Презентация обучающегося 8 класса

Галогены – F, Cl, Br, I – химические элементы VII группы, главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева

Строение внешней электронной оболочки галогенов – … n S n P

В ряду F – Cl – Br – I окислительные свойства галогенов ослабевают

2

6

Галогены в природе

Содержание фтора в земной коре составляет 6,25·10-2 (по массе), важнейшие минералы – флюорит (плавиковый шпат) CaF 2 , фторапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 F, криолит Na 3 AlF 6 . В природе встречается один стабильный изотоп 19F.

В природе встречается два стабильных изотопа хлора: 35 Cl (75,77%) и 37 Cl (24,23%). Содержание хлора в земной коре составляет 1,7% (по массе).

Важнейшие минералы: галит NaCl, сильвин KCl, бишофит MgCl 2 ·H 2 O, сильвинит KCl·NaCl, карналлит KCl·MgCl 2 ·6H 2 O. Кроме того, он содержится в виде соединений в морской, речной, озерной водах, в растительных и животных организмах.

Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул – F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2

С возрастанием молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ повышаются

Все галогены окрашены:

фтор   – светло-желтый

хлор – желтовато-зеленый

бром – красно-коричневый

йод – серо-фиолетовый

Хлор

Бром

Йод

Фтор

• Зеленоватожелтый газ с характерным резким и неприятным запахом.
• Плотность по воздуху равна 1,13,
• температура кипения –187 °С,
• температура плавления –219 °С.

Получение и применение фтора

Анри Муассан (1852–1907)

Хлор

• Символ – Cl
• Атомный вес - 35.45
• Плотность ─ 3.214
• Температура плавления : ─ 100.98 °C
• Температура кипения ─ 34.06 °
• Открыт - Шееле в 1774 г.

Бром

• Символ - Br
• Атомный вес - 79.904
• Плотность - 3.123
• Температура плавления - 7.25 °C
• Температура кипения 58.78 °C
• Открыт - Баларом в 1826 г.

Иод

• Атомный вес - 126.9045
• Плотность - 4.94
• Температура плавления - 113.5 °C
• Температура кипения - 184.35 °C
• Открыт - Куртуа в 1811

За исключением фтора, который бурно реагирует с водой, галогены мало растворимы в воде.

Чтобы приготовить концентрированный раствор, используют другие растворители. Например, для приготовления медицинской йодной настойки в качестве растворителя применяют водно-спиртовую смесь.

Водные растворы галогенов называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой, в них галогены сохраняют в значительной мере свои свойства.

Галогены взаимодействуют с:

• Металлами 1 2
• Неметаллами
• Водой
• Солями

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO3