Календарно - тематическое планирование по учебнику Рудзитис Г. Е.

№ урока

Раздел программы, количество часов

Тема урока

сроки проведения

план

факт

1-2\

1-2

Основные понятия химии

(49 часов)

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Л.О. №1 Изучение физических свойств сахара и серы.

3\3

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.

4\4

Практическая работа №1.

Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

5\5

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей

Л.О. №2. разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы.

6\6

Практическая работа № 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.

7\7

Физические и химические явления. Химические реакции.

Д.О. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л.О №3 Примеры физических явлений.

Л.О №4 Примеры химических явлений.

8\8

Атомы и молекулы, ионы.

9\9

Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения. Кристаллические решетки.

10\10

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.

11\11

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

12\12

Закон постоянства состава веществ

13\13

Хими­ческие формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

14\14

Массовая доля химического элемента в соединении.

15\15

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

16\16

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

17\17

Атомно-молекулярное учение.

18\18

Закон сохранения массы веществ.

Д.О. Экспериментальная проверка Закона сохранения масс.

19\19

Химиче­ские уравнения.

Д.О. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

20\20

Типы химических реакций.

Л.О №5 Разложение основного карбоната меди (II).

Л.О №6 Реакция замещения меди железом.

21\21

Типы химических реакций.

22\21

Обобщающий урок по теме: «Первоначальные химические поня­тия».

23\23

Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

24\24

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л.О №7 Ознакомление с образцами оксидов.

25\25

Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.

26\26

Озон. Аллотропия кислорода.

27\27

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

28\28

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства водорода. Применение.

Меры безопасности при работе с водородом.

Л.О №8 Получение водорода и изучение его свойств.

Д.О. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

29\29

Практическая работа №4. «Получение водорода и исследование его свойств»

30\30

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.

31\31

Физические и химические свойства воды. Применение воды.

Д.О. химические свойства воды.

32\32

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

33\33

Массовая доля раст­воренного вещества.

34\34

Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

35\35

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации».

36\36

Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

37\37

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.

38\38

Вычисления по химическим уравнениям.

39\39

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

40\40

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

41\41

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

42\42

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

43\43

Химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.

Л.О № 9 Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Л.О №10 Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л.О №11 Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Д.О. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

44\44

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Л.О №12 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

45\45

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

Химические свойства кислот

Л.О №13 Действие кислот на индикаторы.

Л.О №14 Отношение кислот к металлам.

Л.О №15 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

46\46

Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей. Свойства солей.

Д.О. химические свойства солей.

47\47

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

48\48

Практическая работа № 6.Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»

49\49

Обобщающий урок по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

50\1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

(6 часов)

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов

51\2

Периодический закон Д. И. Менделеева. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева

52\3

Периодическая таблица химических элемен­тов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.

53\4

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

54\5

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

55\6

Обобщающий урок по теме: Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

56\1

Строение вещества. Химическая связь.

(7 часов)

Электроотрицательность химических элементов

57\2

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

58\3

Ионная связь

59\4

Промежуточная аттестация

Проверочная работа

60\5

Окислительно-восстановительные реакции

61\6

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

62\7

Обобщающий урок по теме «Окислительно-восстановительные реакции»