Презентация на тему ОВР

Окислительно-восстановительные реакции

9 класс

Если я тебе не нравлюсь -

Восстановись.

Я окисляюсь.

Нас разлучила кислота -

Ей была создана среда.

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

Основные понятия ОВР

Окислительно - восстановительные   реакции  ( ОВР ) – это реакции, при протекании которых происходит изменение степени окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

• Степень окисления – условный (формальный) заряд атома в химическом соединении, который находят, считая химические связи в соединении чисто ионными.

Правила определения степеней окисления

1) У свободных атомов и у простых веществ С.О. равна 0.

2) Металлы во всех соединениях имеют положительную С.О. (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3.

3) В соединениях кислород имеет С.О. –2

(исключения О +2 F 2 и пероксиды: Н 2 О –1 2 , К 2 О –1 2 )

4) В соединениях с неметаллами у водорода С.О. +1, а с металлами –1.

5) В соединениях сумма С.О. всех атомов равна 0.

Определите степени окисления элементов

Al 2 +3 O 3 -2

Al 2 O 3

Ca 3 +2 N 2 -3

K 2 +1 Se -2

Ca 3 N 2

P 2 +5 O 5 -2

K 2 Se

Cl 2 +7 O 7 -2

P 2 O 5

Cl 2 O 7

As 2 +3 O 3 -2

As 2 O 3

Основные понятия ОВР

• Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны ( +nē).
• Во время реакции они восстанавливаются.

Основные понятия ОВР

• Восстановителями называются вещества, отдающие электроны ( ‒nē).

• Во время реакции они окисляются

Восстановитель

Окислитель

ē

Изменение степени окисления – изменение окислительно-восстановительных свойств

Принимает ē: + n ē, окислитель , восстановление

0

+8

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

– 1

– 2

– 3

– 4

Отдает ē: – n ē, восстановитель, окисление.

n целое число: 1, 2, 3, 4, 5, 6, …

Уравнение

окислительно-восстановительной реакции

Fe 0 +Н +1 S +6 O ‒ 2 = Fe +2 SO + H 0

Fe ‒ 2 ē = Fe

2H + 2 ē = H

4

2

2

4

0

2 1

Восстановитель

2 1

+2

+1

0

Окислитель

2

Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

• По изменению степени окисления у отдельных элементов.
• По наличию простого вещества.
• По типу химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека:

• Фотосинтез у растений
• Процессы дыхания у животных и человека
• Процессы горения топлива
• Процессы гниения
• Электротехника
• Металлургия и т.д.

Выберите окислительно- восстановительные реакции:

• СаСО 3 = СаО + СО 2
• 2HgО = 2Hg + О 2
• С +О 2 = СО 2
• Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3

Выберите окислительно- восстановительные реакции:

• KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnО 2 + O 2
• CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
• NO 2 + 2H 2 O + O 2 = HNO 3
• BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

1. S + O 2 = SO 2

2. H 2 S + Cl 2  = S + HCl

3. NО 2 = NО + О 2

4. Cl 2  + H 2 O = HCl + HClO

5. Na 2 SO 3 + Na 2 S + HCl = S + NaCl + H 2 O

6. S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO

7. HI + H 2 SO 4 = I 2 + SO 2 + H 2 O

8. AgNO 3 = Ag + NO 2 + О 2

9. SO 2 + O 2 ↔ SO 3

10. H 2 SO­ 4 + BaCl 2  = BaSO 4 ↓ + 2HCl

11. H 2 + N 2 ‒ kat → NH 3

12. H 2 + O 2 = H 2 O