Конспект урока "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Обучающая цель: формирование у учащихся представления о переходных элементах, амфотерных соединениях; создание условий для выявления амфотерности соединений посредством решения экспериментальных задач; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений.

Воспитательная цель: поддержание интереса к изучению темы через самостоятельную работу; воспитывать сотрудничество, способствовать развитию грамотной химической речи.

Развивающая цель: формирование исследовательских навыков учащихся при выполнении экспериментальной работы.

Ход урока

Организационный этап.

Приветствие учащихся, проверка готовности учащихся к уроку, настрой на работу.
Актуализация опорных знаний. Химический диктант
Подготовительный этап.

В начале урока учитель ставит проблемный вопрос: можно ли варить щи в алюминиевой посуде, хранить квашенную капусту; и можно ли мыть алюминиевую посуду щелочными средствами, например, содой?

1. С чем реагируют кислоты и щелочи?

2. С чем реагируют кислотные и основные оксиды?

3. Как доказать основный характер оксида, гидроксида?

4. Как доказать кислотный характер оксида, гидроксида?

Изучение нового материала.

 При изучении амфотерных свойств соединений мы рассматриваем следующие вопросы: (Учитель знакомит с планом урока.)

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.

-  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

ZnO + Na₂O → Na₂ZnO₂ (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂+ H₂O

-  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

3ZnO + P₂O₅ → Zn₃(PO₄)₂ (фосфат цинка)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:

-  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂ (метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂+ H₂O

-  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

Al₂O₃ + P₂O₅ → 2AlPO₄(фосфат алюминия)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

Zn(OH)₂ + 2NaOH _тв. Na₂ZnO₂ + 2Н₂О

Al(OH)₃ + NaOH _тв. NaAlO₂+ 2H₂O

Zn(OH)₂ + NaOH _{раствор} → Na₂[Zn(OH)₄] Al(OH)₃ + NaOH _{раствор} → Na[Al(OH)₄] тетрагидроксоалюминат натрия Al(OH)₃ + 3NaOH _{раствор}→ Na₃[Al(OH)₆]        гексагидроксоалюминат натрия.

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.

Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]  + Н₂↑(тетрагидроксоцинкат натрия)

2Al + 4NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂↑( (тетрагидроксоалюминат натрия)

Zn + H₂SO_{4(разб.)→} ZnSO₄ + H₂↑

2Al + 3H₂SO_4(разб.)→ Al₂ (SO₄)₃ + 3H₂↑

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются , образуя оксид и воду.

Разложение амфотерных оснований при нагревании.

Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Физкультминутка.

Видеоопыт первый смотрят, второй смотрят без звука и сами комментируют.

Обобщение и систематизация учебных достижений

Домашнее задание. Параграф 43, с. 146-147, тесты с. 148, № 4 для сильных учащихся. Применение кислот.

Подведение итогов урока. Составляют схему паучок.