КТП 9 класс обучение на дому

РАССМОТРЕНО

на заседании МО

Руководитель МО

_______А.В. Коновалова

Протокол № 4

от 29.08.2017

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

________Н.О. Невдубская

30.08.2017

«УТВЕРЖДЕНО»

Директор МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №2»

г. Симферополя

_________ В.А. Кухнина

Приказ №464 от 31.08.2017

№ п/п

Сроки выполнения

Название раздела (количество часов), темы урока.

Практическая часть

Примечание

план

факти-чески

Раздел 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2 ч.)

05.09

Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ.

Виды химической связи. Степень окисления

Раздел 2.Многообразие химических реакций (14 ч.)

12.09

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реак­ции. Метод электронного баланса.

Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

19.09

Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические расчёты.

Демонстрация:

1.Примеры экзо- и эндотерми­ческих реакций.

Расчётные задачи. 1.Вычисления по термохи­мическим уравнениям реакций

Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе.

Демонстрация:

1. Изучение влия­ния условий проведения химической реакции на её скорость.

26.09

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

03.10

Электролиты и неэлектролиты. Сущность процесса электролитической дис­социации.

Демонстрация:

1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Диссоциация кислот, оснований и солей.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

10.10

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Лабораторный опыт:

1. Реакции обмена меж­ду растворами электролитов

17.10

Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

24.10

Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

Практическая работа 1. Решение экспе­риментальных задач по теме: «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».

Решение задач и упражнений по темам: «Классифи­кация химических реакций» и «Электролити­ческая диссоциация».

Раздел 3. Многообразие веществ (42ч).

07.11

Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической та­блице и строение их атомов.

Демонстрация:

4.Физические свойства галоге­нов.

Хлор. Свойства и применение хлора.

Хлороводород: получение и свойства.

14.11

Соляная кислота и её соли.

Лабораторный опыт:

2.Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды.

Практическая работа № 2.

«Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы».

21.11

Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов, строе­ние их атомов.

Аллотропия серы.

Демонстрация:

5.Аллотропные модификации серы.

Лабораторный опыт:

3. Ознакомление с образцами серы и её природ­ных соединений.

Химические свойства и применение серы.

28.11

Решение расчётных задач. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или коли­честву вещества, содержащего определённую долю примесей

Решение расчётных задач. Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или коли­честву вещества, содержащего определённую долю примесей

05.12

Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.

Демонстрация:

6. Образцы природных сульфидов и суль­фатов.

Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты.

Лабораторный опыт:

4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.

Практическая работа №3. Решение экспе­риментальных задач по теме: «Кислород и сера».

Урок обобщения и систематизации знаний.

12.12

Контрольная работа№1

за 1 полугодие

19.12

Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение.

Демонстрация:

7.Получение аммиака и его растворение в воде.

26.12

Соли аммония.

Лабораторный опыт:

5.Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония

09.01

Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.

Свойства концентрированной азотной кислоты.

Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния.

Демонстрация:

8.Образцы природных ни­тратов и фосфатов.

16.01

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

23.01

Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода.

Демонстрация:

9.Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита.

Химические свойства углерода. Адсорбция.

30.01

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.

Лабораторный опыт:

1. Качественная реак­ция на углекислый газ.

2. Качественная реакция на карбонат-ион.

Практическая работа № 4. Получение ок­сида углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты

06.02

Кремний и его соединения. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Це­мент.

Демонстрация:

10.Образцы природных карбонатов и силикатов.

13.02

Решение расчётных задач.

Расчётные задачи.

Вычисления по химиче­ским уравнениям массы, объёма или количе­ства одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего примеси.

Решение расчётных задач.

20.02

Положение металлов в периодической си­стеме химических элементов Д. И. Менделе­ева. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов.

Демонстрация:

11.Образцы важнейших соедине­ний натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.

Лабораторный опыт:

8.Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

27.02

Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

Демонстрация:

12. Вза­имодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.

Лабораторный опыт:

9. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

10. Взаимодействие металлов с раство­рами солей.

06.03

Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства.

Лабораторный опыт:

11. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

12. Распознавание катионов натрия, калия, кальции и бария.

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

13.03

Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёст­кость воды и способы её устранения.

20.03

Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния.

Демонстрация:

14. Получение гидроксида алюминия и взаи­модействие его с кислотами и щелочами.

03.04

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа.

Демонстрация:

13. Сжигание же­леза в кислороде.

Практическая работа №5.

Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»

10.04

Контрольная работа №2

за 2 полугодие

Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ (10ч).

17.04

Органическая химия.

Демонстрация:

15. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

16. Модели молекул органических соединений.

24.04

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.

Практическая работа №6 «Составление моделей молекул углеводородов».

Демонстрация:

17.Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

08.05

Непредельные (ненасыщенные) углеводо­роды.

Демонстрация:

18. Получение эти­лена. Качественные реакции на этилен.

15.05

Производные углеводородов. Спирты.

Демонстрация:

19. Растворение этилового спирта в воде.

20. Раство­рение глицерина в воде.

Карбоновые кислоты.

Демонстрация:

21. Свойства уксусной кислоты.

Сложные эфиры. Жиры.

22. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Углеводы.

Демонстрация:

23. Качественная реакция на крахмал.

22.05

Аминокислоты. Белки.

Полимеры.

Демонстрация:

24. Образцы изделий из полиэтилена.

Обобщающий урок по теме: «Важнейшие органические соединения».