Практическая работа : " Получение аммиака"

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ МЕСТНОЙ АДМИНИСТРАЦИИ Г.О. НАЛЬЧИК

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЁННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ОТДЕЛЬНЫХ ПРЕДМЕТОВ № 5 ИМЕНИ А.С. ПУШКИНА Г.О. НАЛЬЧИК»

ОТКРЫТЫЙ УРОК ПО ХИМИИ

в 9 классе

на тему:

Практическая работа №5

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Выполнил:

учитель химии

Добрынина И.Г.

Г.Нальчик 2023г

Практическая работа № 5.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Цель: 

1. овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного обмена, которая используется и как качественная реакция на соли аммония;

2. рассмотреть процесс сбора прибора для получения газа, который легче воздуха;

3. ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака;

4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать

умозаключения – выводы.

Оборудование: для изучения данной практической работы используем видео «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ»

Ход урока.

I. Постановка целей и задач урока.

На уроке рассмотрим получение аммиака реакцией ионного обмена и изучим свойства этого газа и его водного раствора – гидроксида аммония.

II. Практическая работа

1. Получение аммиака (просмотр видеоопыта).

Рассмотрим опыт получения аммиака: на лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ).

Смесь перемешивается стеклянной палочкой и высыпается в сухую пробирку. Пробирка закрывается пробкой с газоотводной трубкой и укрепляется в лапке штатива.

При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку надевается сухая пробирка для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогревают сначала всю (2—3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь. 

Почему пробирка вверх дном? ( NH₃ легче воздуха в 2 раз).

Как вы узнаете, что получили NH₃?

1)по запаху (резкий запах);

2)поднесят к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой).

1). 2NH₄CI + Ca (OH )₂ = CaCI₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2)Не переворачивая пробирку, быстро опускают её в чашку с водой отверствием вниз и капают фенолфталеин. Что произошло? Какое вещество получается?

Аммиак очень хорошо растворим в воде!

NH₃ + H₂O = NH₄OH

аммиачная вода,

нашатырный спирт,

среда щелочная,

3)Получение „дыма без огня”

NH₃ + HCI = NH₄Cl

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ 

В результате этих реакций получаются какие вещества? (соли аммония).

Вывод:

Мы рассмотрели получение аммиак, обнаружение по резкому запаху, определили, что он имеет основнойхарактер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачнуюводу, взаимодействует с кислотами, образуя соли.

2.Рассмотрим свойства водного раствора аммиака.

1.NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

Почему?

NH₄OH → NH₃ ↑+H₂O

1. NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска, + HCI

Как изменился цвет? Почему?

NH₄OH +HCI = NH₄CI + H₂O

N H₄ ⁺ + OH^- + H⁺ + CI^- = NH₄ ⁺ + CI^- + Н₂О

Н⁺ + ОН^- = Н₂О реакция нейтрализации

1. АICI₃ + 3NH₄OH = 3NH₄CI + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3CI^- + 3NH₄⁺ + 3OH^- = 3NH₄⁺ + 3CI^- + AI (OH)₃↓

A I³⁺ + 3OH^- = AI (OH)₃↓

Вывод:

при изучении свойств водного раствора NH₃с помощью просмотра лабораторных опытов, выяснили, что этооснование, разлагается при нагревании, взаимодействуетс кислотами и солями.

III. Подведение итога урока.

Вывод по уроку: чему научились?

Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.

Домашнее задание: Оформите просмотренные опыты в тетрадях.