Методическая разработка по теме "Кислоты, состав, классификация"

Данная методическая разработка может использоваться для подготовки обучающихся к ОГЭ по химии.

Тема: Кислоты, состав, классификация

Цели и задачи: познакомить учащихся с составом, названиями,

классификацией и представителями класса кислот;

продолжить знакомство со сложными ионами на примере

ионов кислотных остатков кислородных кислот; продолжить

формирование знаний о различиях между зарядами ионов и

степенями окисления элементов, об индикаторах.

Оборудование и реактивы: кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислота; растворы НCl, HNO₃ , H₂SO₄, H₃PO₄, индикаторы, пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Состав, названия и классификация кислот.

Учитель. Сегодня мы ознакомимся с темой «Кислоты».

(Раздает ребятам по таблетке, драже или несколько кристалликов аскорбиновой либо лимонной кислоты и просит учеников попробовать их на вкус). Он кислый, отсюда и название класса. Но ни один химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты. Это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую цианистоводородную, и страшную серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов.

Попробуйте отгадать загадку.

Лакмус будет в них краснеть,

Растворяться – цинк и медь.

А мелок в них, посмотри,

Вмиг пускает пузыри!

И опасны для работы

Эти жгучие…( кислоты).

Учитель демонстрирует изменение окраски индикаторов в кислотной среде:

1. Оранжевого метилового – на красный.

2. Фиолетового лакмуса – на красный.

Учащиеся записывают тему урока, формулируют цели (по аналогии с изученными темами).

Учитель переходит к записи формул и названий кислот на доске, а ученики - в тетради:

Учитель: Перечисленные кислоты образованы только неметаллами, а значит, за счет ковалентных или атомных связей.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Обратите внимание на формулы кислот.

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит, различно содержание атомов водорода

Можем также поделить их на группы – классифицировать по двум признакам:

Кислоты

одноосновные двухосновные трехосновные

НCl, HNO₃ H₂SO₄, H₂S, H₂СO₃ H₃PO₄

Кислоты

бескислородные кислородные

НCl, H₂S H₂SO₃, H₂SiO₃, HNO₂

Кислоты можно, как и основания, также классифицировать и по признаку растворимости, а лучше запомнить: нерастворима только кремниевая кислота H₂SiO₃, все остальные кислоты растворимы.

Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и, соответственно, углекислый и сернистый газы:

H₂СO₃ = СO₂ ↑ + H₂О

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂О

1. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДЫ ИОНОВ КИСЛОТ

Учитель: Кислоты являются своеобразным мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной. Оказывается, в растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка: SO₄ ^2-, NO₃^-.

Вот еще одно отличие между степенями окисления элементов и зарядом иона: число видов степеней окисления элементов в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H₂SO₄ :

1. Заряды ионов H₂⁺ SO₄^2- .

2. Степени окисления элементов H⁺₂ S⁺⁶O₄ ^-2.

Простое правило определения заряда кислотного остатка по числу атомов водорода в молекуле кислоты:

1. Водород в кислотах всегда заряжен +1.

2. Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т.е. основности данной кислоты.

Например, HNO₃, НCl содержат по одному атому Н, значит, заряд всего кислотного остатка равен 1(со знаком минус, конечно).

Вопросы для закрепления

1. Определите для фосфорной кислоты:

а) заряды ионов;

б) степени окисления элементов;

в) соответствующий оксид.

1. Определите количество вещества азотной кислоты для 75 мг этой кислоты. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

2. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.

1. Распределите все приведенные выше кислоты по группам. Запишите их названия.

1. Определите заряды ионов и степени окисления элементов в кислотах.

1. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления:

1. S⁺⁶ ___________ → _________________

2. N⁺⁵___________ → _________________

3. P^{+5 __________________} → _________________

1. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикаторов в кислой среде».

1. ПРЕДСТАВИТЕЛИ КИСЛОТ

1. Серная кислота H₂SO₄

Учитель. Безводная серная кислота – жидкость, плотность которой в два раза превышает плотность воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. Она смешивается с водой в любых отношениях. Процесс растворения сопровождается большим выделением теплоты, что свидетельствует об образовании с водой химических соединений. Следует прибавлять растворяемое вещество в воду, а не наоборот. В химический стакан наливаете дистиллированную воду, затем тонкой струйкой добавляете концентрированную серную кислоту и аккуратно перемешиваете её спиртовым градусником.

(Демонстрация опыта.

Учащиеся наблюдают, как быстро вверх поднимается окрашенный столбик градусника.)

1. Соляная кислота НCl.

Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 
1. Выучить формулы и названия кислот
2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану

1.наличие кислорода
2.основность
3.растворимость
4.степени окисления элементов, образующих кислоту
5.заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.соответствующий оксид