Экзаменационный материал для промежуточной аттестации по химии

Экзаменационный материал для промежуточной аттестации по химии

Вариант 1.

1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома серы

l)2s² 2p⁴ 2) 3s² 3p7 3) 3s² 3p⁵ 4)3s²3p⁴

2. Наибольшие неметаллические свойства у

1)Р 2) Ge 3) Si 4)As

3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них

1) Аg А) ионная

2) Br₂ Б) металлическая

3) N0 В) ковалентная неполярная

4) CsF Г) ковалентная полярная

Ответ запишите в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последовательность букв

1) ВВГА 2) БГВА 3) БВАГ 4) АВГБ

4. Масса 0,2 моль сульфата меди(II) равна

1)16 г 2)32г 3)24г 4)28г

5. Сумма коэффициентов в уравнении Na₂C0₃ + Н₃Р0₄ Na₃P0₄ + Н₂0 + С0₂ равна

1) 22 2)13 3)26 4)14

6. В схеме КС1 + X Y + KN0₃ вещества X и Y — это соответственно

1)AgN0₃ и AgCl 2) HN0₃ и HC1

3) NaNO₃ и NaCl 4) Cu(N0₃)₂ и CuCl₂

7; Для реакции ВаС0₃ + 2HN0₃ = Ba(N0₃)₂ + Н₂0 + С0₂ сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравне­нии равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

8. Вещество X в цепочке Сг(0Н)₃ - X - AgCl

1)СгС1₂ 2)AgN0₃

3)Cr₂ (S0₄)₃ 4)CrCl₃

9.. Сумма коэффициентов в уравнении Zn + H₂S0₄ - ZnS0₄ + h₂S+ H₂0

1)14 2)16 3)18 4)20

10. К 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия приба­вили раствор сульфата меди (II) до прекращения выпаде­ния осадка. Определите массу образовавшегося осадка. Решение задачи запишите.

1)21,2г 2)19,6г 3)20,4г 4) 39,2 г

Заполните таблицу:

Экзаменационный материал для промежуточной аттестации по химии

ВАРИАНТ 2

1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома натрия

l)3s² 2) 3s¹ 3)4s¹ 4)3s²3p¹

2. Наименьшие металлические свойства у

l)Li 2)Na 3)Mg 4) Be

3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них

1)F₂ А) металлическая

2) Fe Б) ковалентная полярная

3) NH₃ В) ковалентная неполярная

4)FeS Г) ионная

Ответ запишите в виде последовательности букв, соот­ветствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последовательность букв

1) БАВГ 2) ВАБГ 3) АВБГ 4) ГБВА

4. Количество вещества в 83,3 г нитрата хрома (III) равно

1)0,35 моль 2) 0,40 моль

3)0,30 моль 4) 0,45 моль

5. Сумма коэффициентов в уравнении Cr(OH)₃ + H₂S0₄ - Cr₂(S0₄)₃ + Н₂0 равна:

1)13 2)11 3)12 4)10

6. В схеме СuС1₂+ X - Y + 2NaCl вещества X и Y — это соответственно

1) H₂S и CuS 2) Н₂0 и Сu(ОН)₂

3) Na₂S и CuS 4) КОН и Сu(ОН)₂

7. Для реакции K₂Si0₃ + H₂S0₄ = K₂S0₄ + H₂Si0₃ сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

8. Вещество X в цепочке Р —► X — К₃Р0₄

l) Na₃P0₄ 2) РН₃ 3) Р₂0₅ 4) Р₂0₃

9. Сумма коэффициентов в уравнении Ag + HN0₃ — AgN0₃ + NO + H₂0

1) 11 2) 13 3) 15 4) 17

10. К 60 г известняка, содержащего 90% карбона кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определите объем (н. у.) выделившегося газа.

1)9,8 л 2) 10,4л 3)12,1 л 4) 11,6 л

Заполните таблицу:

Экзаменационный материал для промежуточной аттестации по химии

ВАРИАНТ 3.

1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома хлора

l)3s²3p⁷ 2)4s4p⁵ 3)3s²3p⁵ 4)3s²3p³

2. Наименее типичный неметалл

1) F 2) CI 3) S 4) 0

3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них

1) KI А) ковалентная неполярная

2) N₂ Б) ионная.

3.) Аu В) ковалентная полярная

4) HF Г) металлическая

Ответ запишите в виде последовательности букв, соот­ветствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последовательность букв

1)БВГА 2)ВАГБ 3) БАГВ 4) ГБВА

4. Масса 0,3 моль карбоната натрия равна

1)31,8 г 2) 39,2 г 3)42,4 г 4) 45,6 г

5. Сумма коэффициентов в уравнении А1 + H₂S0₄ -A1₂(S0₄)₃ + Н₂ равна

1)9 2)11 3)7 4)10

6. В схеме H₂S0₄ + X - Y + Na₂S0₄ вещества X и Y –это соответственно

l)HCl и FeCl₂ 2)Nа0Н и Н₂0

3)0₂ и FeO 4)Na и H₂0

7. Для реакции Сг(ОН)₃+ ЗНС1 = СгС1₃ + ЗН₂0 сумма ко­эффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

1)6 2)8 3)10 4)12

8. Вещество X в цепочке FeO - X - NaCl

1) Fe 2) NaOH 3) FeCl₂ 4) FeS0₄

9. Сумма коэффициентов в уравнении Mg + HN0₃ - Mg(N0₃)₂ + N₂+H₂0

1)20 2)23 3)26 4)29

10. Смесь массой 50 г, содержащую 40% меди и 60% алюминия, обработали избытком соляной кислоты. Опре­делите объем (н. у.) выделившегося газа.

1)35,8 л 2) 37,3 л 3)39,5 л 4) 40,1 л

Заполните таблицу:

Экзаменационный материал для промежуточной аттестации по химии

ВАРИАНТ 4.

1. Электронная конфигурация внешней оболочки атома

кальция

l)4s² 2) 3s² 3)3d¹ 4s² 4) 4s¹

2. Наиболее типичный металл

1)А1 2)Са 3)Ga 4)Mg

3. Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них

1)Н₂0 А) ковалентная неполярная

2) 0₂ Б) металлическая

3) Na₂0 В) ионная

4) Zn Г) ковалентная полярная

Ответ запишите в виде последовательности букв, соот­ветствующих цифрам по порядку от 1 до 4. Выберите правильную последовательность букв

1) АГВБ 2) ГАБВ 3) ГБАВ 4) ГАВБ

4. Количество вещества в 53 г фосфата калия равно

1) 0,35 моль 2) 0,20 моль 3)0,40 моль 4) 0,25 моль

5. Сумма коэффициентов в уравнении Са(ОН)₂ + Н₃Р0₄ - Са₃(Р0₄)₂+ Н₂0 равна

1)10 2)11 3)13 4)12

6. В схеме CuS0₄ + X - Y + Na₂S0₄ вещества X и Y это соответственно

1) HС1 и GuCl₂ 2) Н₂0 и Сu(ОН)₂

3) 0₂ и СuО 4) NaOH и Сu(ОН)₂

7. Для реакции ВаС1₂ + Na₂S0₄ = BaS0₄ + 2NaCl сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

1)6 2)4 3)8 4)3

8. Вещество X в цепочке: S —► X — K₂S0₃

1)S0₂ 2) S0₃ 3)H₂S0₄ 4)H₂S0₃

9. Сумма коэффициентов в уравнении Fе + HN0₃ - Fe(N0₃)₃ + NO + Н₂0

1)9 2)11 3)13 4)15

10. Определите массу 2%-ного раствора хлорида натрия, которую надо добавить к раствору, содержащему 6,8 г нитрата серебра, для того, чтобы перевести все ионы се­ребра в осадок.

1)117 г 2) 114 г 3)111 г 4) 108 г

Заполните таблицу: