Фосфор и его соединения

Дата: 24. 02. 20

Школа: ОПШМТ № 11

Класс: 9

ФИО учителя:Коструба-Вотинова Т.А.

Тема урока

Урок. Фосфор и его соединения

Цели обучения

9.2.1.22 сравнивать аллотропные модификации фосфора;

9.4.2.24 называть месторождения соединений фосфора в Казахстане; 9.2.1.23 объяснять общие химические свойства фосфора и его соединений

Цели урока

- давать характеристику фосфору по положению в Периодической таблице;

-знать строение фосфора и его аллотропных модификаций;

-называть месторождения фосфора в Казахстане

- называть химические свойства фосфора и его соединений

Критерии оценивания

- знают строения молекулы фосфора;

- могут объяснить его химическую активность и называть продукты горения фосфора;

- прогнозируют свойства соединений фосфора;

Привитие ценностей

Глобальное гражданство:

объяснить воздействие соединенийфосфора на окружающую среду;

Межпредметные связи

Предмет

Этап

биология

Изучение соединений фосфора в живых организмах

Дифференциация

Для всех: Решить цепочку:

Р РН₃ Р₂О₅ Н₃РО₄

Для некоторых: закончите уравнения:
Р + F₂ =
Al + P =
Укажите окислитель и восстановитель

Навыки использования ИКТ

Повторение правил техники безопасности в кабинете и на уроках химии.

Здоровье и соблюдение техники безопасности

Проведение физминутки

Ход урока

Запланиро

ванные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало урока

0- 2 мин

2-7 мин

Середина урока

7-15мин

15-25 мин

3 минуты

25-38 мин

Организационный момент.

1.Психологический настрой. Дети в паре говорит своему соседу пожелание.

2. Проверка домашнего задания: стр. 173 Упр. 3 а,б.

3 А. NH₄NO₂ N₂ NH₃ NH₄NO₃ N₂O

NH₄NO₂-N₂+2H₂O

N₂+3H₂=2NH₃

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃+H₂

NH₄NO₃=H₂O+N₂O

3 B. NH₄Cl NH₃ N₂ NO NO₂ NaNO₂ HNO₂

NH₄Cl +NaOH= NaCl+NH₃+H₂O   
4 NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
N₂ +O₂ = 2NO
2 NO + O₂ = 2 NO2
2 NO₂ + 2 NaOH = NaNO₃ +NaNO₂ +H₂O
2 NaNO₂ +H₂SO₄ = 2 HNO₂ + Na₂SO₄

2. Мотивационный этап.

Академик А.Е.Ферсман назвал этот элемент « элементом мысли и жизни», без него невозможно существование на Земле живого, в теле человека его примерно 0,8 кг. Он - основа нервных, мышечных, мозговых и костных тканей. Является жителем V-A  под группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. О каком элементе идет речь? (учащиеся называют элемент фосфор)  

Дети определяют тему урока.

Совместное целеполагание. Сверка предположений с целью обучения.

Давать характеристику фосфору по положению в Периодической таблице;

-знать строение фосфора и его аллотропных модификаций;

-называть месторождения фосфора в Казахстане

- называть химические свойства фосфора и его соединений

Проблемный вопрос: Какие сведения о фосфоре вам  были известны  до сегодняшнего урока? Предлагаю схему «Паучок» (элемент технологии критического мышления), где к лапкам паучка записывается элемент ответа.

Объяснение материала:

Предлагаю вам разделиться на 4 групп; каждой из групп раздаются по кластеру (А3) и цветным карандашам.

1 группе необходимо рассмотреть распространение фосфора в положение в периодической системе, нахождение в природе. (стр.175)

2 группе зафиксировать получение, физические и химические свойства элемента. (стр.176)

3 группе рассмотреть оксиды фосфора. (стр.177)

4 группе указать основные химические свойства фосфорной кислоты. (стр.178)

Спикер из группы переходят по часовой стрелке в другие группы

После 10 минут идет защита кластеров каждой команды.

В) Для всех: Решить цепочку:

Р РCl₃

Р₂О₅ Н₃РО₄

Для некоторых: закончите уравнения:
Р + F₂ =
Al + P =
Укажите окислитель и восстановитель

Закрепление (обучающее тестирование).

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

1) 2,8,3; 2) 2,5; 3) 2,8,5; 4) 2,8,8,5.

2. Высшая степень окисления фосфора равна:

1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +5.

3. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:

1) R2O; 2) RO; 3) R2 O3; 4) R2O5.

4. Формула летучего водородного соединения фосфора:

1) RH3; 2) RH4; 3) H2R; 4) HR.

5. Фосфорная кислота взаимодействует с :

1) Цинком; 2) Медью; 3) Гидроксидом калия;

4) Соляной кислотой; 5) Оксидом магния.

Домашнее задание:

Домашнее задание. Дифференциация по интересу.

§ 37. Прочитать Стр. 181 Упр.В (3), С (1)

Написать 5 химических уравнений взаимодействия фосфора с простыми и сложными веществами.

Презентация

Дидактический материал

Проверка по карточкам

ФО

ФО

38-40 мин

Рефлексия занятия (5 мин): ЗХУ

Обращение к началу урока.

Мы достигли поставленных целей урока, как вы думаете? Почему вы так думаете? Где в жизни вы сможете применить полученные знания о фосфоре?