

3. При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант I

1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства?

Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.

3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант II

1. У какого из щелочноземельных металлов, магния или бериллия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в свете

ОВР.

3. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 7,8 г калия с водой?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант III

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3 4}

Nа Nа₂О₂ Nа₂О NаОН Nа₂SО₄.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.

2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы».

Вариант IV

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3 4}

Са СаН₂ Са(ОН)₂ СаСО₃ Са(НСО₃)₂.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение З рассмотрите в свете ТЭД.

2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: бромом, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди (II), оксидом хрома (III).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.

2. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых основано его использование.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций алюминия с веществами: хлором, разбавленной соляной кислотой, оксидом железа (III), раствором хлорида ртути (II).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а второе запишите в ионном виде.

2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в воде и не подвергается атмосферной коррозии?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант III

1. Допишите схемы реакций:

а) А1³⁺ + 3ОН^- ; б) А1 +? H₂ +?.

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-

вращений:

Al₂O₃ Al AlCl₃

NaAlO₂

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Алюминий и его соединения».

Вариант IV

1. Допишите схемы реакций:

а) А1³⁺ + ? Al(OH)₃; б) А1 +? + H₂O NaAlO₂ + ?.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, исходя из схем.

2. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-

вращений:

Al₂O₃ Al(OH)₃ Al(NO₃)₃

NaAlO₂

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций железа с веществами: хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.

2. Какова роль железа в жизнедеятельности живых организмов?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций железа со следующими веществами: бромом, кислородом, соляной кислотой, раствором сульфата меди (II).

Первое уравнение разберите в свете ОВР, последнее запишите в ионном виде.

2. В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант III

1. Составьте генетический ряд соединений Fe²⁺. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ионном виде.

2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Для чего используются эти реакции? Напишите названия реактивов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Железо и его соединения».

Вариант IV

1. Составьте генетический ряд соединений Fе³⁺. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

Первое уравнение разберите в свете ОВР, а реакции с участием электролитов запишите в ион- ном виде.

2. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующему сокращенному ионному уравнению:

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃.

Для чего используется эта реакция? Напишите названия реактивов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант I

1. Установите соответствие.

Вещество:

А. Кислород. Б. Озон.

Свойство вещества:

1. Газ с резким запахом.

2. Газ без запаха.

3. Значительно тяжелее воздуха.

4. Немного тяжелее воздуха.

5. Некоторые вещества в атмосфере этого газа взрываются.

6. Энергично взаимодействует со многими веществами.

7. В больших концентрациях убивает живые организмы.

8. Жизнь на Земле без этого газа невозможна.

9. В составе воздуха 78% по объему.

2. Определите число молекул кислорода, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).

3. Перечислите макроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант II

1. Каким способом в лаборатории можно получить из кислорода озон? Составьте уравнение реакции и укажите условия ее осуществления.

2. Определите число молекул азота, содержащихся в 22,4 л воздуха (при н. у.).

3. Перечислите микроэлементы, входящие в состав веществ, образующих клетки живых организмов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант III

1. В трех колбах, закрытых пробками, находятся следующие вещества: а) воздух; б) кислород; в) углекислый газ. Составьте план распознавания данных веществ.

2. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 м³ сероводорода?

3. Недостаток каких микроэлементов приводит к нарушению нормальной жизнедеятельности организма?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов».

Вариант IV

1. В четырех одинаковых запаянных ампулах находятся вещества: азот, углекислый газ, кислород, вода. В какой из ампул число молекул будет больше и почему?

2. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 1 м³ воздуха (при н. у.).

3. Сравните биологическую роль витаминов и ферментов.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант I

1. Составьте схему электронного строения атома фтора.

2. Расположите химические элементы Сl, F, I, Вг в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: Вг₂ НВг АgВг.

4. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант II

1. Составьте схему электронного строения атома хлора.

2. Укажите признаки сходства и различия в строении атома фтора F⁰ и иона фтора F^-.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI КI I₂.

4. Какую массу имеет 5,6 л хлора (при н. у.)?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант III

1. Напишите электронную формулу молекулы хлороводорода, укажите тип химической связи в ней.

2. Составьте химические формулы соединений: а) углерода с хлором; б) фтора с кальцием. Укажите тип химической связи в этих веществах.

3. Напишите уравнения реакций по схеме: НВг NаВг Вг₂ СаВг₂.

4. Какой объем хлора (н. у.) необходим для получения 10 л хлороводорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Галогены».

Вариант IV

1. Определите тип химической связи для веществ: хлорида кальция и иода. Запишите схемы их образования.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия брома с одним из металлов главных подгрупп I, II, III групп Периодической системы химических элементов.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме: НI NаI I₂ АlI₃.

4. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант I

1. Охарактеризуйте положение кислорода в Периодической системе химических элементов.

2. Выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3. Перечислите области применения кислорода.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант II

1. Сравните состав молекул и свойства простых веществ кислорода и озона.

Объясните сущность явления аллотропии.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: а) фосфора; б) магния.

3. Опишите способ получения кислорода в промышленности.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант III

1. Укажите сходство и различие в процессе дыхания и горения.

2. Составьте уравнение реакции сульфида цинка с кислородом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории, составьте соответствующие уравнения реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислород».

Вариант IV

1. Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.

2. Составьте уравнение реакции полного окисления сероводорода. Укажите степени окисления

и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Перечислите формы существования химического элемента кислорода.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант I

1. Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы. Охарактеризуйте

физические свойства водородного соединения серы.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

S SО₂ SО₃ Н₂SО₄.

Переход 1 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.

3. Перечислите виды сырья для получения серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант II

1. Составьте формулы оксидов серы. Охарактеризуйте физические свойства одного из них.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

S SО₂ H₂SО₃ Na₂SО₃.

Переход 3 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

3. Опишите применение важнейших солей серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант III

1. Запишите формулу сернистой кислоты. Охарактеризуйте окислительно - восстановительные свойства серы в сернистой кислоте.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3 4}

ZnS SО₂ SО₃ H₂SО₄ SO₂.

Переход 4 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ОВР.

3. Кратко охарактеризуйте первую стадию производства Н₂SО₄.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Сера. Серная кислота».

Вариант IV

1. Запишите формулу серной кислоты. Укажите степень окисления серы в кислоте, определите,

окислителем или восстановителем она является.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3 4 5}

H₂S S SО₂ SО₃ H₂SO₄ BaSO₄.

Переход 5 в схеме превращений рассмотрите с точки зрения ТЭД, запишите сокращенное ионное уравнение.

3. Экологические проблемы производства серной кислоты.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант I

1. В чем причина инертности молекулярного азота? Ответ поясните, записав электронную и структурную формулы этого вещества. Укажите вид химической связи в молекуле азота.

2. Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака. Рассмотрите его в свете

ОВР.

3. Можно ли получить «дым без огня»? Ответ поясните, написав уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант II

1. Изобразите электронную формулу молекулы аммиака. Укажите вид химической связи.

2. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР.

3. Для осушения каких из перечисленных газов: N₂, NН₃, СО₂ нельзя воспользоваться концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте, написав уравнения реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант III

1. Изобразите донорно-акцепторный механизм образования связи на примере взаимодействия аммиака с хлороводородом.

2. Допишите схему реакции:

СuО + NН₃ N₂ + Сu+....

Рассмотрите превращения в свете ОВР.

3. Бихромат аммония (NН₄)₂Сг₂О₇ используют для проведения занимательного опыта «вулкан на столе». Запишите уравнение происходящей при этом реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азот. Аммиак. Соли аммония».

Вариант IV

1. Сравните ион аммония и ион фосфония. Какое из веществ, NН₃ или РH₃, будет энергичнее присоединять катион водорода и почему?

2. Приведите примеры двух уравнений реакции, где атомы азота в составе простого вещества являются: а) окислителем; б) восстановителем.

3. Гидрокарбонат аммония применяется как разрыхлитель теста в хлебопечении. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании, зная, что все продукты реакции летучие или газообразные.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2}

NO₂ HNO₃ NaNО₃.

2. В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (II) и 20 г кислорода. Вычислите массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3}

N₂ NH₃ NО NO₂.

2. В закрытом сосуде, содержащем 40 г азота и 22,4 л кислорода (н. у.), пропустили электрический разряд. Рассчитайте массу продукта реакции. Какой газ останется в избытке?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант III

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой (продуктом восстановления азота является нитрат аммония). Рассмотрите его в свете ОВР.

2. Вычислите, какой объем аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая

потери в производстве равными 10%.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Азотная кислота. Нитраты».

Вариант IV

1. Черный (дымный) порох является смесью натриевой селитры, серы, древесного угля. Напишите уравнения реакций, которые происходят при сгорании пороха.

2. Смесь порошков меди и оксида меди (II) массой 10 г обработали концентрированной азотной кислотой. Выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массы компонентов в исходной смеси.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант I

1. Сравните электронное строение атомов углерода и кремния.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

Na₂CO₃ CO₂ CaCО₃ Ca(HCO₃)₂.

Для перехода 1 составьте ионное уравнение.

3. Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант II

1. Что такое аллотропия? Дайте характеристику аллотропных видоизменений углерода, укажите

причины сходства и различия этих веществ.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3}

Si SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃.

Для перехода З напишите ионное уравнение.

3. При восстановлении 40 г оксида меди (II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант III

1. Что такое адсорбция? Почему древесный уголь является хорошим адсорбентом, а каменный

уголь этим свойством не обладает?

2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3 4 5 6}

CH₄ … CO ... BaCO₃ … Na₂CO₃.

3. Мрамор, содержащий 10% некарбонатных примесей, обработали избытком соляной кислоты.

Полученный газ пропустили через известковую воду, при этом образовалось 5 г осадка. Чему

равна масса взятого мрамора?

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углерод и кремний».

Вариант IV

1. Сравните оксид углерода (II) и (IV) по составу и свойствам.

2. Впишите в схему пропущенные формулы веществ. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2 3 4 5 6}

Si … SiH₄ ... Na₂SiO₃ … SiO₂.

3. Смесь оксидов углерода (II) и (IV) объемом З л пропустили через раскаленный древесный уголь, при этом объем смеси увеличился и составил при тех же условиях 5 л. Установите исходный объемный состав газовой смеси.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант I

1. Сформулируйте основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2}

этан этилен этанол.

3. Назовите вещества, укажите, к какому классу соединений они относятся, и кратко опишите их практическое применение: а) С₂Н₄; б) С₃Н₈.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант II

1. Что такое изомерия? Напишите структурные формулы двух пар изомерных веществ, дайте их названия.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2}

этанол этилен хлорэтан.

3. Составьте структурные формулы веществ, укажите, к какому классу углеводородов они относятся и каково их практическое применение: а) ацетилен; б) метан.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант III

1. Перечислите причины многообразия органических веществ.

2. Определите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

t +H₂,Ni р, кат.

CH₄ X₁ X₂ (– CH₂ – CH₂ –) n.

3. Предложите план очистки метана от примеси этилена. Если это процесс химический, запишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Углеводороды».

Вариант IV

1. Что такое гомологи? Приведите структурные формулы гомологов пропана и пропена и дайте их названия.

2. Впишите в схему формулы веществ Х₁ и Х₂. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

+H₂O +H₂ +H₂O, Hg²⁺

CaC₂ X₁ X₂ CH₃ – CH₂ – OH .

3. Газовую смесь водорода и этилена объемом 4 л пропустили над раскаленным никелевым порошком, после чего объем смеси уменьшился и составил 3 л (при тех же условиях). Каков объемный состав исходной смеси? Может ли быть ответ однозначным? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант I

1. Назовите вещества, формулы которых:

А. СН₃СООН. Б. СН₃СОН. В. СН₂ОНСН₂ОН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся.

2. Закончите уравнения реакций:

А. НСООН + NаОН ...+....

Б. С₂Н₅OH + O₂ ...+....

Назовите все органические вещества.

3. Почему муравьиная кислота имеет кислый вкус? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант II

1. Назовите вещества, формулы которых:

А. С₂Н₅ОН. Б. НСОН. В. С₁₇Н₃₅СООН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся

2. Закончите уравнения реакций:

t 140⁰C

А. С₂Н₅ОН ...+....

Б. СН₃СООН + Nа₂СО₃ ... + ... +....

Назовите все органические вещества.

3. Как можно отличить химическим путем формалин (раствор муравьиного альдегида в воде) от

водного раствора этиленгликоля? Напишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант III

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2}

хлорэтан этанол этаналь.

2. Закончите уравнения реакций:

А. СН₃СООН + MgО ....

+ KМnO₄

Б.С₂Н₄ + Н₂О+[О] ....

Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.

3. Фальсифицированный этиловый спирт содержит примесь уксусного альдегида. Как химическим путем обнаружить его присутствие? Напишите уравнение реакции.

9 класс

Проверочная работа

по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант IV

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

_{1 2}

этилен этанол хлорэтан.

2. Закончите уравнения реакций:

А. HСООН + MgCО₃ ....

Б.СН₃COH + Н₂ ....

Укажите все органические вещества. Отметьте, к какому классу они относятся.

3. Соляная и уксусная кислоты являются летучими, и их концентрированные растворы имеют

запах. Однако разбавленная соляная кислота запаха не имеет, а раствор уксусной кислоты такой же концентрации обладает запахом. Почему? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.